发布时间 : 星期一 文章高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界专题归纳提升 苏教版必修1(1)更新完毕开始阅读687c4fbbe209581b6bd97f19227916888486b9dc
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题1 化
学家眼中的物质世界专题归纳提升 苏教版必修1
物质 研究错误! 根据状
态分类{液体固体气体{气体摩尔体积Vg、n、Vm间的换算
根据分散 质颗粒大
小分类{浊液胶体{性质——丁达尔效应、吸附性应用 溶液 )) 物质
转
错误!
研究物质的 实验方法错误!)) 物质的 定量研究错误!) 原子结 构模
错误!))
以物质的量为核心的有关计算 1.计算依据
化
型
1
2．物质的量在化学方程式中的应用 以Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑为例
n(Zn)∶n(HCl)∶n(ZnCl2)∶n(H2)＝1∶2∶1∶1
3．以NA为载体考查的题目审题时应注意的几点误区 (1)温度和压强
22．4 L·mol是在标准状况(0 ℃，1.01×10 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生误入陷阱。
(2)物质状态
22．4 L·mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CCl4为非气态。
(3)单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，计算原子数目极容易误入陷阱。
4．溶液中某离子的个数
如1 L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中Na的个数为0.2 NA。 5．物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算 1000 ρw(1)c＝
－1
＋
－1－1
5
M(2)w＝
cM1000 ρ(其中ρ的单位为g·cm)
－3
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B．1 L 0.1 mol·LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca时失去的电子数为2NA
【解析】 A项中的气体没有说明是标准状况，故A项错；1 L 0.1 mol·L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，故B项错；1 mol H2与1 mol Cl2反应应生成2 mol HCl，故C项错；1 mol Ca生成Ca时失去2 mol电子，即2NA，D项正确。
【答案】 D
标准状况下，将44.8 L NH3溶于1 L水中，得到密度为0.9 g·cm的氨水，
求此氨水的物质的量浓度。
44.8 L【解析】 n(NH3)＝－1＝2 mol，
22.4 L·mol
2 mol×17 g·mol＋1 000 g1－3
V(溶液)＝×L·cm＝1.15 L， －30.9 g·cm1000
－1
－3
2＋＋
－1
2＋－1
＋
2
c(NH3)＝
2 mol－1
＝1.74 mol·L。 1.15 L
－1
【答案】 此氨水的物质的量浓度为1.74 mol·L
1.常见的物理分离提纯方法 (1)过滤 (2)结晶(蒸发结晶和冷却结晶) (3)萃取与分液 (4)蒸馏 (5)加热升华法 2．常见的化学分离提纯法
(1)加热法 (2)沉淀法 (3)转化法 (4)气体吸收法 3．常见离子的检验 离子 检验试剂 操作及实验现象 加浓NaOH溶液，加热产生有刺激性气味NH4 ＋物质的分离提纯和检验 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 Cl SO 2－4－AgNO3溶液、稀硝酸 盐酸、氯化钡溶液 用铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先加入盐酸无沉淀 ，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) K ＋ 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
(1)粗盐溶解，过滤后除去的杂质是________。
(2)如何运用最简便的方法检验溶液中有无SO4离子？______。如果有，应该如何除去SO4离子？______。
(3)在经过操作(2)后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？________。 【解析】 Ca可以用Na2CO3溶液除去，Mg可以用NaOH溶液除去，SO4可以用BaCl2
溶液除去。为了使杂质完全除去，往往加的除杂试剂过量，为了防止引入新杂质，还必须考过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液虑过量除杂剂的消去。提纯步骤一般为粗盐水――→ ――→ ――→
2＋
2＋
2－
2－
2－
3
过滤盐酸至加热――→滤液――→ ――→NaCl。
呈中性结晶
【答案】 (1)泥沙等固体不溶物 (2)静置片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO4，不出现浑浊就说明SO4已经除尽 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 (3)除去Ca、Mg以及加入的过量的Ba (4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
1．(2012·北京五中第一学期期中)设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L MgCl2溶液中含Mg数为0.2NA
【解析】 A选项常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol；B选项CO2中氧原子数应为0.6NA；C选项中铝失电子数应为0.3NA；D选项中Mg数为0.1NA。
【答案】 C
2．在4 ℃时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(体积在标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )
A．该溶液HCl物质的量浓度为10 mol·L
B．该溶液HCl物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中HCl质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得HCl溶液的体积为22.5 L
【解析】 解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。A项错误，溶剂体积为100 mL，溶解气体后所得溶液的体积不是100 mL；B项正确，一般可通过密度和质量求出溶液的体积；C项错误，溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量相比即得，与密度无直接关系(题给信36.5 g息足以求出溶质和溶液的质量，×100%≈26.7%)；D项错误，溶液的体积显然不能
136.5 g由气体的体积与水的体积直接加和求得。
【答案】 B
3．已知浓H2SO4的密度为1.84 g·cm，硫酸的质量分数为98%。求浓H2SO4中硫酸的物质的量浓度。下面四个计算式中哪个是正确的( )
1000×1.84 g·cm×98%－1A.＝18.4 mol·L －198 g·mol
－3
－3
－1
2＋
－1
－1
2＋
2＋
2＋
2＋
2－
2－
4