发布时间 : 星期三 文章期末考试化学试题（带模板）2015.1.21更新完毕开始阅读6f471399a300a6c30c229fb1
历下区2014-2015学年第一学期九年级期末检测
化 学 试 题（2015.2）
第II卷（非选择题 60分）
二、填空题（本题包括4道小题，共30分）
21.（8分）（1）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式： A. CH4 B. NaCl C. N2 D. NaHCO3
请按要求填空（每空只选填一个上述物质的序号）：
① 用于调味品的盐 _____________； ② 用作发酵粉的主要成分___________； ③ 用于食品保护气 _____________； ④ 常用作燃料 ________________。 （2）用数字和符号表示：
① 1个二氧化硫分子_____________； ② 2个硫酸根离子 ________________； ③ 3个亚铁离子 _____________； ④ 4个镁原子 ________________。 22.（6分）某化学兴趣小组做如下实验。请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的____、____、____（填序号），三步操作中都用到的
玻璃仪器是________。
（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______、_____（填序号）。 A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中 B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出 C．溶解15 g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要 氯化钠______ g。
（4）将100g 溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加入水的 质量为 _ g。
23.（11分）人类的生产生活的离不开金属材料。从金属利用的历史来看，先是铜器时代，
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而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是_____________________。（填序号）
A. 金属在地壳中的含量 B. 金属的活动性 C. 金属的导电性 （1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式_________________________，该反应属于_________反应 （填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。
（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：
上述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为______价，步骤③发生反应的化学方程式为__________________________________，该反应中的还原剂是______________。
（3）实验室常用右图装置模拟炼铁反应。从环保角度考虑，该套实验装置不足是_____________；具体改进意见是_________________________________________。 （4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是_________；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe2O3，其反应的化学方程式为________________。 （5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为_________________________________。 24.（5分）海洋为人类提供了宝贵自然资源。
（1）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况，下列有关海水淡化 的方法可行的是 。（填序号）
A．用滤纸过滤的方法使海水淡化 B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水 （2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）。 ② t2℃时，将30g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3 溶液 （填“不饱和” “饱和” “不能确定”之一）。
③ 将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的一种方法是_________________。 ④ 分别将t2℃时，等质量的 NaCl和KNO3的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量
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关系是NaCl ________ KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）。 三、实验和推断题（本题包括2个小题，共18分）
25.（12分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。请按要求回答：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答： ① 欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序为 ___→___→___（填序号）。 ② 检验CO2收集满的方法是将__________放在________，如果看到木条熄灭，则证明 CO2已收集满。
③ 将少量的CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水__________，有关反应的化学方程式____________________________________；烧杯中溶液的质量与之前相比会____________（填序号）。
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 ④ 取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是 ，此现象说明CO2具有的化学性质是_________________________（可用相关反应的化学方程式表示）。
（2）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其
水溶液呈碱性。实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体加热来制取氨气（NH3），反应方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
① 实验室制取并收集氨气，应该选择的发生装置是_____（填写仪器序号，下同），收集装置是______。
② 将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法： 。
26.（6分） A、B、C、X、Y、Z是六种常见的化合物，其中，A 是一种含有钠元素的盐，
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B是大理石的主要成分，C常用来灭火。它们之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）A的化学式是__________；B的化学式是___________；C的化学式是__________。 （2）X溶液和Z溶液中，共同含有的离子是___________________（写离子符号）。 （3）反应③的化学方程式是___________________________________________________。
反应⑤的化学方程式可能是_______________________________________________。 四、综合计算题（本题包括2个小题，共12分）
27.（3分）速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8HxNO2，它的化学式量为151， 请回答：
（1）对乙酰氨基酚是由__________种元素组成的；
（2）对乙酰氨基酚分子中氢、氮原子个数比为______________； （3）15.1 g对乙酰氨基酚中含有________________ g碳元素。
28.（9分）某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，取6.5g锌粒放入烧杯中，向试管内加入50g稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸全部倒入烧杯中（试管放回），恰好完全反应。试根据要求回答下列问题：
（1）充分反应后指针会_______（填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。 （2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，反应的速率会_____________ （填“加快”“减慢”“不变”之一），理由是_____________________。 （3）充分反应后，生成氢气的质量是多少？
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