发布时间 : 星期三 文章东北育才学校2018届高三第八次模拟考试理综试卷（含答案）更新完毕开始阅读6d953bf4a78da0116c175f0e7cd184254b351bb9
平台。已知所有接触面均光滑，重力加速度为g。求小球B的质量。(g取10 m/s2)
25．(20分)如图甲所示，空间存在一范围足够大、方向垂直于竖直xOy平面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。让质量为m，电荷量为q(q>0)的粒子从坐标原点O沿xOy平面入射。不计粒子重力，重力加速度为g。
(1)若该粒子沿y轴负方向入射后，恰好能经过x轴上的A(a,0)点，求粒子速度v0的大小； (2)若该粒子以速度v沿y轴负方向入射的同时，一不带电的小球从x轴上方某一点平行于x轴向右5πm
抛出，二者经过时间t＝恰好相遇，求小球抛出点的纵坐标；
6qB
(3)如图乙所示，在此空间再加入沿y轴负方向、大小为E的匀强电场，让该粒子改为从O点静止释2πm
放，研究表明：粒子在xOy平面内将做周期性运动，其周期T＝，且在任一时刻，粒子速度的
qBqB
水平分量vx与其所在位置的y轴坐标绝对值的关系为vx＝y。若在粒子释放的同时，另有一不带
m3πm
电的小球从x轴上方某一点平行于x轴向右抛出，二者经过时间t＝恰好相遇，求小球抛出点的
qB纵坐标。
26．（14分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。
（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；
（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_______ (以NA表示阿伏伽德罗常数的值)； （3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_____；
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因
______________________________________；
（5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。] （6）下图是碳钢在3 结果：
①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。 27．（14分）CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。 （2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，键能Eo=o为499.0kJ·mol-1。
①反应：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。 ②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：
CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2 的平均反应速率 v(CO2)=_________。
种不同介质中的腐蚀速率实验
（3）在某密闭容器中发生反应：
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。 ③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：
2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。
28．（15分）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。 【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略） 已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________ 【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。 【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。 已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。 ①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。 29．（9分）依据下列相关实验，回答问题：
（1）英国科学家罗伯特·希尔将离体叶绿体加入到具有氢受体的水溶液中，给予光照后有氧气放出。反应的过程如下：
DCPIP（蓝色）+H2O DCPIP—H2（无色）+O2
（注：DCPIP是一种可以接受氢的化合物，在氧化态时是蓝色，在还原态时是无色）。
①叶绿素主要吸收可见光的_____________。上述反应过程中，能使DCPIP发生颜色变化的化合物是_____________，该物质在_____________（场所）产生。
②若上述反应过程在密闭条件下的蒸馏水中进行，则容器中O2浓度不能持续增加，原因