发布时间 : 星期一 文章2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学复习试卷更新完毕开始阅读6d1ae02826fff705cd170a34
2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10．）
﹣1﹣1
（2）在25℃下，将a mol?L的氨水与0.01mol?L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c
﹣+
（NH4）=c（Cl）．则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；
（3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知： ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸
一+
溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2﹣4e═4H，则其正极反应式为 ；碱
一
式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e
一
═4OH，则其负极反应式为 ．
23．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）． （2）减压时，A的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ． （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 ．
﹣11
﹣20
﹣1
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
24．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3 （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是 ．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确．
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 ．
25．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳
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离子的电子排布式均为ls2s2p，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
﹣
（1）写出各元素的符号：A B C D E F
（2）写出B与C形成的化合物的电子式 ；该化合物的晶体类型 （3）请写出元素F的核外电子排布式 ；
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）． （5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是 （写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是 ．
2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学复习
试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，）
1．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会．减排成为国际社会热议的话题．下列说法正确的是（ ） ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一． ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾． ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源． ⑤乙醇属于一级能源． A． ①②⑤ B． ①②③ C． ③④ D． ①②③④
考点： 清洁能源；常见的生活环境的污染及治理．
分析： ①燃料乙醇自身含有氧原子，可增加汽油的含氧量，使汽油燃烧更充分，乙醇汽油能大大减少汽车尾气中一氧化碳、碳氢化合物排放，有利于改善大气环境；
②乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点；
③乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）减少了化石燃料的使用；
④在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；
⑤直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源． 解答： 解：①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量，有利于改善大气环境，故①正确；
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，故②正确 ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾，故③正确； ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源，故④正确； ⑤乙醇是由一次能源经过加工取得的能源，为二次能源，故⑤错误； 综上所述：①②③④正确； 故选D． 点评： 本题考查了新型燃料的开发，了解能源的分类和利用，提高了人们的环保意识，题目难度中等．
2．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A． 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B． 原子晶体中只含有共价键
C． 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D． 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的； B．原子晶体中原子间以共价键结合而成；
C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高； D．离子晶体中也可能含有共价键．
解答： 解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；
B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；
C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．
3．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ） A． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B． 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D． 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
考点： 常见化学电源的种类及其工作原理． 专题： 电化学专题．
分析： A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应； B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．
解答： 解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；
B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；
C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．
4．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d5s的元素属于的区、周期和族为（ ） A． p区、第五周期、IB族 B． ds区、第五周期、Ⅷ族 C． d区、第四周期、IB族 D． ds区、第五周期、IB族
考点： 原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．
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