发布时间 : 星期三 文章2018-2019学年福建省龙岩市九年级(上)期末化学试卷更新完毕开始阅读6fba51792dc58bd63186bceb19e8b8f67d1cefc1
2018-2019学年福建省龙岩市九年级（上）期末化学试卷
副标题
题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是（ ）
A. 铁 B. 锌 C. 碘
2. 日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是（ ）
D. 钙
A. 煮沸过的水 C. 河水
A. 原子间有间隔 C. 原子数目增多了
B. 矿泉水
D. 含较多可溶性钙、镁化合物的水 B. 原子是构成物质的一种微粒 D. 原子变大了
3. 水银温度计中的液柱随温度的变化而升降，是因为（ ）
4. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4
分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ） A. N4约占空气体积的78% B. N4是一种单质
C. N4属于一种新型的化合物
D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
5. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将紫色石蕊试液滴入少量“雪碧”中，然后再加
热溶液，颜色的变化是（ ）
A. 先变蓝后变紫 C. 先变无色后变红 B. 变红后颜色不再改变 D. 先变红后变紫
6. 下列关于铁生锈的说法错误的是（ ）
A. 铁生锈属于化学变化 B. 铁锈的主要成分是Fe3O4
C. 铁生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果
D. 防止铁生锈方法的共同点是在铁表面覆盖保护层
7. 下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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8. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H2 B. 硝酸铜：CuNO3 C. 1个氧分子：O2 D. 2个铁离子2Fe2+
9. 如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A. 0℃时溶解度较大的物质是NaCl B. 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
C. 50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数小于饱和KNO3溶液中溶质的质量分
数
D. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl的方法为：加适量水溶解，加热得到热饱和
溶液，冷却结晶析出的是氯化钠固体
10. 下列有关高锰酸钾（KMnO4）与锰酸钾（K2MnO4）的说法错误的是（ ）
A. 都不是氧化物
B. 锰元素与氧元素的质量比都是55：64 C. 所含锰元素的质量分数相等
D. 一定质量的高锰酸钾受热完全分解，反应前锰元素的质量不等于反应后锰酸钾中锰元素的质量
二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）
11. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为______色，观察到细铜丝团______（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是______。
（2）实验2：将铁丝团浸入硫酸铜溶液一段时间，当观察到铁丝团有较多红色固体附着，小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，原因是______。写出瓶中反应的化学方程式______，基本反应类型是______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
12. 向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，反应的化学方程式为：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，消耗12.33g氯化钡溶液时恰好完全反应，将反应后溶液与沉淀分离，得2.33g沉淀。计算反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、简答题（本大题共2小题，共11.0分） 13. 月球有着可以为人类利用的丰富资源。
（1）月球上蕴藏着丰富的钛（Ti）、铁、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中属于非金属元素的是______（写元素符号）。 （2）月球上的钛铁矿（FeTiOx）是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源，这是因为______；除此，未来月球基地制造水还需寻找______元素的来源。若钛铁
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矿（FeTiOx）中铁与钛元素的化合价均为+3，则x为______。
（3）月球上还蕴藏着丰富的“氦-3”，它是一种核聚变发电燃料。氦-3是指其原
1个中子的氦原子，子核含有2个质子、则氦-3原子结构示意图是______（填标号）。
14. 碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用赤铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、
SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图（如图1所示）： 【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ的名称为______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是______（填字母序号）。
（2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为______。 （3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是______。 （4）溶液C中一定含有的元素有______。
五、探究题（本大题共2小题，共22.0分）
15. 二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2，淡黄色固体）在常温下反应产生氧气，并生成碳
酸钠，且伴有能量的释放。
（1）如图1所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①______；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因______。 （2）为验证二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应产生氧气，设计了图2实验（氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；浓硫酸有吸水性，且既不与二氧化碳反应，也不与氧气反应）。
①B瓶的作用是吸收未反应完的二氧化碳，C瓶的作用是检验二氧化碳是否被B瓶吸收完，则C瓶中盛放的溶液是______（写名称）。
②为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，采用的验证方法是______。 ③写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式______。
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16. 初三化学学习小组开展以下探究。
（1）实验室制取常见气体
①用高锰酸钾制取氧气可用______（填标号，下同），用双氧水制取氧气可用______，制取二氧化碳气体可用______。
a．AC组合 b．BD组合 c．BE组合
②如右图所示是方方同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，装置中反应
______。 的化学方程式为______。该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：
（2）同学们设计以下实验方案对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究（盐酸的质量相同且足以把金属完全消耗）。
实验编号 1 2 3 4 5 金属 铝丝 铝丝 铝丝 铝丝 铁丝 盐酸的质量分数/% 5 8 10 10 10 温度/℃ 20 20 20 30 30 金属丝消失的时间/s 450 t 240 65 125 ①上表中还要注明控制的变量是______。 ②铝与盐酸反应的化学方程式为______。
③实验1、2、3的目的是______；在实验2中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是______。
④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择______。
⑤由实验______（填实验编号）可知，温度对金属与酸反应速率的影响是______。 ⑥实验4、5说明金属与盐酸反应剧烈程度与金属的种类有关，通过这两个实验可知铝的活泼性比铁______（填“强”或“弱”）。
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