发布时间 : 星期三 文章高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂(第3课时)铁及其氧化物的氧测试题1鲁科版必修1更新完毕开始阅读6678c5a706a1b0717fd5360cba1aa81144318fbf
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧测试
题1鲁科版必修1
第2章 第3节 第3课时铁及其氧化物的氧
一、选择题
1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A. x＝0.4a,2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl B. x＝0.6a,2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
C. x＝a,2Fe＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe＋4Cl D. x＝1.5a,2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl
2．已知2Fe＋2I===I2＋2Fe、2Fe＋Br2===2Br＋2Fe。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( ) ①氧化性：Br2>Fe>I2 ②原溶液中Br一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe、Br均被完全氧化
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
3．已知I、Fe、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe＜H2O2＜I＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO＋4H B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D. 2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H
4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
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高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧测试
题1鲁科版必修1
A. H2SO3>I>Fe>NO B. I>Fe>H2SO3>NO C. Fe>I>H2SO3>NO D. NO>Fe>H2SO3>I
5．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物 B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸 D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 7．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是( ) A. 当a=0．1时，发生的反应为:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl B. 当a=0．45时，发生的反应为：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl C. 若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe):c(Br):c(Cl)=l:1:3 D. 当0 A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O D. MnO2＋4HCl(浓) -1 2+ 3+ + ----3+ --2+ -3+ -2+ 3+ -2＋ － 2＋ － － 2＋－ 2＋ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 9．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe全部转变为Fe，则该样品可能的化学式为（ ） A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（ ） A. Fe (NO3)x中的x为2 2+ 3+ 2 / 12 高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧测试 题1鲁科版必修1 B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 11．3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2↑的反应类型是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A. CuSO4＋Mg===Cu＋MgSO4 B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 13．已知2Fe＋2I===2Fe＋I2，Br2＋2Fe===2Br＋2Fe。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是( ) A. 2I＋2Fe＋2Cl2===I2＋4Cl＋2Fe B. 2Br＋4I＋2Fe＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl＋2Fe C. 2Br＋2I＋2Fe＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl＋2Fe D. 4I＋2Fe＋3Cl2===2I2＋6Cl＋2Fe 14．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( ) A. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 － 2＋ － 3＋ － － 2＋ － 3＋ － － 2＋ － 3＋ － 2＋ － 3＋ 3＋ － 2＋ 2＋ － 3＋ B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 C. Na2CO3＋H2OD. Cl2＋H2O二、非选择题 15. 反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合价升高，则该元素________电子，被________；_______元素化合价降低， 则该元素 _________电子，被_______；_______是氧化剂，____是还原剂，还原剂发生了________反应。 3 / 12 NaHCO3＋NaOH HCl＋HClO 高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧测试 题1鲁科版必修1 16．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。 (1)装置A的名称是______，装置B中盛放的试剂是_____，NH4HCO3盛放在装置_____中； (2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________， 发生主要反应的离子方程式为__________________________________，FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________________________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_________________； (3)干燥过程主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：______g。 17．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。 (1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (2) 实验试剂及仪器： 试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸 仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。 实验观察 序号 实验设计 (主要现象) 铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿① 在铁粉中滴入稀硫酸 色，生成无色无味气体 ② FeCl2溶液中滴入滴入KSCN溶液无明显变化，加入____________ ____________ Fe +2H= H2↑+ Fe Fe具有还原性 ＋2＋解释与 离子方程式 结论 4 / 12