发布时间 : 星期二 文章2020上海市徐汇区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)更新完毕开始阅读66ddbe90cc2f0066f5335a8102d276a201296076
2020上海市徐汇区高三一模化学试卷
（含答案精校Word版）
考试时间：60分钟 总分：100分 2020.1
考生注意：
1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是
A． B． C． D．
2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法为
A．分馏 B．裂化 C．裂解 D．干馏
3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是
A．能量相同
B．电子云形状相同 D．电子云伸展方向相同
C．自旋方向相同
4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。说明乙醛具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性
D．漂白性
5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是
A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞HClO B．密度：Na>K C．稳定性：HF>HCl D．沸点：NH3>PH3 7．在空气中久置会被氧化的强电解质是
A．金属钠 B．硫化钠 C．烧碱 D．次氯酸钠 8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是
A．与金刚石互为同位素 B．是原子晶体 C．属于烃 D．能与氢气反应 9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色色的微粒I、II、III依次为
A．HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 10．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A．淀粉I2溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
1
I浅红色
II无色
III黄绿色，导致变
11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是
A．蔗糖脱水实验 C．乙酸乙酯水解
B．实验室制氯化氢 D．实验室制乙烯
12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是 A. 银镜反应
CHO
B. 制备硝基苯
C. 制取溴苯 13．某有机物结构简式为
D. 检验卤代烃中的卤原子
，下列关于它的说法正确的是
A. 与水任意比互溶 B. 能与新制Cu(OH)2反应 C. 与甲醛互为同系物 D. 不能与H2加成反应 14．自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q的能量变化如
右图所示。下列说法中错误的是 A．2O3→3O2为放热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的能量低于生成物 D．总反应的 Q＝E3－E1 15．KI和I2在水中存在平衡：I-＋I2
I3
-（无色），以下判断错误的是
能量 E3 E2 E1 2O3 3O2 反应进程 A．增大c(I-)可提高I2在水中的溶解度 B．通入氯气平衡逆向移动
C．滴加AgNO3溶液无沉淀生成 D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅 16．在盐酸与过量铁粉的反应中加入适量CH3COONa固体，下列说法正确的是 A. 反应速率减缓 B. 产生氢气的总量变小
C. 溶液的pH减小 D. 溶液中c?OH－?减小 17．关于右图装置，下列判断合理的是 A．若为电解饱和食盐水，则X是阴极 B．若为电解饱和食盐水，则X附近pH减小 C．若为外加电流阴极保护法，则Y是待保护金属 D．若为电解氯化铜溶液，则Y附近能得到氯气
18．常温下，某无色溶液含有Cl-、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。则该溶液中一定没有 A．SO42-
B．NO3-
C．Mg2+ D．Cl-
19. 铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族。铋酸钠（NaBiO3）为姜黄色固体，不溶于冷水，在空气中会逐渐分解，固体产物为氧化铋（Bi2O3）和氢氧化钠。下列推断不合理的是 A．铋的+3价比较稳定
B．可以用BiO3-检验溶液中是否有Na+ C．铋酸钠在空气中分解有气态产物生成
D．铋酸钠在酸性条件下可以氧化Mn2+，酸化试剂可用盐酸
2
20．常温下，0.1 mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法错误的是
+)>c(H＋) > c(OH-) A．③中c(Cl-)>c(NH4
B．水的电离程度：①>②
C．①②任意比混合后，则c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)
-D．①③等体积混合后，则c(NH+4)＋c(NH3·H2O) = c(Cl)
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
硒是动物和人体所必需的微量元素之一。
34 Se 硒 4s24p4 78.96 完成下列填空：
21. Se元素在周期表中的位置为_________________。
右表中78.96的意义为________________。
22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒：_____________________________________
________________________________。
23. 硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种极性分子，
其空间结构为_______型，根据右表数据可推测__________（填写性质名称）H2S高于H2Se。
物质 键长（pm） H2S 133.6 H2Se 146 24. 工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化
学方程式：_____________________________________________________。用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，理论上析出1mol Se 需SO2________mol。 25. 下列对于硒的化合物说法合理的是 。
a. SeO2还原性比SO2弱 b. SeO2与NaOH反应生成Na2SeO4 c. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 d. 酸性：H2SeO4 > H2SO4
（二）（本题共15分）
氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。 氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NH3(g)＋3O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)＋Q1 反应① 2N2(g)＋6H2O(g)＋Q2 反应②
在密闭容器中充入一定量NH3和O2，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如右图所示。 完成下列填空：
26．反应①达到平衡后，升高温度，平衡常数K_________，?逆_________。（选填“增大”、“减
小”或“不变”）
27．若密闭容器体积为2 L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的
平均反应速率为________________ mol·L-1·min-1。
28．影响氨气催化氧化反应产物的因素有____________、___________。
3
29．当温度高于840℃时，反应① 中NO的物质的量减少的原因是____________________________。 30．侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入NH3、加入磨细的氯化钠粉末并降
温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：
_____________________________________________________________________________
（三）（本题共15分）
α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度、对人体无毒性，被用作“医用胶”，其合
成路线如下：
完成下列填空：
31. 写出B的结构简式： ________________；反应(III)的条件为_________________。
32. 反应(II)的反应类型为_________________。反应(I)不能在“NaOH溶液”条件下进行反应的原因
是_______________________________________。
33. “医用胶”通过常温条件下加聚“固化”实现粘合作用，写出504固化后高聚物的结构简式： ________________________。
34. 氯乙酸（ClCH2COOH）可以利用以下方法制备： CH3COOH ＋Cl2 → ClCH2COOH ＋HCl
你认为利用该反应制备氯乙酸，缺点是 __________________________。 35. 已知：RCNH2O / H+RCOOH，写出以乙烯为原料（其他原料任选）制取丁二酸（
CH2COOHCH2COOH）
的合成路线。
反应试剂反应试剂（合成路线常用的表示方式为：A
（四）（本题共15分）
反应条件B……
反应条件目标产物）
4