发布时间 : 星期一 文章分析化学第六版四川大学和华东理工大学课后答案更新完毕开始阅读6e382f36b90d6c85ec3ac634
《分析化学》部分课后习题
教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）
P27 第二章 误差及分析数据的统计处理
思考题
2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; (2)天平两臂不等长; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)重量分析中杂质被共沉淀; (5)天平称量时最后一位读数估计不准;
(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答: （１）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码
（２）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平
（３）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管
（４）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂
（５）随机误差；
（６）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物
5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.
39.12?39.15?39.18)%?39.15%
339.15%?39.16%*100%??0.04% Er甲?39.16%（解:x甲?(39.12?39.15)2?(39.15?39.15)2?(39.18?39.15)2s甲?%?0.03%3?1 同理可知:
x乙?39.24%; Er乙?0.20%; s乙?0.05%
由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。
习题
3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.
解:x?20.41%
(20.39?20.41)2?(20.41?20.41)2?(20.43?20.41)2 s?%?0.02%
3?1查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此: μ=（20.41%?
5. 用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%. (2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416 可疑值为:6.222 Q计算?4.303?0.02%)?20.41%?0.05% 36.400?6.222?0.92
6.416?6.222 查表n=4, Q0.90= 0.76 因Q计算>Q0.90故6.222应舍去
6. 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可见，数据8.69可疑
又因为，平均值x=8.47% 平均偏差d=0.095% 标准偏差s=所以， G计=
0.0873%=0.13% 58.69?8.478.69?8.52=1.69 Q==0.46
计8.69?8.320.13由表2-2，2-4可得：
当置信度为90%，n=6时，t=2.015，Q＜Q，
计表当置信度为99%，n=6时，t=4.032，Q＜Q ，G计＜ G表
计表所以，8.69不需舍去。 当置信度为90%时，置信范围= x?tsn=8.47%?2.015?0.13%6=8.47%?0.11%
当置信度为99%时，置信范围 = x?1=8.47%?
11、按有效数字运算规则，计算下列各式。 1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
4.032?0.13%6=8.47%?0.21%
解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！） 2) 51.38/（8.709*0.09460） 解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6） 解：=497.4/0.7054=705.1
4）
1.5*10?8*6.1*10?8 3.3*10?61.5*1.63.3解：=？？（一步步写出！）
*10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 应取这种浓硝酸多少毫升? 解：c?1000??1000*1.42*70%?mol?L?1?16mol?L?1
MHNO360cV配0.25*1000?mL?16mL c配16V取?
4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则: (1)需称取上述试样多少克?
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度
为0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90% =5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90% =0.057g
（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样
量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。
8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度.
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