发布时间 : 星期六 文章KS5U2014新课标1高考压轴卷 理综化学 Word版含解析更新完毕开始阅读6fcf43d4b8d528ea81c758f5f61fb7360b4c2b84
2014理综化学新课示I卷高考压轴卷化学Word版含解析
7．下列做法中不正确的是 ．．．
A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰
C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基
C．该物质的分子式可能为C3H6O3 D．分子中可能含有氨基
9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D．气态氢化物的稳定性：R 10．在熔融的KOH中，大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为＋6价，氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气 A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol －－－－ 11．已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×1012mol3·L3,MgF2的Ksp为7.4×1011mol3·L3。下列说法中正确的是 A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 ＋ B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2)减小 C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 － D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀 12．分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有 A．12种 B、10种 C． 8种 D．14种 13．下列关于有机物的说法中正确的是 A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B．乙烯、苯、乙醛均能使紫色的酸性高锰酸钾退色 C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 26. （14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程： ［研究课题］探究乙二酸的某些性质 ［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。 ［提出猜想］ 猜想一：乙二酸具有不稳定性 根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案： ⑴请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。 请回答下列问题： ① 装置的连接顺序为：A→( )→D→( )→B→D ② 装置中碱石灰的作用是 。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。检验产物中CO的实验现象是 。 ③ 整套装置存在不合理之处为 。 猜想二：乙二酸具有弱酸性 设计方案： ⑵ 该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。 A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 ⑶ 该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。 猜想三：乙二酸具有还原性 设计方案： ⑷ 该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液退色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。 27.（14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下： H2 BaS 捕汞器 汞回收 滤液除Fe2浸取 过滤 滤液除重金属 焙烧锰粉 过滤 ① ② 硫酸 水 NH4HCO3 过滤 母液 过滤、洗涤、烘干 成品 ③ 请回答下列问题： (1)锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是________。 (2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部 分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知： － 2MnO2(s)＋c(s)=2MnO(s)＋CO2(g);△H=－174.6kJ·mol1 － C(s)＋CO2(g)=2CO(g);△H=283kJ·mol1 写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：________。 ＋ (3)50-55C时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4 ＋? ＋ 2NHHCO=(NH)SO ＋ 43424 ＋ ＋ ＋＋＋ (4)已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3:2.7－3.7,Mn2:8.6－10.1,Fe2:7.6－9.6 ＋＋ 步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2氧化为Fe3，然后再将pH ＋ 调至_______，使Fe3沉淀完全。 (5)产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_____________。 28．（15分） 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。 （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) － ＋H2O(g) △H＝－akJ·mol1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①能说明该反应已达平衡状态的是________。 A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变 n(CH3OH)n(CO2)增大的是________ （选填编号） ②下列措施中能使。 A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。 A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。 ①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。 ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。 36. （15 分）【化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有 2?2??Na?、K?、Mg2?、Cl?、SO4、Br?、CO3、HCO3等离子。合理利用海水资源和保护环 境是我国可持续发展的重要保证。 Ⅰ．火力发电燃煤排放的 SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的 方法，其工艺流程如下图所示：