发布时间 : 星期二 文章高三化学周考试题4苏教版更新完毕开始阅读6e758a22842458fb770bf78a6529647d2628345c
南大附中 高三化学周练（4）
姓名：___________班级：___________ 第I卷（选择题）
一、选择题(每题3分,共60分)
1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ）
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
2．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ） A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质 C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是（ ） ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
② 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
5．第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造。铝合金属于（ ） A．盐 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 6．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） 7．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示 下列有关叙述不合理的是 （ ）
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH +CO 2Fe3O4+3H2O+CO 8、下列说法中，不正确的是（ ）
①同一元素的不同核素互称为同位素 ②两个非金属元素原子间不可能形成离子健 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强 ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤ 9．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
+2+――
A．在无色溶液中：Na、Cu、NO3、MnO4
- 1 -
B．在含有HCO3的溶液中：H、K、SO4、Cl
3+3+-2-C．能使酚酞变红的溶液中：Al、Fe、NO3、SO4 +－12―1+2+――
D．常温下,水电离的c(H)＝10mol·L的溶液中：K、Ba、NO3、Cl11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B．1L密度为1.84g·cm?3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 12．对相同质量的N2与NO作比较，正确的是 （ ）
A.所含的分子数相等 同 B.在同温同压下，V（N2）==V（NO） C.所含的原子数不相等 D.在同温同体积下，p（N2）< p(NO)
13、实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验 现象 解释或结论 溶液变浑浊并有少量气泡冒生成BaSO4沉淀和A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 出 NO气体 铝箔l(末打磨)和铝箔2(已打磨)B 铝箔均熔化但不滴落 熔点：Al2O3>Al 分别在空气中灼烧 淀粉水解后，立即加入新制的氢C 无砖红色沉淀生成 该淀粉未水解 氧化铜悬浊液加热，充分反应 D lmol某醇与足量的钠反应 生成22.4L氢气 (标况下) 该醇为二元醇 14、下列实验或操作不合理的是 ( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察[②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失 ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测定该溶液的pH
⑧向保温套中100mL小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的
盐酸溶液进行中和热测定。 （ ） A．③⑤⑥⑦ B．③④⑥ C．②④⑤⑧ D．①③④⑧ 15、下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
16.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
＋2＋2＋＋－－－
17. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、2－
SO4（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，
－1＋－1
均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L乙溶液中c(H)>0.1 mol·L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是( ) ．．．
A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2
+ -
C. 丙溶液中含有NH4D. 丁溶液中含有HCO3
18．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，
- 2 -
－++2――
且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A．2.8mol·L?1 B．3.2mol·L?1 C．3.6mol·L?1 D．无法判断
-1-1
19．0.6mol·LFe2(SO4)3和1.2mol·LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，
2+2+
测得溶液中Fe与Cu物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol
－3
20. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm，
+
溶质的质量分数为w，其中含NH4的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是( )
a1 000a－1
A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L
Vρ－a17 V1 000b－－1
C．溶液中c(OH)＝ mol·L
VD．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
第II卷（非选择题） 21．（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 。 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。
22.(12分)I.质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（ ）。
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较
－1
II.标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·mL。则此溶液物质的量浓度为 。
3
III.用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 23．（18分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
- 3 -
（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为 ．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 ．装置连接后，首先要进行的操作的名称是 ．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 、 等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x= ．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将 （填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定 ．
南大附中 高三化学周练（4）答案
选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分) 题号 1 2 A 12 C 3 B 13 C 4 B 14 B 5 6 D 15 C B 16 C 7 A 17 C 8 D 18 B 9 C 19 A 10 D 20 B 答案 C 题号 答案 11 C 21【10分】（1）Na2CO3 （2分） +- +2-（2）H + OH=H2O 、2H + CO3 = CO2↑+H2O。（2分） （3）B（2分） （4）NaOH、Na2CO3，（2分）Na2CO3、NaHCO3（2分）
22.【12分】I.B（2分） II.1000Vρ/(36.5*V+2240) （2分） III.（1）250 （1分） （2）21.6 （2分） C（1分） （3）③①④②（2分） （4）偏低；偏低（2分） 23【18分】（1）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
（2）a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；（4）3；偏低（5）装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）． 解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；
故答案为：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，故答案为：a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，故答案为：将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；
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（4）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
73 18×（5+2x） 3.65g 9.90g 解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低；
（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量），
故答案为：装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．
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