发布时间 : 星期一 文章【精选5套合集】唐山市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题更新完毕开始阅读646dd00eb04e852458fb770bf78a6529657d35cb
基在单键两端,二者是同分异构体,而已知 和 是同种物质,可证明苯分子中不存
在单双键交替的结构,D正确；正确选项D。
点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。 17．（题文）下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A．a极是负极
B．电子由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O D．该装置可将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】
试题分析：A、H2通入a极，H2失去电子生成H+，所以a极为负极，正确；B、电子在外电路中由负极移向正极，即由a通过灯泡流向b，错误；C、氢氧燃料电池的总反应为2H2+ O2= 2H2O，正确；D、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误。
考点：本题考查氢氧燃料电池原理和方程式的书写。 18．下列说法正确的是
A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ?mol﹣1
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】
A、1g H2的物质的量为0.5mol，4g O2的物质的量为0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×4=285.8 kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A错误；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时所产生的热效应，其衡量标准是生成的水为1mol。H2SO4和Ca（OH）2反应会生成硫酸钙沉淀，故其中和热恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故C错误；
D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误． 故选B。
19．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B．碎瓷片加快了石蜡油的分解
C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】
A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确； B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；
C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；
D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确； 故合理选项是C。
20．下列各组内的物质属于同系物的（）
A．CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH3与CH2=CHCH3
C．CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH2CH3
D．
【答案】A 【解析】
分析：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同，据此分析。
详解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2B、CH3-CH3是烷烃，原子团，互为同系物，故A正确；而CH2═CH-CH3为烯烃，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C、CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式
相同而结构不同，故互为同分异构体，故C错误；D、的分子式相同，结构相
同，为同一种物质，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，还必须结构相似。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： （1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。
（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。 【答案】 C3H8O
、
【解析】分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。
详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量, n(H2O)=3.6g/18(g. mol-1) =0.2 mol根据H原子守恒可知
n(H)=2n(H2O)=0.4 mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量, n(CO2)=4.4g/44g.mol-1=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L. mol-1 =0.2 mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故CO的质量
=3g+6.4g?3.6g?4.4g=1.4g,故 n(CO)=1.4g/28(g. mol-1 )=0.05 mol，根据C原子守恒可知n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。由O原子守恒可知3gA中
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)?2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol +0.2mol ?2×0.2 mol= 0.05 mol，由上述分析知
3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol，所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。答案：该有机物的分子式为C3H8O。
(2)有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3CH2CH2OH、
。答案：有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、
。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中①Y管中_____________ 的气体缓慢通入Y管中 ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待Y管中有少量水珠 装置恢复到室温 打开K2 ③_______________ ④______________ NH3↑+H2O)
生成的气态水凝集 【答案】A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2O