发布时间 : 星期一 文章人教版初三化学下册第十一单元课题1 生活中的盐更新完毕开始阅读6a1bc22812661ed9ad51f01dc281e53a58025102
课题1 生活中常见的盐
教学目标：
知识与技能 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法； 3、掌握判断复分解反应发生的条件；
过程与方法
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过实验培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 情感态度与价值观
1、充分认识到生活中处处有化学。
2、通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。了解重金属盐对环境的影响，提高同学们的环保意识。 教学重点：
1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途； 2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法 教学难点：
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 课型：新授课
教学方法：讲解、演示实验相结合 实验准备：
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。 课时安排：1课时 教学过程：
【复习巩固】 酸、碱的相关性质；物质的分类。 【练习引入】
一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。
混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱： 这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐） 本节课我们将学习部分常见盐的性质和用。 【讲授新课】 一、
生活中常见的盐
1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。
主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味； ②作防腐剂，如腌菜、腌肉等； ③消除积雪，降低雪的熔点； ④农业上用氯化钠溶液来选种； ⑤制生理盐水；
⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；
⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 2、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 此反应属于盐与酸的反应；
（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 此反应属于盐与碱的反应。
2、碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。 性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钙，化学式CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。 归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。 4、此处可加入关于盐的分类方法。
①根据阳离子可分为：钠盐NaCl、Na2CO3；钾盐KCl、KNO3；钙盐CaCO3、CaCl2等等。
②根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸盐ZnSO4、K2SO4；碳酸盐Na2CO3 、CaCO3等等。 三、复分解反应
1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。
在前面的学习中已经学习了分解反应、化合反应和置换反应，都各又各的特点，同样复分解反应也有它的特点。如：反应物和生成物都是两种化合物，但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
2、复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有水或有气体生成时，复分解反应才可以发生。
3、要判断生成物中是否有沉淀，那么就必须知道这些物质的溶解性，记忆书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。 【课堂小结】
学完本课，你收获了什么？ 1、 2、 3、
几种常见盐的性质用途； 碳酸根离子的鉴定（检验）； 复分解反应
【板书设计】
第一节
一、生活中常见的盐 1、氯化钠NaCl、俗称食盐
生活中常见的盐
主要用途：①作调味品 ②作防腐剂 ③消除积雪 ④选种；⑤生理盐水 ⑥人体活动必不可少的物质；⑦作工业原料 2、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 二、（1）碳酸钠Na2CO3、俗称纯碱、苏打 性质：碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ （2）碳酸氢钠NaHCO3、俗称小苏打 性质：碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）碳酸钙CaCO3、俗称石灰石、大理石 性质：碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鉴定（检验）碳酸根离子的方法：澄清石灰水变浑浊和稀盐酸 三、
复分解反应
1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。
2、条件：生成物中有沉淀或有水或有气体生成 3、练习：
H2SO4 Ba(NO3) NaOH 2 K2CO3 H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3 教学后记：