发布时间 : 星期六 文章分析化学练习题及答案更新完毕开始阅读6768a1b68e9951e79b8927de
M11(cYVY?cPbVPb)Pb11000?100%Pb%?1mS11207.2?[0.03000?50.00??0.03000?(35.00?3.00)]?11000?100%?37.30%?10.2000答：试样中Pb和Sn的含量分别是37.30%和62.33%。 4.用一般吸光光度法测量0.0010mol·L锌标准溶液和含锌的试液，分别测
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得As=0.7000和Ax=1.000,两种溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol·L-1锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？与示差吸光光度法相比，读数标尺放大了多少倍？
解：根据朗伯一比尔定律 A=?lgT??bc
当As=0.7000时，Ts=20.0% 当Ax=1.000时，Tx=10.0% （1）透射比差为?T?(20.0?10.0)%?10.0% （2）用0.0010mol·l-1标准溶液作参比溶液时, Tf?TxTs?1?50% 2Af??lgTf??lg0.50?0.301
相当于把读书标尺放大5倍
5. 某矿石样品0.5000g，用重量法测得样品（Fe2O3+Al2O3）沉淀的总量为0.4230g，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe3+还原为Fe2+后，用C16k2Cr2O7?0.1000的重铬酸钾标准溶液滴定，用去35.00ml，求
此样品中Fe2O3与Al2O3的含量各为多少？
(MFe2O3?159.7MAl2O3?101.96g?mol?1)
12?100%
解：已知：WFe2O3?mFe2O3?ms0.1000?35.00?10?3?159.69?0.5000 ?0.2795?100%?55.90%
0.5000WAl2O3?
0.4230?0.2795?100%?28.70%
0.500017
6.将0.1602g石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀经过滤洗涤后溶解在稀硫酸中。用0.01829mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时耗用KMnO4标准溶液20.70mL。试计算石灰石中CaCO3的含量。[CaCO3的摩尔质量是100.09]
解：由滴定分析相关反应可知：
2KMnO4 ? 5H2C2O4 ? 5CaC2O4 ? 5Ca2+ ? 5CaCO3
MCaCO35cKMnO4VKMnO41000?100% CaCO3%?2ms5100.09?0.01829?20.70?1000?100% ?20.1602 =59.14%
答：石灰石中CaCO3的含量为59.14%。
7. .称取过磷酸钙肥料试样0.4891g，以HNO3-HCl溶解后，加入MgCl2、NH4Cl及
NH3，使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7（222.55），称其质量为0.1136g，求试样中P2O5（141.94）的百分含量。
解：由相关反应可知：
1 P2O5 ? 2 MgNH4PO4 ? 1Mg2P2O7
?F?MP2O5MMg2P2O7
141.94222.55?100%?14.81% ?P2O5%?0.4891答：试样中P2O5的含量为14.81%。
8. 在pH=10.00的条件下，用0.02000mol/L EDTA滴定同浓度的Mg2+，当选用铬黑T作指示剂，则终点误差是多少？
0.1136?已知：lgKMgY=8.70；pH=10.00时，lgαY(H)=0.45，lgK’Mg-EBT=5.40
解：pMg’ep= lgK’Mg-EBT=5.40 lgK’MgY= lgKMgY - lgαY(H)=8.70-0.45=8.25， ∵是等浓度滴定 ∴pMg’sp=
10.02000?(8.25?lg)?5.12 22 则:ΔpMg’=5.40-5.12=0.28
∴Et(%)=
10?pMg'?10??pMg'cKspMg'MgY?100%?100.28?10?0.280.01000?108.25?100%?0.10%
答: 终点误差是0.10%.
9. 某分光光度计的透光率T的读数误差为±0.005，若测得试液的读数
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A=0.215，则浓度测量的相对误差是多少？
解：∵ΔT=±0.005
T=10-A=10-0.215=0.610
?Er???c0.434?T?100%??100%cTlgT0.434?0.005?100%?1.65%0.610?(?0.215)
答：浓度测量的相对误差是1.65%
10.已知相对分子量为160的某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数
?max=1.4?104L?mol?1?cm?1。现将2.50mg的该化合物配制成100ml的乙醇
溶液，用0.5cm的吸收池测得吸光度A为0.950，求该化合物的含量。 解：已知?max?1.4?104l?mol?1?cm?1b=0.5cmA=0.950Mr=160g/mol
A0.950?4?1??1.36?10(mol?l) 根据A=?bc得C=4b??1.4?10?0.50100?1000?2.18(mg) 100ml乙醇溶液中含纯化合物为1.36?10?4?160?1000m2.18该化合物含量为W=?100%=?100%=87.2%
ms2.50答：该化合物的含量是87.2%。
11. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I?] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK?CdIn = 4.5，lgK?ZnIn = 4.8；CdI42?的lg?1 ? lg?4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE ? 0.3%，?pM = ? 0.2。）
答案：（1）?Cd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46
[Cd2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10 –7.46 mol/L pCdsp = 7.46,
因为此时， [Cd2+] sp << [Cd2+] ep，故Cd2+ 被掩蔽，不与XO显色，因
而不产生干扰，可以滴定Zn2+.
(2) ?Y(Cd) = 1+ 10 16.64 ? 10 –7.46 = 10 9.18 ，?Y = ?Y(Cd) +?Y(H) –1 = 10 9.18
，
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lg K?ZnY= 16.5 – 9.18 = 7.32;p Znsp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, ?pZn = 4.8 – 4.66 = 0.14; 可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+
12. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）
答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小， 已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1） ＝2.58×10-5 (mol/L) 100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4 (g) 已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：
(1.64×10-4/ms)×100=0.12 ; ms=0.14g
13. 分析铜矿试样 0.6000 g，用去Na2S2O3溶液 20.00 mL，1.00 mL Na2S2O3 相当于 0.005990 g纯碘，求铜的百分含量。（ I : 126.90 ； Cu: 63.546 ）。 解：
14. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00×10-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有0.500 g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今 500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ） 解： 根据
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