发布时间 : 星期日 文章高考化学复习专题：键与结构更新完毕开始阅读665cfed1c1c708a1284a4444
专题 5 键与结构
离子键 共价键 化学键 金属键 极性键 非极性键 分子构型 分子的极性 分子的稳定性 范德华力 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 A A A B B B B B B A （1）键角 （1）极性分子、非极性分子 （1）键长、键能 （1）以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系 A B B （1）化学键的概念 （2）存在离子键、共价键或金属键的代表物质 （3）用电子式表示离子键、共价键形成的物质 分子结构 探究物质的结构 分子间相互作用 晶体 [知识要点] 本类试题主要考查以下几个方面： 1．离子键、共价键的定义。
2．极性键、非极性键和极性分子、非极性分子的定义。
3．几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 [知识复习]
一、化学键
?离子键??极性共价键?1．化学键类型?共价键?
?非极性共价键???金属键2．化学反应的本质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程。而原子要重新组合，就要克服
原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此说化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程。
二、极性键和非极性键
非极性键：同种元素的原子形成的共价键（共用电子对不偏移）。 极性键：不同元素的原子形成的共价键（共用电子对有偏移）。
三、极性键、非极性键与极性分子、非极性分子及离子化合物之间的关系 HCl、H2O、NH3是由极性键构成的极性分子； CO2、CH4是由极性键构成的非极性分子；
C2H4、C2H2、C6H6是由极性键和非极性键构成的非极性分子； H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子； NaOH中除含有离子键外，还含有极性共价键； Na2O2中除含有离子键外，还含有非极性共价键。
四、四类晶体的性质比较 晶体类型 分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体 基本结构微粒 结构微粒间的作用力 高低判断 熔影响熔沸沸点的点 因素（完整描述） 物理 性质特点 硬度 固 导电性 熔融 溶解 分子 分子间作用力 很低 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，则分子间作用力越强，熔、沸点越高。（氢键存在则反常） 一般很软 不导电 不导电 阴、阳 离子键 较高 原子 共价键 很高 金属阳离子、自由电子 金属键 一般较高，少部分低 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，原子半径越小，金属离子半径越离子半径越小，则键长越短，键能小，自由电子越多，离子键的作用就越大，晶体的熔、其金属键越强，金越强，其离子晶体沸点越高。 属熔、沸点越高。 的熔沸点就越高。 一般较硬，少部分较硬 很硬 软 一般不导电（硅不导电 导电 可导电） 导电 一般不导电 导电 可导电 离子晶体中一定有离子键，可能有共价键（包括极性共价键和非极性共价键）。 NaCl、MgO、NH4Cl、NaOH等 分子晶体 （蔗糖） / 原子晶体中只有共价键（可以是极性共价键，也可以是非极性共价键）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等 / ?HCl可以不一定? 乙醇不可?分子晶体中一定有分子间作用力，一般都有共价键（稀有气体形成的分子晶体中没有共价键），一定没有离子键。 H2、Ne、CO2、冰、P4、H2SO4、CH4等 所含的作用力（用一定有??；和可能有??表述） 金属晶体中只有金属键。 典型物质 金属、合金 五、晶体在三态变化中作用力的变化 离子晶体分子晶体 （NaCl） （HCl晶体） 熔化 溶解 离子键 离子键 原子晶体 共价键 / 金属晶体(Cu) 金属键 / 分子间作用力 分子间作用力 主要是共价键 分子间作用力 应特别注意：
（1）对于HCl、HBr、HI三种物质，它们的熔点逐渐升高，因为它们组成相似且相对分子质量依次增大，即分子间作用力依次增大；它们的热稳定性依次减弱，这是因为它们分子内的共价键依次减弱。 （2）一般情况下，分子晶体、离子晶体、原子晶体熔点的总体变化趋势为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
（3）区分离子化合物和共价化合物的方法是：看熔融状态是否导电，可导电的是离子化合物。 （4）只有分子晶体的化学式可以称为分子式。 [补充练习]
1. 原子晶体在熔化的过程破坏____________（填写作用力名称），该作用力______（很强、较强、很弱），
破坏该作用力______（很难、较难、很易），因此原子晶体的熔点______（很高、较高、很低）。 2. 离子晶体在熔化的过程破坏____________（填写作用力名称），该作用力______（很强、较强、很弱），
破坏该作用力______（很难、较难、很易），因此离子晶体的熔点______（很高、较高、很低）。 3. 分子晶体在熔化的过程破坏____________（填写作用力名称），该作用力______（很强、较强、很弱），
破坏该作用力______（很难、较难、很易），因此分子晶体的熔点______（很高、较高、很低）。
4. 对于HCl、HBr、HI三种物质，它们的熔点逐渐______，因为熔点与________________强弱直接相关；
它们的热稳定性逐渐_______，这是因为___________________________________________________。 5. 物质三态变化中作用力的变化 离子晶体分子晶体分子晶体 原子晶体 金属晶体(Na) （NaCl） （HCl） （蔗糖） 熔化 / 溶解 6. 完成下列表格 NaCl HCl 溶液是否导电 熔化是否导电
1. 下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ ） A. H2SO4 B. NH4Cl C. SiO2 D. C
2. 下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 晶体可溶于水 B. 熔融状态能导电 C. 具有较高的熔点 D. 水溶液能导电
3. 下列各物质中，都是共价化合物的是（ ） A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和 HClO3 4. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. Ca(OH)2 B. H2O2 C. Na2O D. MgCl2
5. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用力的晶体是（ ） A. SiO2晶体 B. CCl4 晶体 C. NaCl晶体 D. 晶体硅 6. 具有极性键的非极性分子是（ ） A. CS2 B. H2S C. Cl2 D. NH3 7. 下列说法中正确的是（ ）
A. 极性分子中一定只含有极性键 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键构成的分子一定是极性分子 D. 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子 8. 下列关于化合物的说法正确的是（ ） A. 只含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C. 融化不导电的化合物一定是共价化合物 D. 不含非极性键的分子一定是共价化合物 9. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（ ）
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C. 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5 11. 下列关于粒子结构的描述错误的是（ ）
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A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B. OH和HF均是含有一个极性键的10电子粒子 C. P4和CCl4 均是正四面体构型的非极性分子 D. CH3OH和CH3CH3均是含18电子的极性分子 12. 下列叙述正确的是（ ）
A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 金属晶体的熔点和沸点都很高 13. 下列叙述中，不正确的是（ ） A. 原子晶体一定含有共价键
B. 金属在常温时都以晶体的形式存在
C. 离子晶体一定含有离子键，也可能有共价键
D. 分子晶体中一定有分子间作用力，但有的一定没有共价键 14. 有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键键能越大，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠融化时离子键未被破坏 15. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. F2、Cl2、Br2、I2、的熔、沸点逐渐升高
16. 目前科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是（ ） A. 该晶体为原子晶体 B. 该晶体为分子晶体 C. 该物质是一种新化合物 D. 该物质的相对分子质量为2400 17. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ） A. 含氧酸 B. 酸性氧化物 C. 非金属单质 D. 碱性氧化物 18. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）无答案 A. 分子晶体：晶体内是否含有分子间的作用力 （石墨） B. 共价化合物：是否含有共价键 C. 离子晶体：晶体内是否含有离子 D. 金属晶体：晶体是否能导电
19. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
20. 美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，成功制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法正确的是（ ） A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体易气化，可用作制冷材料 C. 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D. 每摩尔该晶体中含有2molC—O键
21. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
△A. NH4Cl ?? ?NH3↑+ HCl B. NH3+CO3+H2O → NH4HCO3
C. 2NaOH + Cl2 → NaCl +NaClO +H2O D. Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
22. 下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是：①具有高的熔点 ②固体不导电，水溶液能导电 ③可溶于水 ④固体不导电，熔融状态能导电（ ） A. ①③ B.①② C.①④ D. ②③
23. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展形成网状结构的是（ ） A. 四氯化碳 B. 白磷 C. 金刚石 D.水晶 24. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 25. 已知几种物质的熔沸点 NaCl KBr AlCl3 SiCl4 单质X