发布时间 : 星期日 文章2020年高考化学二轮复习非选择题规范练三更新完毕开始阅读6eca23e8f11dc281e53a580216fc700abb68529d
非选择题规范练三
26．以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3转化为CrO24。 ⅱ.
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
回答下列问题：
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________________________。 (2)步骤③加的试剂为____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________________。 (3)写出反应④的离子反应方程式：_____________________________________________。
2(4)⑤中酸化是使CrO24转化为Cr2O7，写出该反应的离子方程式：______________________
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Fe3 2.7 3.7 ＋Al3 3.4 4.9 ＋Cr3 5.0 5.9 ＋Fe2 7.5 9.7 ＋Bi3 0.7 4.5 ＋________________________________________________________________________。 (5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是__________(填操作名称)。
答案 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率
(2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) 使Fe3、Al3均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去
(3)3NaBiO3＋2Cr3＋7OH＋H2O===3Bi(OH)3＋2CrO24＋3Na (4)2CrO24＋2H(5)重结晶
解析 (2)根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液；此时溶液pH要调到5的目的是使Fe3、Al3均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，而铬离子不沉淀。 (3)反应④中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠同时生成氢氧化铋，离子反应方程式为 3NaBiO3
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Cr2O27＋H2O
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＋2Cr3＋7OH＋H2O===3Bi(OH)3＋2CrO24＋3Na。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶。
27．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液处理，以减轻环境污染。
Ⅰ.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________________。 Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOH=====Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O 副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH=====6Na2SO4＋6H2O＋N2
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。
90 ℃
55 ℃
＋－－＋
(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________(填字母)。 A．温度计 C．水浴加热装置
B．洗气瓶
D．环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L1。
②Ag＋2CN===[Ag(CN)2]，Ag＋I===AgI↓，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴I溶液作指示剂，用1.0×103mol·L
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－1
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的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。
(5)滴定终点的现象是__________________________________________________________。 (6)处理后的废水是否达到排放标准？________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4，则阳极反应方程式为______________________________________________________________________。
－
答案 (1)NaCN＋H2O2＋H2O===NH3↑＋NaHCO3 (2)分液漏斗
(3)将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 (4)AC
(5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (6)是
(7)2HSO4－2e===S2O28＋2H
解析 (1)NaCN用双氧水处理后，生成的酸式盐为碳酸氢钠，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，反应方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NH3↑＋NaHCO3。
(3)主反应产生氨气，副反应氨气为反应物，装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c，为了将产生的氨气及时排除，防止发生副反应。
(4)由题可知，主反应的温度为55 ℃，因此装置中还需要温度计，为维持温度，采用水浴加热，需要水浴加热装置，所以合理选项是AC。
(5)废水溶液中I为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定，Ag将CN反应完全后与I结合为AgI黄色沉淀，因此终点现象为：滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。
(6)根据Ag～2NaCN消耗1.0×103mol·L1的标准AgNO3溶液的体积为5.00 mL，得m(NaCN)＝n(NaCN)×M(NaCN)＝2n(AgNO3)×M(NaCN)＝2×1.0×103mol·L1×5.00×10
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－3
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＋
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＋
L×
49 g·mol＝49×10
－
－1－5
49×105×103 mg－
g，废水中氰化钠的浓度为c(NaCN)＝＝0.49 mg·L1
1 L
＜0.5 mg·L1，故达到排放标准。
(7)阳极发生氧化反应，HSO4失电子被氧化为S2O2电极反应式为：2HSO4－2e===S2O28，8＋2H。
28．Ⅰ.已知：①NaHCO3(s)===Na(aq)＋HCO3(aq) ΔH＝＋18.81 J·mo11 ②Na2CO3(s)===2Na(aq)＋CO2 mol1 3(aq) ΔH＝－16.44 J·③2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋92.34 J·mol1 请回答：
(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100 ℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80 ℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3＋H2O
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＋
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H2CO3＋OH，b.2HCO3
－－
CO2根据理论计算0.10 mol·L1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度3＋H2O＋CO2。变化如图1所示(不考虑相互影响)：
①计算25 ℃ 0.10 mol·L1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为_______mol·L
1。
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－
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是________。
③25 ℃时0.10 mol·L1的NaHCO3溶液的pH＝8.3，加热到4 min时溶液沸腾，后保温到7 min。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对w的影响)：
c/mol·L1 pH
请在图2中作出NaHCO3溶液的pH随时间变化的曲线。
Ⅱ.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图3：
－－
饱和 12.1 0.20 11.8 0.10 11.5 0.010 11.1 0.001 0 10.6
(1)T1℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)，
达到平衡时，c(C2H4)＝c(CH4)，CH4的平衡转化率为________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01 mol·L1·s1的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，且平衡时，c(CH4)＝2c(C2H4)，则t＝________s。 (2)列式计算反应2CH4(g)
C2H2(g)＋3H2(g)在图3中A点温度时的平衡常数＝________(用
－
－
平衡分压代替平衡浓度计算，lg 0.05＝－1.3)。
(3)由图3可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温