发布时间 : 星期四 文章分析化学练习题及答案更新完毕开始阅读6768a1b68e9951e79b8927de
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10.A 11.C 12.D 13.A 14．A 15．C 16．D 17．C 18．A 19．D 20．C 21．C 22. C 23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 32.C 33.D 34. D 35. A 36.B 37.B 38. D 39.C 40. D 41. C 42. B 43. D 44.C 45. C 46. B 47. C 48. C 49. C 50. C 51. B 52. C 53. B 54. A 55. B 56. C 57. D 58. B 59. C 60. B 61. B 62. B 63.C 64. B 65. B 66. A 67. D 68. C 69. D 70. B
二、填空题：
1.分析方法的分类按分析任务可分为 分析、 分析、 分析。
2.定量分析过程通常包括 ， ， 和 主要步骤。
3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则至少要消耗滴定剂的体积 mL。
4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸 是。
5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现 个突越范围。（酒石酸的pKa1=3.04, pKa2=4.37）
6．C6H5OH的共轭碱是 ；H2PO是 。
7．标定NaOH常用的基准物质是 ；标定HCl常用的基准物质是 。
8．在K'MY一定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定。
9．EDTA是一种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式为 ，
在综合滴定中，若要求|Et|≤0.1%，直接准确滴定金属离子的条件是 。
2+10．在强酸性溶液中，MnO?还原为Mn,其半反应4?4的共轭酸
9
2?为 ； Cr2O7被还原为Cr，其半反应
3+
为 。
11．以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是 和 。 12．银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为 、 、 。 13．沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有 和
。
14.在吸光光度中，吸光度A在 范围内，T为
范围内，浓度的测量相对误差较小。
15．化学计量点前后±0.1%相对误差范围内 称为滴定的pH突跃范围，简称 ，选择指示剂的原则是使用指示剂的 全部或部分 。 16．当酸碱指示剂的[HIn]=[In-]时，溶液的 称为指示剂的理论变色点。
17．K'MY值是判断络合滴定误差大小的重要依据，在?pM'一定时，K'MY越大，络合滴定的准确度 。影响K'MY的因素有 。
18．已知EφI2/2I-=0.54V EφFe3+/Fe2+=0.77V通常能发生的反应式是 。
19．银量法可分为 、 和 ，所采用的指示剂分别 、 、 。 20．CuSO4溶液呈现出 ，是由于它选择性地吸收了白光中的 色光。
21. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________________、__________________和_____________________等进行对照试验。
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22. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(?max)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。
23. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 24．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ
＝δ
；pH＝6.22时δ
＝δ
, 则
H2B HB-HB-B2-
H2B的pKa1＝ ，pKa2＝ 。
25.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
26.某溶液含Fe10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。 答案：
1.定性分析；定量分析；结构分析
2.取样；试样预处理；测定；分析结果的计算与评价 3.20.00
4.H2Ac+
3+
2+
5.一
6．C6H5O--；H3PO4 7．KHC8H4O4；Na2CO3 8．CspM；?pM'
-+2+'9．Na2H2Y·2H2O；lg CM?spKMY+5e+8H=Mn+4H2O；?6 10．MnO?42?Cr2O7+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
3+2+11．使Fe3+生成无色的稳定的Fe（HPO4）?2，降低了Fe/Fe电对的电位；消除
了Fe3+的黄色，有利于终点观察。
13．K2CrO4，NH4Fe（SO4）2，吸附指示剂 8．共沉淀现象 、后沉淀现象 14．0．2—0．7 20%—65%
15．溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内 16．pH=Pka 17．越高，?M,?Y
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18．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
19．莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K2CrO4 NH4Fe(SO4)2 吸附指示剂 20.蓝色、黄 21. 标准试样, 标准方法, 加入回收法
22. 不变, 不变 ； 23. t检验法；F检验法; 2 4. 1.92；6.22 25.黄；红; 26. 99：1 三、判断题：
1．一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突跃范围越大。 （ ） 2．溶液中酸的浓度与酸的强度不同。 （ ） 3．溶液的pH越大，EDTA的酸效应越严重。 （ ）
'4．CM一定时，KMY值越小，滴定突跃越大。 （ ）
5．氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。 （ ） 6．无定形沉淀内部结构疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO4 （ ） 7．当V定向＜V聚集时易得晶形沉淀。 （ ） 8．吸光光度法中,当T=0.368 A=0.434时仪器的测量误差最小。 （ ） 9．EDTA与金属离子形成络合物时，其络合比为1：1 （ ） 10．说明M与L没有副反应 （ ） ?M(L)?1时，
?'?'n1E1?n2E211．Esp=适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。 （ ）
n1?n212．氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。 （ ） 13.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ ） 14. 偏差是指测定值与真实值之差。 （ ） 15.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （ ） 16.系统误差影响测定结果的准确度。 （ ） 17.从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。 （ ） 18.用EDTA法测定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量Ca2+ 时，对滴定结果将
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