发布时间 : 星期四 文章物理化学第一二定律练习三更新完毕开始阅读6b2e0282d1f34693daef3eed
物理化学第一、二章练习三
一、选择题 ( 共20题 40分 ) 1. 2 分 (1191)
当温度恒定时，下述说法哪一个正确?
(A) 增加压力有利于液体变为固体 (B) 增加压力不利于液体变为固体
(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变固体无关 2. 2 分 (0065)
有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 3. 2 分 (0774)
一体系经过 A,B,C 三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中 A,B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（QA，QB，QC分别为三过程中体系吸的热 ）
其中错误的是： (A) (5)，(6) (B) (1)，(4) (C) (2)，(3) (D) (5)，(7) 4. 2 分 (0239)
已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算： (1) W=CV (T1-T2) (2) [1/(? -1)](p1V1-p2V2) (3) [p1V1/(? -1)][1-(V1/V2)?-L] (4) [p1V1/(? -1)][1-(p2/p1)(1 - ?)/?] (5) [p1V1/(? -1)][1-(p2V2/p1V1)] (6) [R/(? -1)](T1-T2) 但这些公式只适于绝热可逆过程的是：
(A) (1), (2) (B) (3), (4) (C) (5), (6) (D) (4), (5) 5. 2 分 (1032)
对物质的量为n的理想气体，(?T/?p)S应等于：
(A) V/R (B) V/nR (C) V/CV (D) V/Cp 6. 2 分 (0574)
下面叙述中不正确的是：
(A) 对于理想气体，Cp, m 与CV, m 之差一定是R
(B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一 定大于恒压过程 (C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定 小于恒压过程 (D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m 约为 3R 7. 2 分 (9166)
对于平衡态的凝聚体系而言，压力p表示 。 8. 2 分 (1090)
某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp （b 为大于零的常数），1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2，则熵变?Sm等于：
1
(A) Rln(V2-b)/(V1-b) (B) Rln(V1-b)/(V2-b) (C) Rln(V2/V1) (D) Rln(V1/V2) 9. 2 分 (0914)
某体系分A,B两部分，这两部分的热力学概率分别为?A和?B，则整个体系的微观状态数?与?A，?B的关系为：
（A）?=?A?B （B）?=?B /?A （C）?=?A +?B （D）?=?B–?A 10. 2 分 (0238)
对于一定量的理想气体，下列过程可能发生的是：
(1) 对外作功，同时放热 (2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功 (3) 恒压下绝热膨胀 (4) 恒温下绝热膨胀 (A) (1),(4) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (1),(2) 11. 2 分 (0802)？ 12. 2 分 (0733)
p?，100℃下，1mol H2O(l)与 100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为 101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？
13. 2 分 (0872)
某化学反应在300 K, p?下于烧杯中进行，放热 60 kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJ·mol-1，则 (1) 该体系的熵变为： (A) –200 J·K-1·mol-1 (B) 200 J·K-1·mol-1 (C) –20 J·K-1·mol-1 (D) 20 J·K-1·mol-1 (2) 当反应进度? = 1mol 时，可能做的最大非膨胀功为：
(A) -54 kJ (B) 54 kJ (C) -66 kJ (D) 66 kJ 14. 2 分 (0184)
对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的
始态和终态
上述诸结论中正确的是：
(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 15. 2 分 (9027)
在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：
(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定 16. 2 分 (0090)
下述说法中,哪一个错误?
2
(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 17. 2 分 (9207)
恒温时,B溶解于A中形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积,则增加压力将使B在A中的溶解度： (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 变化不确定 18. 2 分 (0455)
如图所示，对下图的叙述不正确的是：
(A) 曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热的大小 (B) ΔH1表示无限稀释积分溶解热 (C) ΔH2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热 (D) 曲线上任一点的斜率均表示对应浓度对HCl的微分溶解热
19. 2 分 (0846) 0846
1 mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀 (Q = 0 )，使体系体积增大一倍，则有： ΔS体系/J·K-1·mol-1 ; ΔS环境/J·K-1·mol-1 ; ΔS隔离/J·K-1·mol-1
(A) 5.76 - 5.76 0 (B) 5.76 0 5.76 (C) 0 0 0 (D) 0 5.76 5.76 20. 2 分 (0300)
下述哪一种说法正确? (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数?不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质 (D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数?为零的p,T值只有一组
二、填空题 ( 共10题 20分 )
21. 2 分 (0652)
根据卡诺定律，可得到如下推论：“ 。” 22. 2 分 (0738) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格： 理想气体经节流膨胀，ΔS _____ 0，ΔG _____ 0。 23. 2 分 (0859)
对一封闭体系，Wf = 0 时，下列过程中体系的ΔU，ΔS，ΔG何者必为零？
(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 _________ ； (2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程 _________ ； (3) 某物质经一循环恢复原状态 _________ 。
3
24. 2 分 (0258)
1 mol单原子分子理想气体，从p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2= 405 300 Pa，则体系做的体积功W = J。 25. 2 分 (1034)
单原子理想气体的CV,m = (3/2)R, [(?T/?S)p] / [(?T/?S)V] 等于 _________ 。 26. 2 分 (0382)
对于任何宏观物质，其焓H一定 _______ 内能U (填上 ＞、＜、＝) ，因为 _________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定 _________ΔU，因为 ______ ______ 。 27. 2 分 (1150)
四个麦克斯韦关系式分别是： 、 、 和 。 28. 2 分 (0021)
热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；(2) 。 29. 2 分 (0886)
某蛋白质在323.2 K时变性并达到平衡状态,即 天然蛋白质 变性蛋白质 已知该变性过程的 ΔrHm(323.2 K)=29.288 kJ·mol-1 , 则该反应的熵变 ΔrSm(323.2 K)= J·K-1·mol-1。 30. 2 分 (0079)
10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p?下由400 K,2p?等温膨胀至0.987p?,物体对环境作功 kJ。
三、计算题 ( 共 6题 40分 )
31. 10 分 (0985)
在300 K时,1 mol理想气体由10p?等温膨胀至p?,试计算此过程的?U, ?H, ?S, ?F, ?G。 32. 10 分 (0475)
某量热学实验如下进行：(1)在一封闭的绝热恒容量热器中，盛有初始温度为298.15 K、质量为1.298 g乙酸乙酯。在过量O2存在下燃烧后，量热器温度升高2.13 K；(2)然后让量热器冷却到 298.15 K；(3)再使电流强度为2.134 76 A的电流通过量热器中电阻为125.9 ?的加热线圈75.26 s，引起温度升高2.78 K，试求： (A) 步骤 (1) 中，整个实验装置的ΔrU (B) 步骤 (3) 中，整个实验装置的ΔrU (C) 由最初状态的反应物变成最终产物的ΔrU
(D) 该反应 (CH3COOC2H5+ 5O2= 4CO2+ 4H2O) 在 298.15 K的ΔrUm 33. 5 分 (9015)
有一绝热不良的热源(温度为Tb),缓慢地把热量散失给环境(温度为Ta),经过相当长时间后,热源损失了热量?Q,而环境得到的热量为?Q,计算过程的总熵变。 34. 5 分 (0494)
化肥厂造气工段中同时进行两个反应 (设压力恒定)： (1) C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g) ΔrHm,1=-110.5 kJ·mol-1 (2) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔrH m,2= 131.3 kJ·mol-1
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