发布时间 : 星期一 文章浙教版九年级（上）课堂同步练习：第二章 第2节 金属的化学性质（第2课时）更新完毕开始阅读681efa977e21af45b207a85c
第2节 金属的化学性质(第2课时)
一、金属的化学性质 金属跟某些盐溶液的反应
Fe＋CuSO4===________________(铁丝表面有一层红色物质生成) Cu＋2AgNO3===________________(铜丝表面有一层银白色物质生成) Cu＋FeSO4——没有变化 Cu＋ZnSO4——没有变化 金属活动性应用：在金属活动性顺序中，只有一种活动性________的金属才能把另一种活动性________的金属从它的盐________中置换出来。
思考：如何设计实验比较Mg、Zn、Cu三种金属活动性的强弱？ 二、金属的锈蚀
1．铁锈蚀条件：铁与________和________等物质相互作用。 2．防止铁生锈的方法：
(1)使铁制品隔绝________或隔绝________，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。
(2)改变铁的________、________，制成合金钢，如不锈钢等。
A组 基础训练
1．往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
2．(巴中中考)向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是( )
A．锌和铜 B．铜 C．镁和铜 D．锌
3．(潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是( )
4．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是( )
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D．在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
第5题图
5．(苏州中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察现象的显著差异，所用液体合理的是( )
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
6．(自贡中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出正确结论是( )
第6题图
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
第7题图
7．如图A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是( )
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
8．(潍坊中考)金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑；②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O；③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是( )
A．镍能与硫酸铜溶液反应 B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由＋4价变为＋2价 D．上述3个反应中涉及2种单质 9．(河北中考)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是( )
A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
第10题图
10．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是( ) ．．A．B管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与水有关
D．若将A管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
11．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：( )
＋＋＋
①溶液中有Fe2，不溶物为Fe、Cu ②溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe ③溶液中＋＋＋
有Fe2、Cu2，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2，不溶物为Fe。
A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ 12．(广西中考)根据金属活动性顺序的相关知识回答。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
――→
(1)从左到右，金属的活动性逐渐__________(填“增强”或“减弱”)。
(2)不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________。
(3)金属的活动性顺序还可以给你以下判断的依据：位于氢前面的金属能________________________________________________________________________。
13．(泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
第13题图
(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为__________ ____________； (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_________________ _____________ ____ ________________________________________________________________________； (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 ________________________________________________________________________。
B组 自主提高
14．(岳阳中考)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和
浅绿色滤液。下列说法正确的是( )
＋＋＋＋
A．滤液中一定含有Al3、Ag B．滤液中一定含有Fe2、Ag C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
第15题图
15．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如图所示(不考虑其他因素对烧杯中物质的影响)。下列判断错误的是( )
A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加 B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 C．加入的金属一定是银
D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
第16题图
16．(泰安中考)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b－c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
＋＋
C．b点时溶液中金属离子有Zn2、Cu2，金属单质有Zn、Cu、Ag D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 17．(新疆中考)某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
第17题图
(1)操作Ⅰ的名称是________，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有____________________。
(2)加入过量A物质的化学式是________。
(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是________________________。
18．(泸州中考)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录