发布时间 : 星期六 文章四川省宜宾市叙州区二中2020届高三化学下学期第一次在线月考试题更新完毕开始阅读6ffe1181e418964bcf84b9d528ea81c758f52eb9
四川省宜宾市叙州区二中2020届高三化学下学期第一次在线月考试
题
7．下列有关说法正确的是 A．C4H9Cl有4种同分异构体 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA B．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA C．7.8g
中含有的碳碳双键数为0.3NA
D．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 A B C D A．A
物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 K2SO4 CuO CaO B．B
除杂所用试剂和方法 酒精，萃取 Ba(NO3)2溶液，过滤 盐酸，过滤 H2O，过滤 C．C
D．D
），
10．蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（
下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是
A．联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物 B．联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种
C．1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应 D．联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水
11．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是
A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物RQ C．R和Q可形成共价化合物RQ2 D．R和Q可形成共价化合物RQ3 12．对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L 13．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平
衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq) + CO32－(aq)；Ca2+(aq) + CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料可能是
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖 D．澄清石灰水 26．（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：
H2SO4(浓)＋NaBr CH3CH2OH＋HBr 状态 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：
乙醇 无色液体 0.79 78.5 溴乙烷 无色液体 1.44 38.4 溴 深红色液体 3.1 59 （1）A装置的名称是______________。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。
（4）给A加热的目的是______________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是_______________。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。 27．（14分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应 （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。 （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。 （4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________， 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。 （5）滤渣2的主要成分是____________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。 28．（15分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol 则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： 投料Ⅰ 投料Ⅱ N2 1.0 mol/L 0.5 mol/L H2 3.0 mol /L 1.5 mol/L NH3 0 1.0 mol/L ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。 ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
ⅰ X代表的物理量是______。ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。 （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。②写出电极a的电极反应式_________。 35．（15分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
2-?
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]，1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN?互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知
2+
[Cu(NH)4]的空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）
(4)NH3中N原子的杂化方式是________，硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_______。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为___________g/cm3。
36．（15分）柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如图所示。回答下列问题：