发布时间 : 星期三 文章环境监测人员持证上岗考核试题计算题上册更新完毕开始阅读6a3e3b55ed3a87c24028915f804d2b160a4e8655
计算题上册
1.水样臭阈值用几何平均计算得：4×8×2×2×8=1024
51024?4(臭阈值)
2.目视比色法测定浊度时，某水样经稀释后样品的浊度值为70度，稀释水体积为 ，150m1，原水样体积为100ml，试计算原始水样的浊度值。答案：浊度?70??150?100??175?度?
1003.用重量法测定地下水水样中硫酸根的含量，从试料中沉淀出来的硫酸钡的重量为0.0800g，试料的体积为200m1，试计算该水样中硫酸根的含量。 硫酸根含量：C?M?411.6?10000.0800?411.6?1000??165?mg/L?
V2004.用重量法测定水中悬浮物时，首先将空白滤膜和称量瓶烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2005g：取水样100ml抽滤后，将悬浮物、过滤膜和称量瓶经烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2188g；试计算水样中悬浮物的浓度。 C??CA?CB??106V?45.2188?45.2005??106?100?183?mg/L?
5.20℃时，用离子选择电极法测定水中氟化物，校准曲线的数据如下：
测定A水样中氟化物含量时，读取的电位值为－231.5 mV。试计算该校准曲线的相关系数和A水样的氟含量(μg)。 答案：按方程y=a lgx＋b进行回归计算，得出a=－340.98，b=58.22，相关参数r=0.9998，进而计算得出A水样的氟含量为76.0μg。
6.对一滴定管进行校准中，在18℃时由滴定管放出10.00ml纯水其质量Wt为9.9701g，已知18℃时每毫升水的质量dt为0.9975g，试求该滴定管误差。
答案：Vt?Wt/dt?9.9701/0.9975?9.99?ml? 10.00—9.99=+0.01(m1) 即在18℃时这一段滴定管量得的体积误差是+0.01ml
7．当分析天平的称量误差为±0.0002g时，若要求容量分析的相对误差控制在0.1％以下，则基准物质的质量必须大于多少克? 答案：0.0002／0.1％=0.2 即基准物质的质量必须大于0.2g。
8．滴定管的读数误差为0.02m1，为使测量的相对误差控制在0.1％以下，滴定溶液的消耗量不少于多少毫升? 答案：滴定量：0.02ml/0.1％=20ml 即不少于20m1。
9．取一天然水样品100m1，以酚酞作指示剂，用0.0200mol几的盐酸标准溶液滴定至终点，用去标液 V1 13.10ml，再加甲基橙作指示剂继续滴定至终点，又耗去标液V216.81m1，问废水中主要含有哪些物质?以CaO计的总碱度是多少? (1／2CaO的摩尔质量为28.04)\\
答案：因为V1 C?V1＋V2??28.04?1000V 0.0200??13.10＋16.81??28.04??1000?167.7100.0总碱度?以CaO,mg/L??10．准确称取经干燥的基准试剂邻苯二甲酸氢钾0.485 7g，置于250m1锥形瓶中，加实验用水100ml使之溶解，用该溶液标定氢氧化钠标准溶液，即用氢氧化钠标准溶液滴定该溶液，滴定至终点时用去氢氧化钠标准溶液18.95ml，空白滴定用去0.17ml，问氢氧化钠标准溶液的浓度是多少? (邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.23)① 答案： NaOH浓度?mg/L??m?10000.4857?1000??0.1266 ?V1－V0??204.23?18.95－0.17??204.2311.某分析人员用酚酞指示剂滴定法测定地表水中的游离二氧化碳时，吸取水样100ml，用0.0103mol／L NaOH标准溶液滴定成淡红色，消耗NaOH标液7.06m1，试计算该水样中游离二氧化碳的含量。① 游离二氧化碳?C2O,mg/L?? 答案： C?V1?44?1000V0.0103?7.06?44??1000?35.1100 12. 用碘量法测定某水样中总氯，取样体积为100ml，测得结果为42.30mg/L，问滴定时消耗了0.011 2mol/L的硫代硫酸钠标准溶液多少毫升? (MCl=35.46)① 答案： 总氯?Cl2,mg/L??V1?10.65mlC?V1?35.46?10000.112V1?35.46?1000;即42.30? V10013. 测定水中高锰酸盐指数时，欲配制0.1000mol／L草酸钠标准溶液100ml，应称取优级纯草酸钠多少克? (草酸钠分子量：134.10) 答案：X=0.1000×(134.10×1／2)×100/1000=0.670 5(g) 14. 取某水样20.00ml，加入0.025 0mol／L重铬酸钾溶液10.00m1，回流2h后，用水稀释至140ml，用0.1025mol／L硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗22.80ml，同时做全程序空白，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.35ml，试计算水样中COD的含量。① 答案：COD?O2,mg/L???V0?V1?C?8?1000?24.35?22.80??0.1025?8?1000??64 V20.0015．用邻苯二甲酸氢钾配制COD为500mg／L的溶液1000ml，问需要称取邻苯二甲酸氢钾多少克? (KHC8H4O4分子量为204.23)①④ 答案：2KHC8H4O4+15O2=K2O+16CO2+5H2O 2?204.2X? 15?32.0500X?425.4mg?0.4254g16. 称取7．44gEDTA溶于1 000ml蒸馏水中，配制成EDTA滴定液，经标定后的浓度为19．88mmol／L，用该溶液滴定50．0ml某水样共耗去5.00m1EDTA，问：(1)EDTA标准溶液的配制值是多少? (以mmol／L表示)(2)水样的总硬度是多少?(以CaCO3表示) 答案：⑴EDTA的配制值?⑵水样的总硬度?7.44?1000?20.0?mmol/L? 372?1.019.88?5.00?1.988?mmol/L??199?mg/L? 50.017. 蒸馏后溴化容量法测定水中挥发酚中，标定苯酚贮备液时，取该贮备液10．00ml于碘量瓶中，加100ml水、10.00m1 0.1mol／L溴化钾—溴酸钾溶液、5m1浓盐酸、1g碘化钾。反应完成后用0.02473mol／L硫代硫酸钠标准液滴定，消耗硫代硫酸钠标准液儿61ml。同法做空白滴定，消耗硫代硫酸钠标准液40．10ml。试求苯酚贮备液的浓度(苯酚的分子量为94.113)。 答案： ?V1?V2?CB?94.113?1?40.10－11.61??0.02473?15.686?苯酚??1.105?mg/ml?V10.00 18. 称取经180℃干燥2h的优级纯碳酸钠0.5082g，配制成500m1碳酸钠标准溶液用于标定硫酸溶液，滴定20．0m1碳酸钠标液时用去硫酸标液18.95ml，试求硫酸溶液的浓度(碳酸钠的摩尔质量为52.995)。② 硫酸溶液浓度?1/2H2SO4，mol/L? 答案： W?100020.00.5082?100020.0?????0.0202V?52.995500.018.95?52.995500.019. 用硝酸银滴定法测定水中氯化物的含量，用0.0141mol／L氯化钠标准溶液25.0m1，加入25.0m1蒸馏水后，对一新配制的硝酸银标准溶液进行标定，用去硝酸银溶液24.78m1，已知空白消耗硝酸银溶液0.25m1，问硝酸银溶液浓度是多少?假如用其测定水样，50．0m1水样消耗了硝酸银标液5.65ml，则此水样中氯化物含量是多少? (氯离子的摩尔质量为35.45)① 答案：硝酸银酸银标准溶液(mol／L)?C?25.00.0141?25.0??0.0144 V－V024.78－0.25?V1?M?35.45?1000V?5.56?0.25??0.0144?35.45?1000 ?50.0?55.1CCl?,mg/L????V220．用电位滴定法测定水中氯化物的含量时，取水样100.0m1，用0.0140mol／L硝酸银标准溶液滴定，得到滴定结果如下： AgNO3溶液体积／ml 电位变化值／(mV/m1) AgNO3溶液体积／ml 电位变化值／(mV／m1) 13.8 14.00 14.20 172 196 290 14.4 14.60 326 340 求滴定终点时硝酸银标准溶液的消耗体积。② 答案：用二次微商法进行计算。从理论上讲，二级微商为零的点，就是滴定终点。 AgNO3标准滴定溶液体积／m1 13．80 电位值E／mV 172 △2E 24 △2E +70 14．00 14．20 14．40 14．60 V?V0??V?196 290 326 340 94 -58 36 14 -22 a70?14.00?0.20??14.00?0.11?14.11?ml? a?b70???58?21.采用碘量法(高锰酸钾修正法)测定水中的溶解氧时，于250m1溶解氧瓶中，加入了硫酸、高锰酸钾、氟化钾溶液、草酸钾、硫酸锰和碱性碘化钾-叠氮化钠等各种固定溶液共计9.80m1后将其固定；测定时加2.0ml硫酸将其溶解，取100.0m1于250ml锥形瓶中，用浓度为0.0245mol／L的硫代硫酸钠滴定，消耗硫代硫酸钠溶液3.56ml，试问该样品的溶解氧是多少? 溶解氧?O2,mg/L??答案： V1M?V?8?1000?V1?R100.0?2500.0245?3.56?8?1000??7.26250?9.80100.0 22. 用碘量法测定水中硫化物时，取水样100ml，经预处理后分别测得吸收瓶1消耗Na2S2O3溶液5.35m1，吸收瓶2消耗Na2S2O3溶液8.69m1，空白消耗Na2S2O3溶液9.07m1，已知Na2S2O3标准溶液浓度为0.0098mol／L，硫离子的摩尔质量为16.03，试求水样中硫化物的浓度。 答案：C1?C?V0?V1??16.03?10000.0098?9.07?5.35??16.03?1000?5.84?mg/L? V100.0 C2?C?V0?V2?16.03?10000.0098?9.07?8.69??16.03?1000?0.60?mg/L? V100.023. 取200m1试样进行蒸馏，馏出液采用100m1容量瓶进行吸收定容，再取50.0m1的馏出液用0.0102mol／L硝酸银标准液滴定，消耗硝酸银标液4.32m1，空白消耗硝酸银标液0.25ml，问废水中氰化物的含量是多少? (氰离子的摩尔质量为52.04) 氰化物CN-,mg/L? 答案： V 100.00.0102??4.32?0.25??52.04??100050.0??21.6200.0??C?Va?V0??52.04?V1?1000V224. 用分光光度法测定水中的六价铬，已知溶液含六价铬140μg／L，用二苯碳酰二肼溶液显色，比色皿为20mm，在波长540nm处测得吸光度为0.220，试计算摩尔吸光系数(Mcr=52)。 答案：(1)计算摩尔数：140×10-6／52=2.7×10-6(mol／L) (2)计算摩尔吸光系数：0.220=k×2×2.7×10-6 k=4.1×104L／(mol·cm) 25.分光光度法测定水中的Fe3+，已知含Fe3+溶液用KSCN溶液显色，用20mm的比色皿在波长480nm处测得吸光度为0.19，已知其摩尔吸光系数为1.1×104L／(mol·cm)，试求该溶液的浓度(MFe=55.86)。 答案：(1)计算溶液的摩尔浓度：0.19=1.1×104×C×2 C=0.19／(1.1×104×2)=8.6×10-6(mol／L) (2)计算溶液的浓度：C=8.6 ×10-6× 55.86=482×10-6(g/L) 26. 吸取10m1已处理好的水样于50m1比色管中，用无浊度水稀释至标线，摇匀后，测得浊度为30度，求水样的浊度为