发布时间 : 星期一 文章2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷更新完毕开始阅读69ae4385112de2bd960590c69ec3d5bbfc0ada55
D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
【分析】A．锌活泼性大于铜，可以和铜盐溶液发生置换反应，甲为化学腐蚀，乙和丙为电化腐蚀，锌做负极失电子发生氧化反应；
B．化学能转化为电能转化率，丙装置中盐桥避免了离子碱的作用，甲装置开始不能形成原电池，析出铜在锌表面时形成原电池反应； C．反应过程中丙装置中离子间干扰少溶液温度低； D．反应实质都是锌和硫酸铜溶液的反应．
12．（3分）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ）
A 酚酞 NH3 B 石蕊试剂 Cl2 C D 喷洒液 气体 酸性KMnO4 KI﹣淀粉混合液 SO2 褪色 HCl 有明显变化 颜色变化 变红 先变红后褪色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氨水能使酚酞试液变红； B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色； C．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应； D．淀粉遇碘变蓝色，与HCl不反应．
13．（3分）制备金属钾的反应：Na+KCl物质 K Na KCl NaCl K+NaCl，有关沸点的数据如下：
沸点（℃） 774 892 1500 1413 下列说法不正确的是（ ） A．该反应说明，Na的金属性强于K
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B．850℃时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大 C．升温至900℃收集金属钾，钾的纯度会降低
D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 【分析】A．K的金属性强于Na，该反应利用高沸点制取低沸点； B．850℃时，钾蒸气逸出，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动； C．当反应温度升高到900℃时，Na、K均为气体，据此分析； D．依据Na、K的沸点不同分析．
14．（3分）常温下，将VmL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表： 实验 i ii iii c（HX）=0.1mol/L c（HY）=0.1mol/L c（HZ）=0.1mol/L c（一元酸） c（NaOH）/（mol/L） 0.1 0.1 0.1 混合后溶液pH 7 8 9 下列分析不正确的是（ ） A．比较酸性强弱：HX＞HY＞HZ
B．iii中由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L C．实验ii发生的离子反应：HY+OH﹣=H2O+Y﹣
D．比较iii溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）
【分析】A．等体积等浓度混合，只有HX与NaOH反应后溶液的pH=7，则HX为强酸，pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，据此进行分析； B．pH=﹣lgc（H+），据此进行计算；
C．pH=8，说明NaY为强碱弱酸盐，HY为弱酸，则HY和NaOH发生反应的离子方程式为HY和氢氧根离反应生成水和Y﹣；
D．酸和碱恰好反应，根据溶液的酸碱性确定盐的类型，明确“谁强显谁性”的规律．
二、填空题（共5小题，每小题15分，满分58分）
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15．（15分）某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。
实验 现象 操作 产生大量气泡 用带火星的木条检验，木条复燃 （1）H2O2分解的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2： 假设i．起催化作用的是Fe3
+
假设ii．起催化作用的是Cl﹣ 假设iii．起催化作用的是H+ 下列实验证实假设i成立。
实验1：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未见明显气泡 实验2：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A，未见明显气泡 ①NaCl溶液的浓度应是 0.3mol/L 。 ②溶液A是 盐酸 。
（3）推测Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。
①步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有 Fe2+ 。 ②Fe3+氧化H2O2的离子方程式是 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 。
③将步骤二补充完整（按上图形式呈现）
【分析】（1）H2O2分解生成H2O和O2，据此进行书写化学方程式； （2）①研究氯离子对化学反应速率的影响，据此进行分析；
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。
②研究氢离子对化学反应速率的影响，还不能引入新的离子，据此进行分析； （3）①Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀产生； ②Fe3+和H2O2反应生成Fe2+和O2和H+；
③H2O2先被氧化，之后再被还原，则发生的反应为2Fe2+++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+，要想验证H2O2之后再被还原，则需检验Fe3+，据此进行分析。
16．（8分）N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源． （1）N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能 大 （填“大”或“小”）． （2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H2
2NH3
该反应的化学平衡常数表达式是
．
（3）2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li﹣N2可充电电池固氮的可能性，6Li+N2如下图．
2Li3N，电池固氮时工作原理
①固氮时，Li做 负 极．
②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由： 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ．
③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是 N2+6e﹣=2N3﹣ ．
（4）检测固氮效果．研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler
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