发布时间 : 星期二 文章人教版五四制八年级化学 6.3利用化学方程式的简单计算 同步测试更新完毕开始阅读667ab8ec590216fc700abb68a98271fe900eaf83
4.【答案】B
【解析】【解答】40g混合物中钙元素的质量为：40g×50%=20g， 最终生成氧化钙的质量为：20g÷（
×100%）=28g，
则生成为二氧化碳的质量质量为：40g﹣28g=12g， 故选：B．
【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据钙元素的质量分数和混合物质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算氧化钙的质量，从而可以计算反应生成二氧化碳的质量． 5.【答案】A
【解析】【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，物质的量为
=0.2mol，
根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.2mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量， 即n（O）=n（CO2）=0.2mol，n（Fe）=
=
=0.15mol，
n（Fe）：n（O）=0.15mol：0.2mol=3：4， A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误； B、Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，故B正确；
C、Fe和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故C正确； D、FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故D正确． 故选A．
【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy ， 发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2 ， 可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，根据n=量，
根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答． 6.【答案】D
【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知：
A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故A不符合题意； B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故B不符合题意； C、
是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2 ， 故C不符合题意；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故D符合题意。 故答案为：D。
【分析】根据反应物、生成物的微观构成，来判断物质的类别；根据微粒的变化分析原子、分子变化情况。 7.【答案】A
【解析】【解答】由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗A的质量是
。
计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的
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故答案为：Ａ。【分析】根据化学反应中各物质质量比相等分析，注意相对质量＝相对分子质量数。
8.【答案】D
【解析】【解答】解：设参加反应的铁的质量为x， Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁片增加的质量 56 64 64﹣56=8 x 31.6g﹣30g
，
x=11.2g， 故选：D．
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁片增加的质量可以计算反应的铁的质量． 9.【答案】B
分子个
【解析】【解答】解：化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：C5H4+6O2C5H4+6O2
5CO2+2H2O
5CO2+2H2O．
64 192 220 36
A、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误．
B、由化学方程式的微观意义，v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法正确． C、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误． D、v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法错误． 故选：B．
【分析】根据化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可． 10.【答案】D
【解析】【解答】A、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，图示中涉及复分解反应，故A错误．
B、原子的化学变化中不能再分，只是重新组合，故B错误． C、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，故C错误．
D、在化学变化中物质的质量是守恒的，因为反应前后原子的种类和数目都不变，故D正确． 故选D．
【分析】这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程，在反应前后，原子的种类和数目都不变，在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变． 11.【答案】C
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【解析】【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD同时生成C的质量为x， 2A+5B=2C+4D 2×9 4×22 x 8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11． 故选：C．
【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比． 12.【答案】A
【解析】【解答】根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg（OH）
2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18 镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小． 故选：A．
【分析】根据镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶质的质量分数会最小进行分析． 二、填空题
13.【答案】供给呼吸；混合物 ；使煤粉与氧气充分接触 ；分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO 【解析】【解答】
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故答案为：供给呼吸；混合物；
（2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源，故答案为：使煤粉与氧气充分接触；
（3）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应； 反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2＝HCl+HClO，故答案为：分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO。 【分析】考查空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧
14.【答案】质子数不同 ； 4；H2O；③ ；10:9
【解析】【解答】（1）决定元素种类的是核内质子数，所以氮元素与氢元素的根本区别为质子数不同或说核电荷数不同，由A的分子微观示意图可知，1个A分子由3个H原子和1个N原子共4个原子所构
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成，一个C的分子是由一个由2个H原子和1个O原子构成的水分子，
（2）根据反应的微观示意图，反应后的分子中含N、H、O三种原子，而图中反应前的分子中只有N、H两种原子，故反应前应有含O原子的分子；而①、②两种分子都是生成物的分子故应排除，故选③氧气分子，
（3）根据反应的微观示意图可知，该反应为NH3和O2在加热及催化的条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式可表示为4NH3+5O2
4NO+6H2O；根据微观示意图，B为NO、C为H2O，该反应中两
者的质量比=（14+16）×4：（1×2+16）×6=10：9。
【分析】此题考查学生微粒观点及模型图的应用，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。 15.【答案】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应
【解析】【解答】解：由化学反应的微观粒子示意图，对比分析反应前后微粒的变化可以看出：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应． 故答为：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应．
【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型． 16.【答案】16：101：18；AB
【解析】【解答】解：爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、
C完全反应时的质量比32：【（39+14+16×3）×2】：（12×3）=32：202：36=16：101：18． 提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于减少空气污染、环境保护，关停鞭炮企业是不现实的． 故答案为：16：101：18；AB．
【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答；
根据爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，可以从减少环境污染的角度，进行分析判断．
17.【答案】A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g
【解析】【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1 A+B→C 2 1
当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×=5g B的质量为：7.5g×=2.5g；
9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g．
【分析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC．即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A和B的质量． 三、解答题
18.【答案】解：设制取200kgH2 ， 需电解水的质量为x。 2H2O
2H2↑+O2↑
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