发布时间 : 星期三 文章(完整word版)高考化学解题模板(工艺流程题)更新完毕开始阅读6885fe9186254b35eefdc8d376eeaeaad1f3169a
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 完全沉淀pH 3．4 5．2 12．4 （2）滤渣I的主要成分有 。 【对点练习】
11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：
H2SO4NaOHKOHFeSO4溶液氧化IH2O2氧化II试剂A过滤滤渣B反应操作IK2FeO4
查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定 ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
（2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 13、是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是有杂质）制取的实验，流程如下：
，并含
(1) 第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________,______________等溶质。
温度的控制
1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医
用二水合氯化钙工艺流程为：
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。
例8、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的方法是__ _______；为什么需要控制温度到70～80 ℃ 。
【对点练习】
14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
提取粗盐 ①硫酸酸化 含Br2的 ③空气吹出 含Br2的 海水 苦卤
海水 ②氯气氯化 空气
④SO2吸收
⑦ 冷凝 溴水 ⑧ 分离 吸收液 液溴 蒸气 ⑥ 蒸馏 ⑤ 氯化 混合物 粗溴水 （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。如何控制温度 。
氧化还原反应和反应方程式的相关信息
1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等等
2、离子方程式的书写
3、氧化还原反应方程式的书写
思路:(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 （2）三步配平法配平
①根据化合价升降法配平这四种物质 ②根据电荷守恒补充H+和OH-,并配平 ③根据原子个数左右相等配平并配上H2O
例题9、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程图：
稀H2SO4 硫铁矿烧酸溶 200~300废铁皮 滤水操作反应操作滤滤[Fe2(OH)n(SO4)3-n/ （2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。
2+2+3+
（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe，写出H2O2氧化Fe为Fe的离子方程式 。 【对点练习】
15、铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
①稀H2SO4/②H2O2 FeSO4?7H2操作
（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________。 （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
16、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：
H2SO4NaOHKOHFeSO4溶液氧化IH2O2氧化II试剂A过滤滤渣B反应操作IK2FeO4
查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定 ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液 回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 （2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)； （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
17、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe不能氧化Ni。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示： 开始沉淀沉淀完全时M(OH)n Ksp 时pH 的pH Al(OH)3 1.9×103.4 4.2 3＋2＋
－23 3.8×10Fe(OH)3 2.5 2.9 －38 1.6×10Ni(OH)2 7.6 9.8 －14 (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。 (4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。
相关计算
与Ksp、平衡常数相关的计算（计算pH、计算离子浓度）
例10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
2+2+2+ 一5一1
例题11、某滤液含SO42-和Sr、Ba若滤液中Ba浓度为1×10mol·L，依据下表数据可以推算滤液2+
中Sr物质的量浓度为___________________。 SrSO4 BaSO4 Sr(OH)2 —7—10—4Ksp 3.3×10 1.1 × 10 3.2 × 10
原电池和电解工业中的电极反应方程式书写（见电化学专题）
平衡原理的应用（见平衡移动原理专题）例10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过
程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
2+2+2+ 一5一1
例题11、某滤液含SO42-和Sr、Ba若滤液中Ba浓度为1×10mol·L，依据下表数据可以推算滤液2+
中Sr物质的量浓度为___________________。 SrSO4 BaSO4 Sr(OH)2 —7—10—4Ksp 3.3×10 1.1 × 10 3.2 × 10