发布时间 : 星期三 文章山西大学附中2013届高三3月月考理综 化学试题更新完毕开始阅读67a6bb28aaea998fcc220e81
山西大学附中2012-2013学年第二学期3月月考
理科综合能力测试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至6页，第II卷7至16页，共300分。
第I卷（选择题 共126分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列叙述中正确的是（ ）
A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
B．油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解 C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液 D．二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种（不考虑立体异构） 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 C．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO3＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br2
10、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．化合物乙中一定只有共价键
C．W与Z两元素形成的化合物是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
2+
--2-
1
11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(0.03mol)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为NO)。下列分析或结果错误的是( )
A、原混合酸中硝酸的物质的量为0.2mol
B、OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段产生氢气
C、第二份整个过程中产生标况下气体共6.72L D、H2SO4浓度为应该是4mol/L
12、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
13、图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率
-1
A．图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为BH4-― 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O
C．若用硫酸钠和石蕊的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
[
+
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
2
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
26、（15分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应②用于常见金属Ⅰ的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。
（1）溶液A为 （写名称），B的电子式： （2）反应①的离子方程式为： 反应③的离子方程式为： 反应④的化学方程式为：
（3）有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是
（4）反应②中每生成1molD，同时生成 molⅠ。
27、（14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。
(2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。 Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
催化剂2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)] 1.5 2.0 500 K 45% 60% 600 K 33% 43% 700 K 20% 28% 800 K 12% 15% 3
3.0 83% 62% 37% 22% (4)该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 (5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·LCuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。
28.（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
高温-1-1
4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。
实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是 ；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ； （4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，
已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL； （5）该样品中FeS2的纯度为 ；
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】 （15分）
已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
(I)写出F元素的电子排布式___________________。
(2)己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________________
4