发布时间 : 星期三 文章(完整版)第一轮化学复习：酸碱盐导学案(有答案)更新完毕开始阅读6ecbcda806a1b0717fd5360cba1aa81144318f2f
① 取样，（如果是固体，就需要加适量 ，使固体完全 ），加过量的 （或 ）溶液，如果有 产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3 + =2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3 + =2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加 ，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠 变质。 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的 ，如果有 产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
② 另取少量固体，加 （或 ）研磨，如果闻到 氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+ =CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+ =CaSO4+2NH3↑+2H2O
十二 中和反应
? 定义： 和 作用生成 的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如： NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O
? 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察
反应是否发生，需要借助 。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入 溶液； ② 滴入几滴 溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒 （如果容器是试管，就直接 ）； ④ 溶液由红色刚刚褪成 时，说明氢氧化钠和盐酸 反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
? 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
酸碱恰好完全反应或者 过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明 ；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
? 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 ? 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 ? 中和反应是放热的反应。 ? 中和反应的应用
? 改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用 也可以）。
? 改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 ? 碳酸水改良 性土壤。
? 用含 或 的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
、墨鱼骨粉（主要成分是 ）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 ? 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、 水）的药物。
? 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
十三、酸碱度
物质 俗称 物理性质 用途 5
食盐 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； 白色 ，水溶液有 ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和 味， 道路，还会使土壤盐碱化） 溶解度受温度影响 ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 、 色 状固体， 溶 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例苏打 于水 外） 色固体， 溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸钙 碳酸氢钠 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 色晶体，易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） Na2CO3+H2O+CO2↑ ? 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3备注 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别 ，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是 ，否则是碳酸钠。 ? 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性。 ? 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
黄
绿
紫
? 溶液
的酸碱度
用 表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： ?
红 橙
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0 性增强（由H+控制酸性） 7 增强（由OH-控制碱性） 14 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH ，碱性溶液的pH 7。
H+的浓度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的浓度越 ，溶液的碱性越 ，pH越 。 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法： 稀释。
化学方法：加入 、 、 或 等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能 溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用 。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或 上放一小片pH试纸，用 将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与 比较。 使用pH试纸时的注意事项：
? 不能把pH试纸 在待测液体中。 ? pH试纸不能用水 。
? pH试纸测出的pH值是 数。
? 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 常见物质的pH值： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 柠檬 橘厨房清
苹果 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水
洁剂 醋 子 洁剂 了解溶液的酸碱度有重要的意义
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? 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
? 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长。
? 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH小于 ），可以了解空气的污染情
况。
? 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
十四、 常见的盐
? ? ? ? 盐的定义：由 （或 ）和 形成的化合物。 几种常见的盐
侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是 ，此外还有副产品是氯化铵。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
十五、 粗盐提纯
? 粗盐的初步提纯只是去除 杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
? 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。? 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
? 实验 步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 、 ，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 蒸发 铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻防止由于局部温度过高，造成液滴飞璃棒 溅 回收 玻璃棒 固体的工具 ? 全部蒸发时熄灭 ，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
十六、 盐的化学性质
? 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2 ，金属不是钾、钙、钠） ? 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
? 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足 反应的条件） ? 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足 反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
十七、 酸、碱、盐的溶解性（室温）
? 酸：大多数都 。
? 碱：只有氨水、 、氢氧化钾、 和 可溶于水，其余均为沉淀。 ? 盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶。 氯化物除 不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除 不溶于水， 、 微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有 、 、 易溶于水。 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH- NO3- Cl- SO42- CO32- “溶”表示那种物质可溶于水，
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“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，
蒸发时要
经常用玻璃棒 液体，防止由于局
部温度过
高造成液
滴飞溅。
当水接近
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
酸→ 碱↓盐→ 十八、 化学肥料
? 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此 肥、 肥、 肥是最主要的化学肥料。
? 氮肥
? 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
常用氮肥：
? 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 名称 化学式 ? 铵根离子的检验 尿素 CO(NH2)2 方法一：取样，加水溶解，加入 溶液，如果闻到刺碳酸氢铵（碳铵） 激性氨味，说明有铵根离子： 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 + =NaNO3+NH3↑+H2O 硫酸铵（硫铵） 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 氯化铵 方法二：取样，加 研磨，如果闻到刺激性氨味，说明
氨水 NH3·H2O 有铵根离子：
硝酸钠 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+ +2H2O ? 氮肥的简易鉴别
1) 氨水是 态，碳酸氢铵有强烈的 味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。 2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是 。 3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是 。
4) 接下来加 溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
? 钾肥
? 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） ? 常用钾肥：氯化钾 、硫酸钾 、草木灰（主要成分是碳酸钾） ? 农村最常用的钾肥是 。 ? 磷肥
? 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） ? 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
? 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
? 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 ? 后三者不能与碱性物质混合施用。
? 使用化肥、农药对环境的影响
? 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 ? 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
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