发布时间 : 星期四 文章山东省枣庄市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷（含答案）更新完毕开始阅读6fdb42546beae009581b6bd97f1922791688beba
山东省枣庄市2018届高三第一次模拟考试
理综化学
7．化学与环境、生活、技术等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现 B．光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关 C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放 D．工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝 8．中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（ ）
A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应 B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈 9．下列说法正确的是（ ）
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏小 B．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．一定量的硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积配制硝酸亚铁溶液
D．取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀,证明Na2SO3已部分被氧化 10．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D．向含等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉,FeCl3先与铁粉反应 11．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为
Mg+2MnF3
2MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，镁为负极材料
B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极 C．充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3 D．充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连
12． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D
原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．元素的非金属性强弱为：B>A>C B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟 C 元素C的单质是制造光导纤维的材料 13．下列说法正确的是（ ）
A．对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升 B．向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变
C．常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
26．(15分)化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部
分装置可重复选取。请回答下列问题：
D．形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B
（1）制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为 (填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法 。 （2）氧气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是 。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个 装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作
方法 。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为 。
（3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止
水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为 ，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 。
27．(14分)钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和
锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：
（1）为提高水浸速率，采取的措施为 (写两种)。 （2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是 。 ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为 。 （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g) WI2(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]= ;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有 (填标号)。
A．平衡常数 B．达到平衡的时间 C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数 ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：
反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1 T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式 。
28．(14分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题：
（1）上述氮的系列氢化物的通式为 。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：
化学键 E/kJ·mol-1 H-H 436 N=N N-H 946 391 ①氨分解反应NH3(g) N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，则合成氨反应 N2(g)+H2(g) NH3(g)的活化能Ea2= 。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。 ③如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为 。
（3）已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：
N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为 ;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。 （4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程) 。
(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)。
35．【化学——物质结构与性质】(15分)
某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：
（1）砷基态原子的核外电子排布式为 。 （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为 。 （3）下列说法正确的是