发布时间 : 星期四 文章2018-2019学年福建省龙岩市九年级(上)期末化学试卷更新完毕开始阅读6fba51792dc58bd63186bceb19e8b8f67d1cefc1
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 15.【答案】蜡烛的火焰熄灭 过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量 澄
清石灰水 用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】
解：（1）二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；产生现象②的原因是：过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量；
（2）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C瓶的作用是检验二氧化碳是否被B瓶吸收完，C瓶中盛放的溶液是澄清石灰水； ②氧气具有助燃性，所以为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，采用的验证方法是：用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
故答案为：（1）蜡烛的火焰熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量，使棉花与氧气接触，同时温度上升到棉花的着火点； （2）①澄清石灰水；
②用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（1）根据二氧化碳不支持燃烧的性质，以及过氧化钠和二氧化碳反应的现象进行分析；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； ②根据氧气具有助燃性进行分析；
③根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析。
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合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 16.【答案】a c c CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生或停
止 金属的表面积相同 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 其他条件相同时，比较不同浓度的盐酸与金属反应的剧烈程度 240＜t＜450 比较相同时间内收集到的氢气体积 3和4 其他条件相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 强 【解析】
解：（1）①用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取，氧气的密度比空气大，不易溶水，可用向上排空气法和排水法来收集，即AC或AD；
用双氧水制取氧气属于固液常温型，可选择装置B来制取，氧气的密度比空气大，不易溶水，可用向上排空气法和排水法来收集，即BC或BD； 用碳酸钙与稀盐酸来制取二氧化碳气体属于固液常温型，可选择装置B来制取，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以一般用向上排空气法来收集，即BD。
故填：a；b；b；
②实验室中用碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，可随时实现固体和液体的分离，可以控制反应的发生和停止；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生或停止；
（2）①要探究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”还要控制金属的表面积，表面积要相同；故填：金属的表面积相同；
②铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； ③实验1、2、3中，其他条件相同，只是盐酸的浓度不同，可见是探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，由数据可知，在其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应的越剧烈，即铝丝消失的时间越短，实验2的盐酸浓度介于实验1和实验3之间，所以铝丝消失的时间介于240s～450s之间；故填：其他条件相同时，比较不同浓度的盐酸与金属反应的剧烈程度；240＜t＜450；
④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测
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指标外，还可以比较相同时间内收集到的氢气体积；故填：比较相同时间内收集到的氢气体积；
⑤实验3和实验4中，其他条件相同，只有温度不同，所以这两个实验对比探究了温度对金属与酸反应速率，由实验数据可知：其他条件相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；故填：3和4；其他条件相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；
⑥由实验4、5，在其他条件相同的情况下，铝丝消失的时间比铁丝消失的时间短，这说明了铝的活泼性比铁强；故填：强。
（1）①根据反应物的状态与反应的条件确定制取气体的装置、根据气体的性质确定其收集方法；
②根据化学反应的原理以及装置的特点来分析； （2）①根据控制变量的方法以及实验探究的目的来分析； ②根据化学反应的原理来分析； ③根据实验中的变量来分析； ④根据比较反应速率的方法来分析；
⑤根据实验对比的方法以及探究的内容来分析； ⑥根据反应的现象判断金属的活动性。
本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
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