发布时间 : 星期三 文章2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷更新完毕开始阅读69ae4385112de2bd960590c69ec3d5bbfc0ada55
D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯
14．（3分）常温下，将VmL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表： 实验 i ii iii c（HX）=0.1mol/L c（HY）=0.1mol/L c（HZ）=0.1mol/L c（一元酸） c（NaOH）/（mol/L） 0.1 0.1 0.1 混合后溶液pH 7 8 9 下列分析不正确的是（ ） A．比较酸性强弱：HX＞HY＞HZ
B．iii中由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L C．实验ii发生的离子反应：HY+OH﹣=H2O+Y﹣
D．比较iii溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）
二、填空题（共5小题，每小题15分，满分58分）
15．（15分）某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。
实验 现象 操作 产生大量气泡 用带火星的木条检验，木条复燃 （1）H2O2分解的化学方程式是 。
（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2： 假设i．起催化作用的是Fe3+ 假设ii．起催化作用的是Cl﹣ 假设iii．起催化作用的是H+ 下列实验证实假设i成立。
实验1：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未见明显气泡 实验2：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A，未见明显气泡 ①NaCl溶液的浓度应是 。 ②溶液A是 。
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（3）推测Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。
①步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有 。 ②Fe3氧化H2O2的离子方程式是 。
+
③将步骤二补充完整（按上图形式呈现） 。
16．（8分）N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源． （1）N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能 （填“大”或“小”）． （2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H2
2NH3
该反应的化学平衡常数表达式是 ．
（3）2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li﹣N2可充电电池固氮的可能性，6Li+N2如下图．
2Li3N，电池固氮时工作原理
①固氮时，Li做 极．
②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由： ．
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③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是 ．
（4）检测固氮效果．研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler试剂（K2HgI4的水溶液）中，检验Li2N水解产生的NH3，反应及测试结果如下所示：
i．Li3N+3H2O=NH3+3LiOH
ii．2HgI42﹣（无色）+NH3+3OH﹣=NH2Hg2OI↓（黄色）+7I﹣+2H2O．
放电时间/h 6 12 18 现象： ． 测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加．将上述现象补充完整． （5）测试电池的可逆性．实验证实电池具有良好的可逆性，可充电．简要叙述测试实验思路，并预期实验现象： ．
17．（12分）消除汽车尾气的NOx，能有效减少雾霾，改善环境． （1）NOx能形成硝酸盐．大气中能氧化NO2的物质是 ． （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意如下：
①温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是 ．
②汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NOx的量比热启动（温度较高时启动）产生的量 （填“大”或“小”）．
（3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：
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i．尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示．
ii．尾气中空气不足时，释放NOx，被烃类、CO还原，如虚线下方所示．
①i中，参与捕集吸收NOx的物质是 ．
②ii中，Ba（NO3）2释放NO的化学方程式是 ． ③ii中，NO被CO还原的化学方程式是 ．
（4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如图所示：
①a极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）． ②写出b极的电极反应式： ．
18．（11分）以半水煤气﹣﹣“CO、H2、N2”的混合物为原料气，经下列过程合成NH3．
（1）过程Ⅰ，将CO转换为CO2．
已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=﹣566.0kJ/mol
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