发布时间 : 星期四 文章浙江大学远程物理化学离线作业答案更新完毕开始阅读6656c4fdc381e53a580216fc700abb68a982adb9
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的渗透压（血浆密度近似等于水的密度，为1.00×103 kg·m-3）。 答：37℃时血浆的渗透压为6.932*105Pa。 2.
已知在288K和101.3kPa时，乙醇的质量分数为0.56的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为56.58×10-6 m3/mol，水偏摩尔体积为17.11×10-6 m3/mol，求1.000 kg该溶液的体积。 答：37℃时血浆的渗透压为6.932*105Pa。
第四章化学平衡
一、 判断题（正确打√，错误打×）
1.某化学反应的ΔrGm?0，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。（×） 二、选择题
θ1. 已知反应N2+3H2= 2NH3的标准平衡常数为Kp，经验平衡常数为Kp，两者的关系为 D。 θθθθA．Kp?Kp B．Kp?pθKp C．Kp?Kp/pθ D．Kp?(pθ)2Kp
θ2. 已知反应N2+3H2= 2NH3的标准平衡常数为K1θ，反应1N2?3H2?NH3的标准平衡常数22θ为K2，两者的关系为D。
θθθθθ2A．K1θ?K2 B．K1θ?2K2 C．K1θ?12K2 D．K1?(K2)
θ3. 1000K 时反应Fe(s) + CO2(g) ＝FeO(s) + CO(g) 的Kp?1.84，当气相中CO2和CO的摩尔数之比为65∶35时，则B。
A．Fe不会被氧化 B．Fe将被氧化 C．正好达化学平衡 D．难于判断其进行方向 4. 当压力增大时，反应 NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的ΔrGmB。
A．增大 B．不变 C．减小 D．不确定 5. 反应O2+2H2= 2H2O的ΔrG1与反应1O2?H2?H2O的ΔrG2的关系为B。 2θθA. ΔrG1?ΔrG2B．ΔrG1?2ΔrG2
θθθθ2C． ΔrG1?12ΔrG2 D．ΔrG1?(ΔrG2)
θθθθθ三、填空题
1. 445℃时，Ag2O（s）分解压力为20974kPa，该分解反应Ag2O(s) = 2Ag(s)+?O2（g）的
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ΔrGθmol-1。 m= -15.92 kJ·
2. 当反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 达平衡时，加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡向右移动。 四、 简答题
1. 化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。 答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数， 有
利于反应正向进行。 2. 乙苯脱氢生成苯乙烯
C6H5C2H5（g）＝ C6H5CH=CH2（g）+ H2（g）
是吸热反应，通入过热水蒸气（不参加反应）可以提高苯乙烯产率，为什么？
答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸汽即可提供热量，维护较高的反应温度，同时还由于水蒸汽不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。 五、 计算题
1. 已知Ag2CO3（s）在298.2K时的分解反应
Ag2CO3（s）＝Ag2O（s）＋CO2（g） 的ΔrGθol?1，求： m?12.89kJ?m（1）标准平衡常数；
（2）若大气中含0.1%的CO2（体积），298.2K时Ag2CO3在大气中能否自动分解？ 答：（1）ΔrGm =-RTlnKe=-8.314*298.2*lnKe=12890
inKe=-5.2 Ke=5.521*10-3 (2)能自动分解。
2. 已知25℃时下列反应的标准摩尔生成焓和标准熵如下：
CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)
θΔrHθmol-1) -201.25 -115.9 m (kJ·
Sθmol-1·K-1) 237.6 220.1 130.59 m (J·
求：（1）该反应的ΔrHm、ΔrSm和ΔrGm；
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θ（2）该反应的标准平衡常数Kp 答：ΔrHm＝85.35kj2mol-1
θΔrSθmol-12K-1 m=113.09J2ΔrGθmol-1 m=51.63KJ2
（2）该反应的标准平衡常数 答：Kp＝9.032*10－10
θ第五章相平衡
一、填空题
1. 在常压下，NH4SO4水溶液与NH4SO4 (s)达到平衡，则相数Φ= 2；自由度f= 1 。 2. 系统的温度、压力及总组成在相图中的状态点称为物系点。 二、简答题
1. 什么是最低恒沸混合物？什么是最低恒沸点？
答：在恒温相图和恒压相图的最低点处气相线与液相线相切，表示该点气相组成等于液相组成，这时的混合物叫最低恒沸混合物。其沸点称为最低恒沸点。
2. 液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉珀龙方程表明，液体温度越高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？
答：两者并不矛盾。因为沸点是指液体的饱和蒸气压等于外压时对应的温度。在相同温度下，不同液体的饱和蒸气压一般不同，饱和蒸气压高的液体，其饱和蒸气压等于外压时，需的温度较低，故沸点较低；克劳修斯—克拉珀龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸气压的，温度越高，液体越易蒸发，故饱和蒸气压越大。 三、计算题
1. 水和乙酸乙酯部分互溶。310.7K液-液二相平衡时，其中一相含6.75%乙酸乙酯，另一相含3.79%水（质量百分浓度）。已知该温度时的纯乙酸乙酯蒸气压是22.13kPa，纯水蒸气压是6.40kPa。求： （1）乙酸乙酯的分压 （2）水蒸气的分压 （3）总蒸气压
答：(1)乙酸乙酯的分压为18.57kpa;
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(2) 水蒸气的分压为6.31kpa; (3) 总蒸气压为24.88 kpa。
2. 以下是对硝基氯苯和邻硝基氯苯在常压下的固——液平衡相图。
90 80 70 60 50t℃ 40 30 20 10 0 0 20 40 60 ·a 80 100 对硝基氯苯w/w% 当70g对硝基氯苯和30g邻硝基氯苯高温熔化后再冷却至50.10℃时（即相图中的点a，液相组成为：对硝基氯苯重量百分含量为60.18），每个相的重量多少？
答：根据杠杆规则：Na/n1=(70-60.18)/(100-70)=9.82/30
na=(70+30)*[9.28/(30+9.82)]=24.66g n1=(70+30)*[30 /(30+9.82)]=75.34g
第六章电化学
一、选择题
?1.公式Λm?Λm(1?βc)适用于C。
A．任何电解质溶液 B．电解质稀溶液 C． 强电解质稀溶液 D．弱电解质稀溶液 2.质量摩尔浓度为m的K3PO4溶液，aPO3?aK?=D。
43A. 4r?(4m44m4m44m4r()27r) )r() B. C. D. ??(?θθθθmmmm3.Pt︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱O2 (p2)︱Pt的电池反应可写成： ① H2 (g) + ?O2 (g) = H2O (l)
或② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)
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