发布时间 : 星期三 文章黑龙江省大庆中学2020届高三化学下学期开学考试试题(含解析)更新完毕开始阅读648b552c25d3240c844769eae009581b6ad9bd19
－(b－a) kJ/mol。
（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯。由其工作原理图2可知，该装置为电解池，M极上CO2被还原为乙烯，则M极为阴极、A为电池的负极，N极为阳极，氢氧根放电生成氧气，电极反应式为4OH――4e－=O2↑+2H2O或2H2O―4e－=O2↑+4H+。
（3）①由图中信息可知，当温度为400K~800K时，反应进行相同的时间后测得Ir作催化剂的CO2的转化率a(CO2)较高，说明Ir的催化效率更高，所以，用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是Ir。
②由图可知，当温度高于800K时，CO2的转化率a(CO2)随反应温度升高而减小，说明该反应为放热反应，温度升高化学平衡向逆反应方向移动，在一定的温度范围内，温度越高化学反应速率越快，所以，a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是d和e，反应的△H ＜0。
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是：状态a和c均未达到平衡，从状态a到c，温度不断升高，化学反应速率不断增大，故在相同时间内CO2的转化量不断增大、CO2的转化率不断增大。
④状态e为平衡状态，a(CO2)= 50%，则CO2的变化量为1mol，H2、CH3OCH3、H2O的变化量分别为3mol、0.5mol、1.5mol，各组分的平衡量与变化量相同，若保持容器容积为10L，则CO2、H2、CH3OCH3、H2O的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.05mol/L、0.15mol，此时的平衡常数K=
（或23.15）。
点睛：催化剂是通过降低反应的活化能而使化学反应速率加快的，故在相同时间内，同一反应的反应物的转化率越高，表明催化剂的催化效率越高，反应所需的活化能就越低。 10.工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3．工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。 (2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4
的作用是_____。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是___________。(写名称)
(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式__________。 (5)调节pH=0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式_________________。
(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole，则物质a为___________。(填化学式)
-
【答案】 (1).
2-3-
(2). 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止AS2O3
3---3-
与S结合生成AsS3 (3). 稀硫酸、高锰酸钾溶液 (4). AsO3+I2+2OH=2I+3AsO4+H2O (5). 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O (6). SO2 【解析】 【分析】
向酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，然后焙烧，可生成As2O3、Fe2O3，向其中加入氢氧化钠溶液，As2O3反应生成Na3AsO3，然后氧化生成Na3AsO4，生成的气体为SO2，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，以此解答该题。
【详解】(1)Na2S为离子化合物，电子式为
；
2AsS33- ；在“沉砷”过程中
2-
(2)已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2-
加入FeSO4的作用是与溶液在的S发生反应形成FeS沉淀，以除去过量的S，使可逆反应As2S3+3S2-?2AsS32-的化学平衡逆向进行，从而可提高沉砷效果，防止AS2O3与S2-结合生成AsS33-； (3)四氧化三铁含有+2价铁，具有还原性，可在酸性条件下与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的紫色褪去，因此可用的试剂为硫酸、酸性高锰酸钾溶液
(4)在“氧化”过程中，I2将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为AsO33-+I2+2OH-=2I-+3AsO43-+H2O；
(5)调节pH=0时，SO2将Na3AsO4还原为As2O3，SO2被氧化为SO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为2AsO4+2SO2+2H=As2O3+2SO4+H2O；
(6)As4S4中As为+2价、S为-2价，且As元素被氧化为+3价的As2O3，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，由于As的化合价只升高了1，则S元素化合价必须升高6价，即S元素的化合价由-2升高为+4价，因此应为SO2。
【点睛】本题考查物质制备方案设计的知识，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质及反应前后元素化合价的变化情况分析，学会对题目已知信息的获取与使用，侧重于学生的分析、理解能力及化学实验应用能力的考查。
11.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件已省略）。
3-+
2-
2-
请回答下列问题：
(1)A的名称是______________；醋硝香豆素中所含官能团的名称为________。 (2)反应①的反应类型是____________；反应⑤的反应类型为______________。 (3)C生成D的化学方程式为________________________________。 (4)关于E物质，下列说法正确的是_______________(填字母)。 a．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E b．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 c．存在顺反异构
d．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
(5)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为_________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是________(填字母)。
a．元素分析仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪
【答案】 (1). 对硝基甲苯 (2). 酯基、羰基、硝基 (3). 取代反应 (4). 加
成反应 (5). 2+O22+2H2O (6). bc (7). 13 (8).
(9). bc
【解析】 【分析】
甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构，可知A为对硝基甲苯，结构简式为，
结合B、D结构，可知C结构简式为，C发生氧化反应得到D，则A与溴发生取代反
应生成B为；D和丙酮反应生成E为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，
E和G反应生成醋酸香豆素。
【详解】(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生甲基对位上的取代反应，产生对硝基甲苯，所以A的名称是对硝基甲苯；根据醋硝香豆素的结构简式可知其中所含官能团的名称为 (1)反应①的反应类型是取代反应，反应④的反应类型为：加成反应，醋硝香豆素中含有官能团的名称为：酯基、羰基、硝基；
(2)甲苯发生①反应生成对硝基甲苯，反应类型为取代反应；E:与G:发
生加成反应产生醋硝香豆素，所以反应⑤是加成反应；
(3)C生成D的化学方程式为的化学方程式为：