发布时间 : 星期四 文章(精选3份合集)2020届浙江省名校新高考研究联盟高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读667dc4c5c381e53a580216fc700abb68a882ad54
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl→Na++Cl-
B．CuCl→Cu2++2Cl-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+
D．H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ
【答案】B 【解析】 【详解】
A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCl2=Cu+Cl2↑，故B符合题意； C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，故C不符合题意； D、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)
电解?H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(g)+183kJ，故D不符合题意；
故选：B。 【点睛】
电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：
，注意：①阴极不管是什么材
料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳
－－＋＋＋
极：Cl>OH；阴极：Ag>Cu2>H。
2．AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，在高温高压的水溶液中，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B．AuS－既作氧化剂又作还原剂
C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol D．反应后溶液的pH值降低 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成，则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，则
A．氧化剂是AuS－，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1，选项A错误； B．AuS－中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；
C．不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L气体，转移电子数不一定为0.1mol，选项C错误； D．反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确； 答案选D。
3．YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于39Y的说法错误的是（ ） A．质量数是89 C．核外电子数是39 【答案】B 【解析】
B．质子数与中子数之差为50 D．39Y与39Y互为同位素
899089【详解】
A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A正确；
B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数= 89 －39 = 50，质子数与中子数之差为50－39 =11，故B错误；
C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确； D选项，39Y与39Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确; 综上所述，答案为B。 【点睛】
原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。
4．氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：
8990
已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液； ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填．．标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制 C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。
（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。
nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·
煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。
H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·
对环境无害，其化学反应方程式为_________。
【答案】4CrO4+3HCHO+4H2O=4Cr?OH?3?+2OH+3CO3 AC 碳化率40%、恒温240℃
2--2-Na2CO3(或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3) 工艺清洁、原料价格低廉、设备要求低、副产物碳酸盐可用于铬酸钠碳化母液的制备 无废气废渣排放、废水可回收利用、流程短等 0.5
Na2Cr2O7?H2O+?NH4?2SO4=Cr2O3+Na2SO4+5H2O+N2?
【解析】 【分析】
在碱性条件下，利用铬酸钠碳化母液与淀粉发生氧化还原反应生成Cr(OH)3沉淀、碳酸钠或碳酸氢钠(取决于起始反应溶液的碱性)，然后过滤、洗涤，通过煅烧Cr(OH)3然后经过一系列操作得到产品，以此解答。 【详解】
（1）HCHO中碳元素化合价为0价，该反应在碱性环境下进行，最终生成为有碳酸钠、Cr(OH)3等，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知其反应的离子方程式为：
-2-4CrO2-4+3HCHO+4H2O=4Cr?OH?3?+2OH+3CO3；
Δ（2）A．该反应虽然为放热反应，但不一定全过程都不需要加热，如燃烧反应为放热反应，反应开始需要加热，故A符合题意；
B．因该反应放热剧烈，若温度过高，Cr(OH)3可能会发生分解，会影响最终产品质量，因此可在必要时可使用冷却水进行温度控制，故B不符合题意；
C．为保证原料的充分利用，应淀粉适当过量，使铬酸钠充分反应，故C符合题意；
D．铬为重金属元素，直接排放至环境中会污染水资源，因此应建造废水回收池，回收含铬废水，故D不符合题意； 故答案为：AC；