发布时间 : 星期二 文章基础化学习题更新完毕开始阅读67bf5967fd0a79563d1e725c
基础化学习题（临床药学）
1．现有一定量的NaOH，当基本单元分别为NaOH、2NaOH及1/2NaOH时，下列各物质的量之间关系正确的是 A.n(NaOH)= 1/2 n(2NaOH)=2n( 1/2NaOH) B.2n(NaOH) = 1/2 n(2NaOH) = n(1/2NaOH) C.n(NaOH) = 2n(2NaOH) = 1/2n( 1/2NaOH) D.2n(NaOH) = n(2NaOH) = 4n( 1/2NaOH)
2.若溶液的浓度都为0.1mol/L，下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是
A Na2SO4、NaCl、HAc B Al2（SO4）3、NaCl、Na2SO4 C NaAc、K2CrO4、NaCl D NaCl 、K2Cr2O7、CaCl2
3．在100g水中4.5g某非电解质的溶液于－0.465℃结冰，则该非电解质的相对分子质量约为
A 90 B 135 C 172 D 180 4．处于恒温条件下的一个封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后发现 A A杯水减少，B杯水满后不再变化 B B杯水减小，A杯水满不再变化 C A杯变成空杯，B杯水满后溢出
D B杯水干后并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
5．溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb＝2.53K·kg·mol-1,则溶液中的硫分子的组成是什么
A S2 B S4 C S6 D S8 6．在1000g水中溶解3gKI，将溶液降温至出现500g冰时的温度是（水的Kf＝1.86 K·kg·mol-1）
A －0.234℃ B －0.134℃ C -0.067℃ D -0.034 ℃ 7.测得人体血液的冰点降低值ΔTf＝0.56K 。已知Kf＝1.86 K·kg·mol-1,则在体温37℃时血液的渗透压是
A 1776kPa B 388kPa C 776kPa D 194kPa 8．弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为 A 14－pOH B Kw/pOH C 10pOH-14 D 1014-pOH
9.某二元弱酸H2A的Ka1＝6×10－8，Ka2＝8×10－14，其浓度为0.05mol/L，则溶液中的A2－的浓度为
A 6×10－8 mol/L B 8×10－14 mol/L C 3×10－8 mol/L D 4×10－14 mol/L
10．0.4 mol/L HAc溶液中氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液中氢离子浓度的
A 1倍 B 2倍 C 3倍 D 4倍 11．在溶液中HCN解离度最大的是 A 0.01 mol/L KCN B 0.02 mol/L NaCl
C 0.01 mol/L KCN和0.01 mol/L KCl混合溶液 D 0.01 mol/L KCl混合溶液和0.02 mol/L NaCl
12．配置pH＝7的缓冲溶液时。选择最合适的缓冲对[Ka(HAc)=1.8×
10－5，Kb（NH3）＝1.8×10－5，H2CO3 Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－
11
，H3PO4 Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10-13。
A HAc－NaAc B NH3－NH4Cl C NaH2PO4－Na2HPO4 D NaHCO3－Na2CO3
13．HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若c（HAc）>c(Ac-),则该缓冲溶液抗酸或碱的能力为
A抗酸能力>抗碱能力 B抗酸能力<抗碱能力 C 抗酸碱能力相同 D无法判断
14．已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则0.01mol/LNaHCO3的溶液的PH值为
A 5.6 B 7.0 C 8.3 D 13.0
15.已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。0.01molNa2HPO4的pH值为
A 4.7 B 7.3 C 10.1 D 9.8 16.下列离子中碱性最强的是
A CN－ B Ac－ C NO2－ DNH4＋ 17．H2AsO4－的共轭酸是
A H3AsO4 Ｂ ＨAsO42－ C AsO4 3- D H2AsO3- 18.不是共轭酸碱对的一组物质 A NH3，NH2－ B NaOH，Na＋ C HS－，S2－ D H2O，OH－
19．组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是
(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2 20在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2,则
(A)Π1＞Π2 (B)Π1＝Π2 (C)Π1＜Π2 (D) 无法比较 21．40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=
(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 22．在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是
（A）离子强度增大，平均活度因子增大 （B）离子强度增大，平均活度因子减小 （C）离子强度不影响平均活度因子的数值 （D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律 23．下列电解质离子平均活度因子最大的是
（A）0.01mol×kg-1KCl （B） 0.01mol×kg-1CaCl2 （C） 0.01mol×kg-1LaCl3 （D） 0.001mol×kg-1KCl