发布时间 : 星期二 文章黑龙江省大庆中学2020届高三化学下学期开学考试试题(含解析)更新完毕开始阅读648b552c25d3240c844769eae009581b6ad9bd19
大庆中学2020学年下学期开学考试
高三化学试题
1.中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是（ ） A. 商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜 B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】
【详解】A项，青铜制品中含有铜元素、锡元素、铅元素等，也就是铜合金制品，合金熔点低于纯金属，故A项错误；
B项，制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料，故B项正确；
C项，明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈， 故C项正确；
D项，黑火药的主要成分有硫黄（S）、硝石(KNO3)和木炭（C），黑火药燃烧属于氧化还原反应，故D项正确。 答案选A。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 NA B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA C. 1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA 【答案】D 【解析】
【详解】A、水的电离方程式为：H2OH+OH，25℃时kw=c（H）×c（OH）═1×10，pH=1的盐酸，c（H+）=0.1mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=于溶液体积未知，故不能计算由水电离出的H+个数，故A错误；
B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的
mol/L=10-13mol/L，但由
+
-+
--14
电子数为5NA，故B错误；
C、1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则HCO3离子数小于0.1 NA，故C错误；
D、100 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为1mol，含有1mol阴离子，含有的阴离子的数目为NA，故D正确。 答案选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X 【答案】C 【解析】 【分析】
在短周期主族元素中，核外电子数是9的元素是F，所以X是F，最外层电子数是最内层一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正价是最低负价绝对值的3倍的元素是S，所以Z是S，则W就是Cl。
【详解】经分析可知：X是F，Y 是Na，Z是S，W是Cl； A.原子半径由小到大的顺序是：X
W
ZY，故A错误；
-
B.化合物Y2Z是Na2S，在Na2S中，只有离子键没有共价键，故B错误；
C.Y、W最高价氧化物对应水化物分别是：NaOH、HClO4，分别为强碱和强酸，氧化铝为两性氧化物，所以水溶液均能溶解氧化铝，故C正确； D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HF本题答案为C。
4.环丙叉环丙烷（n）由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注。它有如下转化关系，下列说法正确的是（ ）
HCl
H2S ，故D错误；
A. n的所有原子都在一个平面内 B. 反应②是消去反应 C. n与
互为同分异构体 D. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
【答案】C 【解析】
【详解】A.n中左右两端分别有2个饱和的碳原子，为四面体结构，最多3个原子共平面，A项错误；
B. p经过②得到m，从可以看出，2个溴原子变成了1个氧原子，不是消去反应生成不饱和的键，B项错误； C.n的分子式为C6H8，
的分子式也为C6H8，为同分异构体；C项正确；
D.m的分子式为C7H8O，属于芳香族化合物，取代基从整到散可以为—CH2OH或者—O—CH3，有两种，也可以为—OH和—CH3，共3种，共5种，D项错误； 本题答案选C。
5.世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其原理如图所示，电极C1、C2为惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A. C1极上发生还原反应 B. Y为电源的负极
C. 若有1molNO3-被还原，则有1molH+通过质子膜迁移至阴极区
D. 若有机物为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20mole- 【答案】B
【解析】 【分析】
从装置图中可知，X电极连接的电极上发生反应是在微生物作用下有机物(如C6H12O6等)被氧化为CO2，发生氧化反应；Y电极连接电极上，微生物作用下，硝酸根离子被还原为氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则X为正极，Y为负极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过，据此分析判断。
【详解】X电极连接的电极上发生反应是微生物作用下有机物转化成CO2，发生氧化反应；Y电极连接电极上，微生物作用下，NO3离子转化成氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则X为正极，Y为负极。 A.X为正极，C1为阳极，发生氧化反应，A错误；
B.根据上述分析分析可知：电源中Y为负极，X为正极，B正确；
C.若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O可知，电子转移5mol，则有5molH通过质子膜迁移至阴板区，C错误；
D.1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价0价变化为+4价，理论上电极上流出4×6mol=24mol e-，D错误； 故合理选项是B。
【点睛】本题考查了电解池原理和应用，依据电极上物质变化的元素的化合价变化方式的反应来确定电解池电极名称和原电池电极名称，根据外电路和质子交换膜中通过的电量相同计算，不能依据实际消耗的氢离子计算，注意运用原子守恒计算。
6.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（ ）
+
-
A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙制备Al(OH)3
C. 用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3 D. 用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3 【答案】A