发布时间 : 星期一 文章（完整word版）高一化学离子反应专题复习更新完毕开始阅读650072bff8b069dc5022aaea998fcc22bcd143e2
高一化学 《离子反应》专题练习
一、离子方程式书写
1、Na与H2O反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH溶液混合________________________________________
5、CaCO3加入CH3COOH溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO2与NaOH溶液反应___________________________________________________
12、硫化氢与过量NaOH溶液反应__________________________________________________
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等
二、离子方程式正误判断
1.下列反应的离子方程式错误的是 （ ） ．．
A、碳酸铵和稀硝酸： CO32 + 2H+ == H2O + CO2↑ B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+ 2H= H2O + CO2↑ C、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O
2、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸中
+
+
—
CaCO3?2H????Ca2??H2O?CO2?
+
3+
C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ D、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O
3．能用离子方程式H＋OH＝H2O表示的反应是 （ ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
4．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….… ..( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
5、下列离子方程式错误的是 （ ）
A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O + CO2 = NH4+ HCO3
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O C．Al(OH)3中和胃酸：Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O D．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH + H === H2O
6．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7. 下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多： CO3 + 2H == CO2↑+ H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COO-+H+ =CH3COOH C．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO2+OH=HCO3 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 SO42— +Ba2+ == + BaSO4↓
8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4+HSO3+2OH==SO3+NH3↑+2H2O C 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH=HSO3
2+
－
－
2+
－
－
－
－
2-+
+
－-+
＋
3＋
2＋
－
－
＋－
????—2?D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg+2HCO3+Ca+2OH==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
【判断离子方程式书写正误的方法】：
⑴是否符合反应的客观事实 ⑵必须遵循守恒定律 ⑶化学式拆写是否正确。 ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸符号使用是否正确。 ⑹注意是否与量有关。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
?2+－
三、离子共存问题
1．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ ）
－－? A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3
B．能使酚酞呈红色的溶液中：K?,SO32?,SO42?,ClO? C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2?,Fe3?,NO3?,Ag? D． pH＝0的溶液中，HS-、Mg2?、Cl、SO2-3
?2．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）
＋2＋－－ 2＋3＋－－
A．K、Ba、Cl、NO3 B．Ca、Al、HCO3、Cl
＋－－2－＋＋-2+－
C．Na、HS、OH、SO4 D．K、NH4、NO3、Fe
－+
3.在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是 （ ）
+2+2－－ +－－2+
A．Na、Cu、CO3、ClB．Na、 Cl、 HCO3、Mg
－－－
C．Cl、NO3、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-―、OH-―、NO3-―六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。回答第4小题： 4．甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ ）
＋＋＋＋＋＋＋＋
A．Ag、Fe3、NO3― B．Ag、Fe3、K C．Fe3、Cl―、NO3― D． Fe3、NO3―、K 5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na、k、SO4、HCO3 B．Cu、K、SO4、NO3 C．Na、K、Cl、NO3 D．Ag、K、SO4、Cl 6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______________________________
－－－－－－
A．H+、MnO4、I、Na+ B．Ag+、NO3、Cl、K+ C．K+、Ba2+、Cl、SO42
－－3＋＋——
D．Cu2+、NH4+、Br、SO42 E．Al、Na、Cl、AlO2
+
+
2??2++
2??++
??++
2?－
F．Fe、NO3、Cl、H
2?
——
＋
G．Ca
2+
、K、CO3、OH
－
+
2-—
H．K、H 、S、SO3
2－
2-－
－
－
++
2—2—
四、综合应用：
1、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO3、SO3、SO4、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________________________ _。 实验②_____________________________________ 实验③___________________________________ 实验④_______________________________________ _。 实验⑤______________________________________ __。 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是______________ _____。
－－
答案：（1）①CO32和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。
－－
②CO32肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
－－
③Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
－
④SO42存在，因为BaSO4不溶于盐酸。
－＋－
⑤Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。
2、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
（1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
2－
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
(2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
(4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。
答案：
课后作业
1、写出下列反应的离子方程式：
（1） 氨水与醋酸溶液的反应_______________________________________________________________ （3）过量CO2气体通入NaOH溶液中：__________________________________________________________ （3）澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应：____________________________________________________ 2、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 + H ＝ H2O + CO2↑ B、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H= Cu+H2↑ C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ OH = H2O
?O4? D、碳酸钡与硫酸反应：Ba2??SO24?BaS+
—
+
2+
-+
3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
－
A．往含碳酸钙的悬浊液液中通入大量二氧化碳：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca2+ + 2 HCO3
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中 CaCO3＋2HNO3 ＝ Ca2+＋H2O＋CO2? + NO3-
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）
A、在pH＝1溶液中：NH＋
＋
—
—
4、K、ClO、Cl B、有SO2—
＋
2＋
2＋
—
4存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I
C、有NO—＋
3存在的强酸性溶液中：NH4、Fe3+ Cu2+ SO42-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO2--+
4、Cl、H
5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ S2- NO3- CO32- C、Na+ H+ NO
3- Fe3+
D、Na+ Cu2+ SO42- Cl-
）（