发布时间 : 星期一 文章(10份试卷合集)江苏省苏州区学校七校联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读6fdac640cf2f0066f5335a8102d276a201296021
__________________________________________。
（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。
【答案】 (1). 坩埚 (2). 坩埚钳 (3). 使碘离子充分溶解在水中 (4). 检漏 (5). 分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色 (6). 打开塞子 (7). 4I+O2+4H=2I2+2H2O (8). 碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。
【解析】（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I+O2+4H=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。
25. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。 ②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。 ③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。
④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。 ⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。
【答案】 (1). 11.9 (2). D (3). 500mL容量瓶 (4). 10 (5). 8.4 (6). 防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果 (7). 1-2cm，凹液面最低处相平 (8). 偏高 (9). 偏低。 【解析】（1）根据
可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
＝11.9mol?L-1。（2）
-+
-+
①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是
，所以
应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低。 点睛：误差分析是解答的易错点和难点，注意误差分析的依据和引起误差的原因。根据
可得，一定物质的
量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的，例如称量、量取、转移、定容等；二是由仪器或药品等系统原因引起的，例如砝码生锈、药品含有杂质等，答题时需要灵活分析。
26. 把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式__________。
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （3）参加反应的HNO3的物质的量是_____________？ （4）生产的NO在标准状况下的体积是_________________？
【答案】 (1). 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O (2). 3:2 (3). 0.8mol (4). 4.48L。
【解析】（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）铜元素化合价升高，铜是还原剂，硝酸铜是氧化产物，氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2。（3）铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol；（4）生产的NO是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
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高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 【答案】D
【解析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确答案。
2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
B. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个 C. 密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D. 标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA 【答案】B
【解析】分析：A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量； B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；
C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2? N2O4； D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；
详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误； B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量=2mol，含有的总原子数为6NA,故B正确；
C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2? N2O4,所以产物分子数小于2NA，所以C选项是错误的； D.标准状况下CH2Cl2不是气体, 11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。 所以B选项是正确的。
3. 下列说法正确的是
A. 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应 B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 D. 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝 【答案】C
【解析】分析:A. 油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应；B. HCl属于共价化合物； C. 蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；D. AlCl3是共价化合物,熔融状态下不电离。
详解:A. 油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，属于酯类；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以该反应被成为皂化反应，故A错误； B. HCl属于共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为
，故B错误；
C. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄,这是因为浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应, 故C正确；
D. 氯化铝是共价化合物不能电离出离子，不能电解氯化铝制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故D错误。 所以C选项是正确的。
4. 已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是 A. 四种离子都具有相同的电子层结构 B. 原子半径：r（D）>r（C）>r（A）>r（B） C. 离子半径：r（B+）>r（A2+）>r（C-）>r（D-）
D. B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为 H++OH-=H2O 【答案】D
【解析】试题分析：四种离子是第三周期元素，故分别是：Mg、Na、P、Cl，A、前两个表现正价，失电子，核外电子排布相同，都是2、8，后者表现负价，得电子达到8电子稳定结构，核外电子排布相同，都是2、8、8，故A选项不正确；B、同周期从左向右原子半径依次减小（稀有气体除外），r（Na）> r（Mg）> r（P）> r（Cl），故B不正确；C、看电子层数：电子层数越多，半径越大，原子序数：核外电子排布相同，离子半径随原子序数递增，而减小，离子半径：r（P3－）> r（Cl－）> r（Na＋）> r（Mg2＋），故C错误；D、B的最高价氧化物的水化物是NaOH，D的最高价氧化物对应水化物HClO4，其离子反应方程式：H++OH—=H2O。 考点：考查原子结构、性质等知识。
5. R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为 A. 【答案】A
【解析】R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即6. 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
，解得N=，答案选A。
B. Y-X+2 C. D. Y-X-2