发布时间 : 星期一 文章无机及分析化学复习题1更新完毕开始阅读6c402d5bba1aa8114431d9e9
cAg+[Ag? ] = Ag(NH3) = 2.0?10?9mol?L?1 5 分
192、HOAc 酸 性 远 比 H3BO3 强， 溶 液 中 的 H? 浓 度 主 要 决 定 于 HOAc 。
Ka?500
KaHOAc?cHOAc?KaH3BO3?cH3BO3?
?5?c[ H ] =
F1.8?10 = H
?0.10mol?L?1IK ?
KaHOAc?cHOAc?3
?1
= 1.34?10 mol?L 4 分
pH= 2.87 5 分
x(cHClVHCl?MNa2CO3)/2193、Na2CO3= x = VHCl
(cHCl?MNa2CO3m?1000)/2?100
1 =
m?1000?100
MNa2CO31?cHCl??1001000 m = 2
1106.0?10021000 = (?0.1000?)g = 0.5300g 5 分
194、在 pH=1 时， 滴 定 的 是 Bi3? ， 故
0.02479?25.66?208.98?10?3?100P2.420?250wBi = = 27.48% 1 分
在 pH= 5 时， 滴 定 的 是 Pb 和 Cd 的 总 量， 用 Pb(NO3)2 标
2?2?
准 溶 液 滴 定 的 是 与 Cd2? 反 应 的 EDTA。 故
0.02174?6.76?112.41?10?3?100P2.420?250wCd = = 3.41% 3 分 (0.02479?24.76?0.02174?6.76)?10?3?207.2?100P2.420?250wPb ==19.99% 5 分
0.15800.490025.005??6?)??1000cFeSO4158294100195、?23.50 = ( 3 分
cFeSO4 = 0.1596mol?L
0.1596?294= (6?1000)g?mL= 0.007811g?mL = 7.811g?L 5 分
?1
TK2Cr2O7/FeSO4196、Cr2O72? + 6Fe2?+ 14H?
cK2Cr2O7 2Cr+ 6Fe + 7H2O
3? 3?
0.01676?1000?1?185?6 = (55.)mol?L = 0.05001mol?L
3(0.05001?V)?159.7?100m?1000 = 5V
3?0.05001?159.750 m = ()mg = 0.4792g
197、
0.05000mol?L?1?10.78mL?125.00mLcGa = =0.02156mol?L 2 分
mGa = (0.02156?25.00?69.72?10?3 )g= 0.03758g 5 分
21
198、
( 1 ) Ni(NH3)= 1+ 102.75?1 + 104.95?2 + 106.64?3 +107.79?4 +108.50?5 + 108.49?6 = 104.17 = 1.5?104 3 分 ( 2 ) lgK'NiY = 18.67?0.45 = 14.05 K'NiY = 1014.05
10?214.05?1?8.025
( 3 ) [ Ni2? ' ] = 10 mol?L = 10 = 9.4?10?9 mol?L?1 8 分
?
[Ni2+'] [Ni2? ] =
?Ni(NH3)02510?8.?12.217= 104. = 10 = 6.3?10?13 mol?L?1 10 分
159.69g?mol?1(2.019?1.774)g?3?16.00g?mol?1?100%wFe2O32.019g199、= = 40.37% 5 分
200、
设 Na2SO4 为 x g , 则 KCl 为 ( 0.400?x ) g
x?0.4000?x74.55 = 0.1200?46.50?10?3
142.06 x = 0.3134
0.3134wNa2SO4 = 0.4000?100% = 78.35%
wKCl = 100%?78.35% = 21.65% 10 分 201、设 FeCl2?6H2O 为 x g
159.69159.69?x132?234.84=0.1678 ( 0.5485?x )2?392. x = 0.4113 3 分
0.4113g?2?35.45g?mol?1234.84g?mol?1?100%0.5485g = 22.64% 5 分
wCl =
202、设 CaCO3 为 x g , 则 MgCO3 为 ( 1.000? x ) g
56.0840.31?(1.000?x)184.32=1.000?0.4617 x 100.x = 0.7333 4 分
mMgCO3= 1.000 g?0.7333g = 0.2667 g 5 分
203、设 酸 式 的 浓 度 为 x mol?L?1, 则 碱 式 的 浓 度 为 ( 1.00?10?3?x )mol?L?1 0.864 = x ?120 + (0.001?x)1050 = 120x+ 1.05?1050x 930x = 1.05?0.864= 0.186
x = 2.0?10?4( 酸 式 ) 3 分 碱 式 浓 度 为 = (0.001?0.0002)mol?L?1 = 8.0?10?4mol?L?1 4 分 碱 式 ? 酸 式 = 8.0?10?4?2.0?10?4 = 4 : 1 5 分
n(EAg'2+/Ag?E'4+/CeCe3+)204、lgK =
0.059= 5.08 ( n1 = n2 = 1 ) 4 分
因 为 lgK ?6 ， 所 以 反 应 不 能 定 量 进 行 5 分
205、已 知 此 混 合 溶 液 中 为 强 度 相 近 的 两 弱 酸 的 混 合 溶 液 [ H? ] = KaHF?cHF?KaHCOOH?cHCOOH
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F6.6?10 = H?4?0.20?1.7?10?4?0.10mol?L?1IK= 1.2?10 mol?L 4 分
?2?1
pH= 2?0.09 = 1.91 5
3?
206、Cr2O72? + 6I? + 14H? 3I2 + 2Cr + 7H2O
H2O2 + 2I? + 2H? I2 + 2S2O32?
TH2O2/Na2S2O3 I2 + 2H2O
2I + S4O6
?
2??????
3 分
34.02 = (3?10.22?294.2)mg?mL = 3.545mg?mL 5 分
?8Ka2207、(1 ) ， cKa1 ?10 ; 故 可 用 NaOH 滴 定 H3PO4 至 H2PO4? , 而 H2PO4? 为 两 性 物 质。
Ka1?104pKa1 + pKa2 2.12+7.2022 pHeq1 = = =4.66
可 选 用 甲 基 红 为 指 示 剂 5 分
Ka2Ka3?104 ; cK 略 大 于 10?8 可 免 强 滴 定 至 HPO2? ( 2 ) a24
而 cKa3?10?8 , 不 能 滴 定 至 PO43? 。
Ka2(Kw?Ka3cHPO?
2?4) [H ]eq2 =
= 2.1?10?10mol?L?1
pHeq2 = 9.67; 以 酚 酞 为 指 示 剂 10 分
29.0Ka2?cHPO2?4L10MM =N?7.2036(10?14?10?12.?0.033)2010?7.?0.33OPPQmol?L
?1
?100?29.0?V1D＋ 水()V 有=2208、 E ＝=93.5% 5 分
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