发布时间 : 星期五 文章16、无机化学万题库(计算题)(4-6)更新完毕开始阅读68ac0a516aec0975f46527d3240c844768eaa0e2
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Θ
138．由下列数据计算丙烷的标准摩尔生成焓Δ f Hm(C3H8)：
Θ
① C3H8 (g) ＋ 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) ＋ 4 H2O ( l ) Δ rHm1 ＝ －2220 kJ · mol－1
，
② H2 (g) ＋
－1
1Θ
O2 (g) → H2O ( l ) Δ rHm2 ＝ －286.0 kJ · mol2，
Θ－
③ C (s) ＋ O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm3 ＝ －393.5 kJ · mol1
。
***
Θ
139．由下列数据计算 Al2Cl6 (s) 的标准摩尔生成焓Δ f Hm(Al2Cl6 , s)：
Θ
① 2 Al (s) ＋ 6 HCl (aq) ＝ Al2Cl6 (aq) ＋ 3 H2 (g) Δ rHm1 ＝ －1003 kJ · mol－1
，
Θ－
② H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 HCl (g) Δ rHm2 ＝ －184.0 kJ · mol1
，
2③ HCl (g) ?? mol?? HCl (aq) Δ rHm3 ＝ －72.0 kJ ·
HOΘ－1
，
2 ④ Al2Cl6 (s) ?? mol?? Al2Cl6 (aq) Δ rHm4 ＝ －643.0 kJ ·
HOΘ－
1
。
***
140．已知下列实验数据：
① Mg 的电离能 I1＝ 738 kJ · mol
2＋
Θ
－1
， I2＝ 1451 kJ · mol
－1
－1
；
② Mg(g) 的水合热Δ hyd Hm ＝ －1921 kJ · mol；
Θ－1
③ Mg(s) 的升华热Δ sub Hm ＝ 146.4 kJ · mol；
Θ
④ ?(Mg / Mg)＝－2.36 v 。
2＋－Θ－1－1
计算 Mg(s) → Mg(aq) ＋2 e 过程的Δ rSm ＝ ？J · mol · K 。****
Θ －1
141．已知298 K时下列数据： Δ rGm/ kJ · mol
2+
① Ag (s) ＋
1Cl2 (g) ＝ AgCl (s) －109.7 2 ② H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 HCl (g) －190.5
＋－
③ HCl (g) ＋ H2O ( l ) ＝ H3O(aq) ＋ Cl(aq) －35.9
Θ Θ
计算下列反应的Δ rGm及标准平衡常数 K。
1＋－
H2 (g) ＋ H2O ( l ) ＋ AgCl (s) ＝ H3O(aq) ＋ Cl(aq) ＋ Ag (s) *** 2。
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142．已知反应 CuBr2 (s) CuBr (s) ＋
1Br2 (g) 平衡时 Br2 的压力为： 2 T1＝ 450 K 时 p1＝ 0.680 kPa ； T2＝ 550 K 时 p2＝ 68.0 kPa 。试计算反应的
ΘΘΘ
标准热力学数据Δ rHm，Δ rGm和Δ rSm。(假定它们不随温度变化)***
143．已知下列热力学数据： SiO2 (s) SiCl4(g) CO (g)
Θ －1
Δ rGm/ kJ · mol －856.7 －617 －137.2 试判断在标准状态下，下列反应进行的方向： ① SiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g) ＝ SiCl4(g) ＋ O2 (g)
② SiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g) ＋ C (s) ＝ SiCl4(g) ＋ 2 CO (g)
根据判断结果，解释后一反应加入焦炭的作用是什么？**
144．将0.528 g 甲醇和过量的O2 在盛有1105 g 水的弹式量热计中完全燃烧，系统的温度
－1－1
由25.00℃升高到27.27℃ 。已知水的比热容c为4.184 J·g·K ，弹式量热计的热
－1Θ
容C为638 J·K 。试计算甲醇的标准摩尔燃烧热ΔcHm(CH3OH) 。***
145．已知：
① CH3OH (g) ＋
1
3Θ－
O2 (g) →CO2 (g) ＋ 2 H2O ( l ) Δ rHm1 ＝ －763.9 kJ · mol2，
Θ－
② C (s) ＋ O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm2 ＝ －393.5 kJ · mol1
，
③ H2 (g) ＋
－1
1Θ
O2 (g) → H2O ( l ) Δ rHm3 ＝ －285.8 kJ · mol21Θ－1
O2 (g) → CO2 (g) Δ rHm4 ＝ －283.0 kJ · mol， 2，
④ CO (g) ＋
计算：⑴ CO (g) 和 CH3OH (g) 的标准摩尔生成焓；
Θ
⑵ CO (g) ＋ 2 H2 (g) → CH3OH (g) 的Δ rHm 。***
Θ －1
146．已知 CO 的Δ f Hm＝ －110.54 kJ · mol，石墨的标准摩尔升华热为 695 kJ · mol－1
，
－1
O2 的摩尔离解能为 498 kJ · mol。试计算 CO 的摩尔离解能。***
－1
147．C2H5OH ( l ) 的标准摩尔生成焓－278 kJ · mol。利用下列键能数据计算C2H5OH ( l )
的标准摩尔生成焓，与上述数据比较，说明产生偏差的原因。
H－H O＝O C－H C－C C－O O－H
－1
E / kJ · mol 436 498 415 331 345 465
－1 －1
（已知石墨升华热为717 kJ · mol，C2H5OH ( l ) 的气化热为41.8 kJ · mol。） ***
。
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148．已知下列热力学数据：
Θ－1
① 甲烷的燃烧热 Δ cHm ＝－890 kJ · mol，
Θ －1
② CO2 (g)的生成焓 Δ f Hm＝－393 kJ · mol，
Θ －1
③ H2O ( l )的生成焓 Δ f Hm＝－285 kJ · mol，
Θ－1
④ H2 (g)的键焓 Δ Hm(H－H) ＝ 436 kJ · mol，
Θ－1
⑤ C (石墨)的升华热 Δ subHm ＝ 716 kJ · mol，
计算 C－H 的键焓。****
－1
149．已知：键焓 / kJ · molC－Cl 327 Cl－Cl 243 C＝O 708 O＝O 498 CCl4 的蒸气压 在 20℃ 为12.1 kPa ，30℃ 为 18.9 kPa
Θ
估算在 298 K 时，CCl4 ( l ) ＋ O2 (g) → CO2 (g) ＋ 2 Cl2 (g) 的Δ rHm。***
－1
150．已知气态氨的标准摩尔生成焓为 －46.04 kJ · mol，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为
－1－1
－314.4 kJ · mol，氯化铵的晶格能为 663 kJ · mol，H2 (g)的键焓为436 kJ · mol－1
，
－1－1
Cl2 (g) 的键焓为 243 kJ · mol，H (g)的电离能为 1312 kJ · mol，Cl (g) 的电子
－1
亲合能为 348.7 kJ · mol。试计算气态氨的质子亲合焓。****
Θ－1
151．已知 HI (g) → HI (aq) Δ rHm ＝ －23 kJ · mol，
＋－＋－Θ－1
H(g) ＋ I(g) → H(aq) ＋ I(aq) Δ rHm ＝ －1397 kJ · mol，
－1
H－I 的键能 D H－I＝ 297 kJ · mol，
－1
H (g)的电离能 I ＝ 1312 kJ · mol，
－1
I (g)的电子亲合能 E ＝ －295 kJ · mol，
＋－Θ－1－1
HI (aq) → H(aq) ＋ I(aq) Δ rSm ＝12.5 J · mol · K ， 试设计一个 HI (aq) 电离的热力学循环，计算 298 K 下 HI (aq) 的电离常数，并说明 HI (aq) 是强酸还是弱酸？***
Θ －1 －1
152．已知 SnCl4 ( l ) 的Δ f Hm＝－534 kJ · mol，Cl2 的键能为 238 kJ · mol，Sn (s)
－1 －1
的升华焓为 301 kJ · mol，SnCl4 ( l ) 的蒸发焓为 133 kJ · mol，试计算 SnCl4 的平均键能。***
153．已知298 K 和标准压力下有关热力学数据： 石墨 金刚石
Θ－1－1
Sm/ J · mol · K 5.7 2.4
Θ－1
Δ cHm/ kJ · mol －393.4 －395.3
Θ
计算在标准状态下，石墨转变为金刚石的Δ rGm。**
154．已知四个反应 A 、B 、C 、D 在298 K 时的下列热力学数据：
Θ－1 Θ－1－1
Δ rHm / kJ · mol Δ rSm / J · mol · K A 10.5 30.0 B 1.80 －113
。
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C －126 84.0 D －11.7 －105
Θ
① 分别计算它们的Δ rGm，判断在标准状态下哪些反应能自发进行？
② 其它反应各在什么温度条件下可变为自发进行？**
155．根据下列热力学数据，计算用氢还原锡石反应的温度条件 ：
SnO2 (s) ＋ H2 (g) ＝ Sn (s) ＋ H2O (g)
SnO2 (s) H2 (g) Sn (s) H2O (g)
Θ －1
Δ f Hm/ kJ · mol －580.7 0 0 －241.8
Θ－1－1 Sm / J · mol · K 52.3 130.6 51.6 188.7 **
156．在一定温度下，Ag2O (s) 和 AgNO3 (s) 受热分解的有关数据如下：
Ag2O (s) 2 Ag (s) ＋ 1 / 2 O2 (g)
Θ －1
Δ f Hm/ kJ · mol －31.05 0 0
Θ－1－1
Sm/ J · mol · K 121.3 42.55 205.138
2 AgNO3 (s) Ag2O (s) ＋ 2 NO2 (g) ＋ 1 / 2 O2 (g)
Θ －1
Δ f Hm/ kJ · mol －124.39 －31.05 33.18 0
Θ－1－1 Sm/ J · mol · K 140.92 121.3 240.06 205.138
ΘΘ
假定Δ rHm 和Δ rSm 不随温度而变化，计算Ag2O (s)和AgNO3 (s)按上述反应式进行分解的最低温度，并确定AgNO3 (s)分解的最终产物。**
157．已知下列数据： C－H C－C O－H O＝O C＝O
－1
键焓 / kJ · mol 415 331 465 498 708 通过计算判断下列反应能否自发进行：
CH3COCH3 (g) ＋ 4 O2 (g) ＝ 3 CO2(g) ＋ 3 H2O(g) **
158．设反应 A (g) → B (g) 在 298 K 和标准压力下按下列两种情况进行：
－1
Ⅰ ：反应没有作功，但体系放热 50.0 kJ · mol
－1
Ⅱ ：反应作了最大功，放热2.50 kJ · mol
ΘΘΘΘ
分别计算这两种情况的 Q ，W ，ΔrU m ，Δ rHm ，Δ rSm ，Δ rGm值 。***
159．已知下列热力学数据： I2 (s) Cl2 (g) ICl (g)
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol ―― ―― －5.5
Θ－1－1
Sm/ J · mol · K 116.8 223.0 247.3
Θ
求：⑴ 298 K 时反应 I2 (s) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 ICl (g) 的平衡常数 K；
Θ
⑵ 298 K时的Δ f Hm(ICl , g) 。***
＋＋Θ
160．由下列数据计算反应 NH3 (g) ＋ H(g) ＝ NH4(g) 的反应热Δ rHm 。
。
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