发布时间 : 星期一 文章06化教、应化专业《物理化学》期未试卷A(2008~2009学年第二学期)更新完毕开始阅读6aeada5a312b3169a451a447
…………… … … … … … … … … … … …号…学线 … … … … … … … … … 名订姓… … … … … … … … … …级装班… ）…系…（…院… … … … … … … … … … ………13、低温下，反应 CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致： （ ）
(A) CO + NO2 ???CO2 + NO； (B) 2NO2
N2O4 （快），N2O4 +2CO ???2CO2 + 2NO （慢）； (C) 2NO2 ???2NO + O2 （慢），2CO + O2 ???2CO2 （快） 。 14、等温等压条件下的润湿过程是： （ ） （A）表面吉布斯自由能降低的过程； （B）表面吉布斯自由能增加的过程 （C）表面吉布斯自由能不变的过程； （D）表面积缩小的过程
15、今有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是： （ ） （A）?p?2?r； （B）?p??2r； （C）?p?4?r； （D）
二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分
1、液体的表面张力的存在力图扩大液体的表面积。 （ ）
2、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea与碰撞理论的临界能Ec近似相等。（ ） 3、光的量子效率不可能大于1。 （ ） 4、由拉普拉斯公式
可知，当△p = 0 时，则σ = 0 。 （ ）
5、表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。 （ ） 6、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲，过程总是沿着能峰最小的途径进行。 （ ） 7、用?m对c作图外推方法，可求得NaAc的无限稀释摩尔电导率。 （ ） 8、在临界胶束浓度（CMC）前后溶液的表面张力有显著变化。 （ ） 9、凡能引起表面张力降低的物质均称之为表面活性剂。 （ ） 10、在光化学反应中，吸收的光子数一定等于发生反应的分子数。 （ ）
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三、填空题（每题1分，在题中“____”处填上正确答案）15分
1、 纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是σ（盐水） σ（水） σ
（皂液）。（选填 < 或 >）
2、判别溶胶与溶液最简便的方法是 。
3、电解CuSO4水溶液，使阴极析出1molCu，则通过电解池的电量应为 _。 4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于 。 5、溶胶粒子的半径一般在 之间。
6、ζ 电势与热力学电势φ0不同，φ0的数值主要取决于总体上溶液中与固体成平衡的 ；而ζ电势则随着溶剂化层中 而改变，少量外加电解质对ζ电势的数值会有 。随着电解质浓度的增加，ζ 电势的数值 ，甚至可以改变其 。
7、液体表面张力的方向总是 ； 液体表面分子所受合力的方向总是 。
8、聚沉值与异电性离子价数的六次方成 ，这称为 规则。 9、过饱和蒸气的存在可用 公式解释，毛细管现象可用 公式解释。（选填Laplace、Kelvin、Langmuir）
10、电池 Ag(s)│AgI(s) │I- (a I-) ║ Cl-(a Cl-)│AgCl(s) │Ag(s)的： （1）阳极反应是 ； （2）阴极反应是 ； （3）电池反应是 。 11、水平放置的洁净玻璃毛细管中有一可移动的液柱（右图）柱右端轻微加热，则毛细管内的液柱将 。
12、由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势 ，负极电势将比平衡电势 ；而电解池的阳极电势将比平衡电势 ，阴极电势将比平衡电势 。(选填高或低)
13、憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能够相对稳定存在的三个重要原因是 ； ； 。
，今在液
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…………… … … … … … … … … … … …号…学线 … … … … … … … … … 名订姓… … … … … … … … … …级装班… ）…系…（…院… … … … … … … … … … ………14、光化反应可分为初级过程和次级过程，对于初级过程，量子效率φ= 。已知在光的作用下，O2可转变为O3。当1mol O3生成时，吸收了3.011×1023个光子，此光化反应的量子效率φ= 。
15、已知25℃时水的表面张力为72mN·m-1，此条件下101.325KPa空气中直径为0.4mm的水泡内的压力为 。
四、简答题10分
1、(本题5分) 在25 cm3的0.02 mol·dm-3之Ba(NO3)2溶液中慢慢滴入0.02
mol·dm-3之Na2SO4溶液30cm3，制备出BaSO4溶胶。试写出BaSO4溶胶的胶
团结构，并标示胶核、胶粒和胶团。
2、(本题5分) 碰撞理论的基本要点有哪些？
五、计算题50分
1、(本题10分)电池Pt(s)︱H2(g，p?)︱H2SO4(b)︱Ag2SO4(s)︱Ag(s)，已知在298.15K下，上述电池的标准电动势E?
= 0.653V，φ?Ag+/Ag
= 0.7996V。（F=96484.5C·mol-1）
（1）写出上述电池的电极反应与电池反应，计算反应的Δ??
rGm和K；
（2）在298.15K下实验测得H2SO4在浓度为b时，上述电池的电动势E = 0.623 V，已知H2SO4浓度为b时之离子平均活度系数γ± =0.70，问此条件下溶液中H2SO4的质量摩尔浓度b为多少？
（3）计算Ag?
2SO4(s)的溶度积Ksp。
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2、(本题10分)在298K时，用铜电极电解铜氨溶液。已知溶液中每1000g水中含CuSO415.96g，NH317.0g。当有0.01mol电子的电荷量通过以后，在103.66g的阳极部溶液中含有CuSO42.091g，NH31.571g。试求：[Cu(NH3)x]2+离子中的x值及该络合离子的迁移数。（M CuSO4=159.5，M NH3=17.0）
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