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高中阶段常用化学反应方程式
要求：
1、写出化学反应方程式
2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂 3、是离子反应的写出离子反应方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2
Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O2 ↑ 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32 + H+ = HCO3 6、小苏打受热分解 2NaHCO3
△ -----
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH
--
△ Na2CO3 + H2O
-
HCO3+ OH = H2O + CO32(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2
△ 2Li2O CuCl2 3FeCl3
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2
点燃 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2
点燃 点燃 2HCl
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12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
光照
-
---
2HClO 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2+2ClO + 2Cl + 2H2O
+
--
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ Ca2+2ClO + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 + 4HCl(浓) MnO2 + 4H+ +2Cl
-+
-
MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl
17、铁与硫加热反应 Fe + S
FeS
--
18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2 20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）
催化剂 加热 2SO3
CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
2H2O+CO2↑+2SO2↑
高温 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2
催化剂 高温高压 --
2NH3 2NO2
25、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2
26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
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3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3 + NO
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27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO4 30. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 5Cl2 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3
△ 点燃 2PCl5
4NO + 6H2O
NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH
-NH4+ + OH
△ 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
△ NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2
点燃 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH Al2O3 + 2OH === 2AlO2 + H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
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高温 2Fe + Al2O3 2MgO + C
点燃 2NaAlO2 +H2O
Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
高温 44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 45. 铁与盐酸反应
Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2
CCl4 + 4HCl
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52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH 浓 H 2 SO 4 H2O + CH2=CH2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2 催化剂 170℃
CH2BrCH2Br
CH2－CH2 n
催化剂 CH－CH2
n CH3
n CH3–CH=CH2
55. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O
催化剂
Ca(OH)2 + HC ≡ CH ↑
56. 由乙炔制聚氯乙烯 HC ≡ CH + HCl H2C=CHCl
△ CH－CH2
n Cl 57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
n H2C=CHCl
Fe
催化剂
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