发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】盐城市2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题更新完毕开始阅读644ef7fdb2717fd5360cba1aa8114431b80d8e5c
C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2
2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选； D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 答案选C。 19．C 【解析】 【详解】
A.中子数为34，质子数为29的铜原子，质量数为34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为29Cu，A项正确；
B. 氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，B项正确； C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为CH2═CH2，C项错误；
D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确； 答案选C。 20．C
【解析】分析：首先根据原子序数判断出元素，然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。 详解：A. 1和16分别是H和S，形成的H2S中含有共价键，A错误； B. 6和8分别是C和O，形成的CO或CO2中含有共价键，B错误； C. 9和11分别是F和Na，形成的NaF中含有离子键，C正确； D. 1和17分别是H和Cl，形成的HCl中含有共价键，D错误。 答案选C。
点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是AlCl3中含有共价键，属于共价化合物。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．第1组 4H＋＋4e－=2H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑ Ag＋＋e－=Ag 4OH－－4e－=O2↑＋2H2O 0.2g 【解析】 【分析】
1组、A槽是电解氯化钠，氯化钠溶液pH增大，b电极是阳极，电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量相等；
2组、A槽是电解硝酸银，溶液pH减小，b电极是阳极，电极反应为： 4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解氯化铜溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-= Cu，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等；
3组、A槽是电解水,硫酸钠溶液pH不变，b电极是阳极，电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硝酸
632FeCl3，故D不选；
银溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应式为：4Ag+4e=4Ag，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量相等；
4组、电解氢氧化钠溶液实质是电解水，A槽是电解水，氢氧化钠溶液pH增大，b电极是阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硫酸铜溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应式为：Cu2++2e-= Cu，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等。 【详解】
(1)根据上述分析可以知道，符合条件的是第1组；因此答案是：1；
(2)第1组电解过程中各电极上的电极反应式为：a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；c、4Ag++4e-=4Ag；d、4OH--4e-=2H2O+O2↑;
因此，本题正确答案是: 4H+4e=2H2↑；b、4Cl-4e-=2Cl2↑；c、4Ag+4e=4Ag；d、4OH-4e=2H2O+O2↑； (3)第1组中：a、4H+4e=2H2↑；b、4Cl4e-=2Cl2↑；当b极上析出7.1g即物质的量为0.1mol氯气时，a极上析出为氢气的物质的量为0.1mol，氢气的质量为0.1mol ×2g/mol=0.2g；答案：0.2g。 【点睛】
解题依据：根据串联电路中电子守恒的规律，分析两个电解池阴阳极放电的离子的物质的量变化，根据电极反应和电极反应过程中离子变化确定溶液pH变化。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．NO或一氧化氮 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，
?同时没有氢气放出 NO3中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足
+
--+
--+
---
+-
量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 金属的种类、硝酸的浓度 温度 【解析】 【分析】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；
(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；
(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度 【详解】
(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；
(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； (3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； (4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br 羟基（或—OH）
取代反应 分（或酯化反应）
液漏斗 加成反应 原子利用率高 【解析】 【分析】
乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。 【详解】
（1）反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，反应的化学方程式为H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br，故答案为：H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br；
（2）B的结构简式为HOCH2CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基； （3）高分子化合物F为聚乙烯，结构简式为
，故答案为：
；
（4）i.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应（或酯化反应）；
ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水，则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
iii. 一定条件下，乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；
iv.与制法一相比，制法二为加成反应，反应产物唯一，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。 【点睛】
本题考查有机物推断，注意对比物质的结构，熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，明确发生的反应是解答关键。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．2A?B 0.05mol·(L·min)－1 否 ＝ 是 b bc 【解析】 【分析】
由图象可知，A为反应物，B为生成物，当A和B的物质的量保持不变时，反应达到平衡状态。由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。 【详解】
I.(1)由图象可知，在4min时，A和B的变化量分别为0.4mol和0.2mol，变化量之比为2:1，故该反应的化学方程式为2A?B。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为
0.4mol(L·min)－1。 ?0.05mol·
4min?2L(3)4min时，反应没有达平衡状态，因为此后反应物和生成物的量仍在变化中。由图象中信息可知， 8min时，A和B的量保持不变，故反应处于平衡状态，故V正＝V逆。
II．(1) 由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。因此，上述反应是可逆反应。
(2)前3min，NO的浓度的变化量为
（0.02?0.007）mol?0.0065mol/L，则该段时间内NO2的浓度的变化
2L量也是0.0065mol/L，因此，结合图中信息可知，表示NO2变化曲线的是b。
(3) a. v(NO2) ＝2v(O2) ，不能表示正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应已达到平衡状态； b. 反应前后的气体分子数不同，故当容器内压强保持不变时，能说明该反应已达到平衡状态； c. v逆(NO)＝2v正(O2) ，表示正反应速率等于逆反应速率，故能说明该反应已达到平衡状态；
d. 反应过程中容器内的气体的质量和体积一直保持不变，故当容器内密度保持不变时，不能说明该反应已达到平衡状态。
综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是bc。 【点睛】
本题给出了2个图象和一个表格，要求学生能够从表格和图象中获得解题所需的关键信息。分析图象时，要先看面、再看线，后看点。面找的是横坐标和纵坐标所表示的物理量，线指的是看线的走势；点指的图象的起点、拐点、交点等特殊点，这些点往往能够提供解题所需的关键信息，要注意相关物理量的单位。