发布时间 : 星期日 文章物化 第二册 复习资料更新完毕开始阅读6cbd4d493b3567ec112d8a08
09物理化学试卷
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 19分 ) 1. 2 分 (4112) 4112
对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg
2. 2 分 (4115) 4115
下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： （ ） (A) Pt,H2(g)|OH– (B) Pt,O2(g)|OH –
(C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -
3. 2 分 (4134) 4134
电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： （ (A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确
(C) 伏特计本身电阻太大
(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件
4. 2 分 (4194) 4194
已知 Tl++e -=Tl(s)， E?
1(Tl+|Tl)= - 0.34 V
Tl3++3e -=Tl(s)， E?
2(Tl3+|Tl)= 0.72 V
则 Tl3++2e -=Tl+的E?
3值为： （ (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V
5. 2 分 (4224) 4224
用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的 电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计
） ）
(C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥
6. 2 分 (4247) 4247
应用能斯特方程计算出电池 E< 0,这表示电池的反应: ( ) (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定
7. 2 分 (4251) 4251
298 K 时，?? (Au+/Au) = 1.68 V，?? (Au3+/Au) = 1.50 V， ?? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数 K?= ( (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23
8. 2 分 (4259) 4259
某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2
298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
9. 1 分 (4428) 4428
某电池的电池反应可写成： (1) H12(g) +
2O2(g) ─→ H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2
*. 2 分 (4444)
) ) )
4444
1O2 + H2O + 2e- ─→ 2OH- 的标准电极电势为 21$ ?1= 0.401 V，则 25℃时，电极反应 O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O 的标准电极电
2 已知 25℃时，电极反应
-14
势 ?$2为 (设 Kw = 1 × 10) ( )
(A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V
二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152
1将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为：
________________________________________________________________。
12. 2 分 (4153) 4153
将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1 2O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。
13. 2 分 (4158) 4158
将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。
14. 2 分 (4226) 4226
将反应 AgCl(s) → Ag++ Cl- 设计成的可逆电池应书写为 。
15. 5 分 (4256) 4256
某一电池反应 ?rSm(298K) > 0，则 25℃时，电池可逆工作时是吸热还是放热？ 热， 因为 ，而实际电池放电时是吸热还是放热？ 热。 热量较可逆
情况下哪个大？ ， 因为 _______________ 。
16. 5 分 (4453) 4453
可将反应 Ag++ Cl-─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E?= 0.576 V，则电池反应的 ?rGm(298.15 K) = ，
$ AgCl(s) 的活度积 Ksp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。
三、计算题 ( 共 7题 72分 ) 17. 15 分 (4191) 4191
298 K时，有下列电池：
Pt,Cl2(p)|HCl(0.1 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 试求： (1) 电池的电动势；
(2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应； (3) AgCl(s)的分解压。
已知?fHm(AgCl)= - 1.2703×105 J·mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g)的规定熵值Sm分别为： 42.70，96.11和243.87 J·K-1·mol-1。
?
?
?
18. 2 分 (4312) 4312
电池 Cu(s)│CuAc2(0.1 mol·kg-1)│AgAc(s),Ag(s)，在 298 K 时，电动势 E = 0.372 V，当温度升至 308 K 时，E = 0.374 V，已知 298 K 时, φ(Ag+,Ag) = 0.800 V，φ(Cu2+,Cu) = 0.340 V (A) 写出电极的反应和电池反应
(B) 298 K 时，当电池有 2F 电量流过，这时 ?rGm、?rHm、?rSm 为多少？ (C) 计算醋酸银 AgAc 的溶度积 Ksp
19. 10 分 (4185) 4185
298 K时，下述电池的电动势E= 0.268V： Pt,H2(g)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) (1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 计算Hg2Cl2(s)的?fGm, 已知?fGm[Cl – (aq)] = - 131.26 kJ·mol-1；
?
(3) 计算Hg2Cl2(s)的Ksp，已知?fGm[Hg22+(aq)] = 152.0 kJ·mol-1。
20. 10 分 (4186) 4186
已知反应Ag(s)+12Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l),在298 K时，有如下数据： 物质 ???fHm/ kJ·mol-1 ??
??
Ag(s) 0 Hg2Cl2(s) -264.93 195.8 AgCl(s) -127.03 96.2 Hg(l) 77.4 ???Sm/J·K-1·mol-1 42.55 (1) 将反应设计成电池并写出电极反应； (2) 计算298 K时的电动势E和温度系数(?E)p； ?T(3) 计算可逆热效应QR与恒压反应热Qp二者之差值。
21. 15 分 (4189) 4189
电池 Pt,H2(p1)|H2SO4(aq)|H2(p2),Pt 中，氢气服从的状态方程为 pVm=RT+?P，
??=1.48×10-5 m3·mol-1，且与温度、压力无关。若p1=30p，p2=p，请：
(1) 写出电池反应；
(2) 求298 K时的电动势；
(3) 电池可逆作功时吸热还是放热？
(4) 若使电池短路，体系和环境间交换多少热量？
22. 10 分 (4255) 4255
电池 Hg│Hg2Br2(s)│Br-│AgBr(s)│Ag 在 p?下 298 K附近时，该电池电 动势与温度的关系是: E/mV = 68.04 + 0.312 (T/K - 298)
写出通过 1F 电量时电极反应与电池反应，求算在 p? 和 25℃时该电池反应的 ?rGm、?rHm、?rSm，若通过 2F 电量则电池作电功为多少？
23. 10 分 (4713) 4713
已知298 K时, 电池Zn(s)|ZnSO4(m)|PbSO4(s)|Pb(s)，m= 0.01 mol·kg-1，?±= 0.36。测得
E1 = 0.5477 V。当ZnSO4浓度为0.05 mol·kg-1时，测得E2 = 0.5230 V。求这时ZnSO4溶液的?±。
四、问答题 ( 共 2题 12分 ) 24. 2 分 (4229) 4229
将下列化学反应设计成电池，并写出电极反应和电池反应， H2(g) +
?
?
1O2(g) ＝ H2O(l) 2
25. 10 分 (4239) 4239
实验表明,铜能溶解于 NaCN 溶液中,反应是: 2 Cu(s)＋4 CN-＋2 H2O─→2 Cu(CN)2-＋2 OH-＋H2↑ (1) 将该反应设计成电池并写出电极和电池反应加以检验。 (2) 问在什么情况下反应才能自发进行? 已知: ?? (Cu(CN)2,Cu,CN-)= -0.43 V, ?? (H2O,OH-,H2)= -0.83 V
?