发布时间 : 星期二 文章材料科学与工程基础第二版考试必备宝典 - 图文更新完毕开始阅读6b7d3e1669dc5022abea0028
第1章绪论
1．材料科学与工程的四个基本要素
解：制备与加工、组成与结构、性能与应用、材料的设计与应用
2．金属﹑无机非金属材料﹑高分子材料的基本特性
解：①金属材料的基本特性：a.金属键；b.常温下固体，熔点较高；c.金属不透明，具有光泽；d.纯金属范性大、展性、延性大；e.强度较高；f.导热性、导电性好；g.多数金属在空气中易氧化。
②无机非金属材料的基本性能：a.离子键、共价键及其混合键；b.硬而脆；c.熔点高、耐高温，抗氧化；d.导热性和导电性差；e.耐化学腐蚀性好；f.耐磨损；g.成型方式：粉末制坯、烧结成型。
③高分子材料的基本特性：a.共价键，部分范德华键；b.分子量大，无明显熔点，有玻璃化转变温度（Tg）和粘流温度（Tf）；c.力学状态有三态：玻璃态、高弹态和粘流态；d.质量轻，比重小；e.绝缘性好；f.优越的化学稳定性；g.成型方法较多。
第2章物质结构基础
1． 在多电子的原子中，核外电子的排布应遵循哪些原则？
解：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则
2．电离能及其影响电离能的因素
解：电离能：从孤立原子中，去除束缚最弱的电子所需外加的能量。
影响因素：①同一周期，核电荷增大，原子半径减小,电离能增大；②同一族，原子半径增大，电离能减小；③电子构型的影响，惰性气体；非金属；过渡金属；碱金属；
3．混合键合实例
解：石墨：同一层碳原子之间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合； 高分子：同一条链原子之间以共价键结合，链与链之间以范德华力结合。
4.将离子键，共价键，金属键按有无方向性进行分类，简单说明理由
有方向性：共价键 无方向性：离子键，金属键
③ 金属键： 正离子排列成有序晶格，每个原子尽可能同更多的原子相结 合， 形成低能量的密堆结构，正离子之间相对位置的改变不破坏电子与正离子间的结合力，无饱和性又无方向性。
②共价键：共用电子云最大重叠，有方向性
③离子键：正负离子相间排列，构成三维晶体结构，无方向性和饱和性
5.简述离子键，共价键，金属键的区别
6.为什么共价键材料密度通常要小于离子键或金属键材料 金属密度高的两个原因：
第一，金属有较高的相对原子质量。
第二，金属键没有方向性，原子趋于密集排列。
7. 影响原子(离子)间距的因素：
（1）温度升高, 原子间距越大, 热膨胀性； （2）离子价
负离子的半径 > 其原子半径 > 正离子的半径
（3）键能增强，原子距离缩短，键长减少（ C-C 单, 双, 叁键 ）； （4）相邻原子的数目 (配位数)
配位数增加，相邻原子的电子斥力越大, 原子间距增大。相邻原子的数目越多，原子间距（结合原子或离子有效半径）越大。
8.原子的电子排布式
按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布。 解：N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 Si:1s22s22p63s23p 2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5
9． 比较金属材料、陶瓷材料、高分子材料、复合材料在结合键上的差别。
解：①金属材料：简单金属（指元素周期表上主族元素）的结合键完全为金属键，过渡族金属的结合键为金属键和共价键的混合，但以金属键为主。
②陶瓷材料：陶瓷材料是一种或多种金属同一种非金属（通常为氧）相结合的化合物，其主要结合方式为离子键，也有一定成分的共价键。
③高分子材料：高分子材料中，大分子内的原子之间结合方式为共价键，而大分子与大分子之间的结合方式为分子键和氢键。 ④复合材料：复合材料是由二种或者二种以上的材料组合而成的物质，因而其结合键非常复杂，不能一概而论。
10． 比较键能大小，简述各种结合键的主要特点，简述结合键类型及键能大小对材料的熔点 ﹑密度﹑导电性﹑导热性﹑弹性模量和塑性有何影响。
解：键能大小：化学键能 > 物理键能 共价键 ≥ 离子键 >金属键 >氢键 >范德华力 共价键中： 叁键键能 >双键键能 >单键键能 结合键的主要特点： ①金属键，由金属正离子和自由电子，靠库仑引力结合，电子的共有化，无饱和性，无方向性； ②离子键以离子为结合单元，无饱和性，无方向性； ③共价键共用电子对，有饱和性和方向性； ④范德华力，原子或分子间偶极作用，无方向性，无饱和性； ⑤氢键，分子间作用力，氢桥，有方向性和饱和性。 结合键类型及键能大小对材料的熔点﹑密度﹑弹性模量和塑性的影响： ①结合键的键能大小决定材料的熔点高低，其中纯共价键的金刚石有最高的熔点，金属的熔点相对较低，这是陶瓷材料比金属具有更高热稳定性的根本原因。金属中过渡金属具有较高的熔点，这可能是由于这些金属的内壳层电子没有充满，是结合键中有一定比例的共价键。具有二次键结合的材料如聚合物等，熔点偏低。②密度与结合键类型有关，金属密度最高，陶瓷材料次之，高分子材料密
度最低。金属的高密度有两个原因：一个是由于金属原子有较高的相对原子质量，另一个原因是因为金属键的结合方式没有方向性，所以金属原子中趋向
于密集排列，金属经常得到简单的原子密排结构。离子键和共价键结合时的情况，原子排列不可能非常致密，所以陶瓷材料的密度比较低。高分子中由于是通过二次键结合，分子之间堆垛不紧密，加上组成的原子质量比较小，所以其密度最低。③弹性模量是表征材料在发生弹性变形时所需要施加力的大小。结合键的键能是影响弹性模量的主要因素，键能越大，则弹性模量越大。陶瓷250~600GPa，金属70~350GPa，高分子0.7~3.5GPa。④塑性是一种在某种给定载荷下，材料产生永久变形的材料特性。材料的塑性也与结合键类型有关，金属键结合的材料具有良好的塑性，而离子键、共价键的材料的塑性变形困难，所以陶瓷材料的塑性很差，高分子材料具有一定的塑性。
11.晶体的共同性质
1） 确定的熔点 温度升高到某一值，排列方式解体，原子 成无规则堆积，呈现液体； 2）自发形成规则多面体外形的能力； 3) 稳定性 （能量最低状态）；
4) 各向异性 （ 不同方向, 物理性能不同）； 5) 均匀性 (一块晶体各部分的宏观性质相同)
12.名词解释：致密度：晶胞中原子体积的总和与晶胞体积之比。 13．同素异构转变，并举例说明。
解：同素异构转变：改变温度或压力等条件下，固体从一种晶体结构转变成另一种晶体结构。 例：铁在不同温度下晶体结构不同， < 906℃体心立方结构，α- Fe 906～1401℃面心立方结构，γ－ Fe 1401℃～熔点（1540 ℃）体心立方结构，δ- Fe 高压下(150kPa) 密排六方结构，ε－Fe
14．按键合类型，晶体分哪几类？各自的键合类型和主要特点如何？
解：按键合类型，晶体分为：金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体。 ① 金属晶体：金属键结合；失去外层电子的金属离子与自由电子的吸引；无方向性和饱和 性；低能量密堆结构。（大多数金属晶体具有面心立方，体心立方和密排六方结构，金属晶体的原子排列比较紧密，其中面心立方和密排六方结构的配位数和致密度最高。） ② 离子晶体：离子键结合，无方向性和饱和性；正离子周围配位多个负离子，离子的堆积 受邻近质点异号电荷及化学量比限制；堆积形式决定于正负离子的电荷数和正负相对大小。（硬度高、强度大、熔点和沸点高、热膨胀系数小、脆性大、绝缘高等特点。） ③ 共价晶体：共价键结合，具有方向性和饱和性；配位数和方向受限制，晶体的配位数为 （8-N）。N表示原子最外层的电子数。（强度高、硬度高、脆性大、熔点高、沸点高、挥发性低、导电能力较差和结构稳定等特点。配位数比金属晶体和离子晶体低） ④ 分子晶体：范德华键合氢键结合；组元为分子，仅有范德华
键时，无方向性和饱和性， 趋于密堆，分子对称性较低以及极性分子永久偶极相互作用，限制了堆砌方式；有氢键时，有方向性和饱和性。
15.2-15
16书中各例题
17.归纳总结3种典型金属结构的晶体学特点
结构特征 体心立方bcc 点阵类型 点阵常数 最近原子间距 晶胞中原子数 配位数 致密度 体心立方 a d=（√3/2）a 2 8 0.68 结构类型 面心立方fcc 面心立方 a d=（√2/2）a 4 12 0.74 密排六方hcp 简单六面 a，c，c/a =1．633 d=√a2/3+c2/4=a 6 12 0.74 18.已知916℃时，γ-Fe（面心立方）的点阵常数为0.365 nm，分别求（100） ,（111）,（112）的晶面间距。
属于立方晶系d=a/√h2+k2+l2，面心立方j、k、l不全为奇数或不全为偶数时d=a/2√h2+k2+l2
∴（100）面， d=a/2√h2+k2+l22=0.1825nm （111）面，d=a/√h2+k2+l2=0.2107nm （112）面，d=a/2√h2+k2+l2=0.4470nm
19. 2-39在温度为912℃，铁从bcc转到fcc。此温度时铁的两种结构的原子半径分别为0.126nm和0.129nm，（1）求其变化时的体积变化V/O。从室温加热到铁1000℃，铁的体积变化？
解：（1） bcc N1=2 fcc N2=4
ρ1=(N1/Na)MFe/a1，ρ2=(N2/Na)MFe/a2 ∴ρ1/ρ2= N1a2/ N2a1=0.986
3
3
3
3
VO = (V1?V2)/V1=1?V2/ V1
∴Vo =1?0.986=0.014 ∴其变化时的体积变化为0.014。
（2）912℃时，由bcc转变为fcc，体积减小；912℃-1000℃，受热膨胀，体积增大
20. 计算面心立方、体心立方和密排六方晶胞的致密度