发布时间 : 星期日 文章KS5U2014新课标1高考压轴卷 理综化学 Word版含解析更新完毕开始阅读6fcf43d4b8d528ea81c758f5f61fb7360b4c2b84
(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因
___________________________________________________________。 (2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用
O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
_______________________________________。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_________________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，p≈1g·mL-1)中含有
Ag?、Pb2?等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，
查找有关数据如下： 难溶电解质
AgI
AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
3.4×10-28
KSP
8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15
(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH
B．
Na2S
C．KI
D．
Ca(OH)2
2?c(Pb)=______。 (4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
?Ag (5)如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。 ?c(Ag)低于1.O×lO-8mol·若环境要求排放标准为L-1，问该工厂处理后的废水中
c(Ag?)=____________，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。已知KSP(AgCl)=1.8×l-10mol2·L2。
37.（15分）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。 （1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个?键和1个大?键，C6H6是非极性分
–Ti
–O
子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素 I1 电离能 /kJ·mol －1Mn 717 1509 3248 Fe 759 1561 2957 ＋
＋
I2 I3 Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。 （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN
－
－
氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 ② 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 ③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
38.（15分）【有机化学基础】
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
－
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）