发布时间 : 星期二 文章2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题2 1 第一单元 离子反应更新完毕开始阅读7057ce892a160b4e767f5acfa1c7aa00b52a9d9c
课后达标检测
一、选择题
1．(2020·浙江名校联考)下列物质中，属于强电解质的是( ) A．H2CO3 C．SO3 答案：B
2．(2020·温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是( ) A．酒精 C．碘酒
B．高锰酸钾 D．食醋 B．NH4HSO4 D．食盐水
解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋H＋SO24 B．Ba(OH)2===Ba2＋OH2 C．Al2(SO4)3===2Al3＋3SO42 D．H2CO3
2H＋CO23
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解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH2”；C中Al3与SO24的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。
4．(2020·衢州一中高一期中)下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是( )
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。
5．下列反应能用H＋OH===H2O表示的是( ) A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应
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D．氨水和稀H2SO4的反应
解析：选C。A项的离子方程式应为2OH＋CO2===CO23＋H2O，B项的离子方程式应为Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O，D项的离子方程式应为NH3·H2O＋H===NH4＋H2O。
6．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
A．H、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体 B．Ca2、Cl、K、H，通入CO2气体 C．AlO2、Na、Br、SO24，通入CO2气体 D．HCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液
解析：选B。A项，SO2可被NO3(H)氧化为SO24，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO2可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al3和弱酸的酸式酸根离子(HCO3、HS)反应，不能大量共存，错误。
7．下列方程式不正确的是( )
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)=====CO↑＋2SO2↑＋2H2O B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋Cl D．氯化铵水解的离子方程式：NH4＋H2O答案：A
8．(2017·浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH===SiO23＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO23＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O 答案：B
9．(2020·台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na、NH4、Fe3、CO2SO23、4、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
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点燃
NH3·H2O＋H
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下列说法不正确的是( )
23A．原溶液一定存在CO23和SO4，一定不存在Fe
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B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na C．原溶液中c(CO2L1 3) 是0.1 mol·
D．若原溶液中不存在Na，则c(Cl)＜0.1 mol·L1
解析：选D。加入氯化钡溶液，生成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部
2
分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO23、SO4，硫酸钡沉淀
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（4.30－2.33） g2.33 g是2.33 g，物质的量是碳酸根离子的物质的量是＝－1＝0.01 mol，－
233 g·mol197 g·mol10.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现1.12 L
气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是－＝
22.4 L·mol10.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不
2
能确定，n(Cl)≥0.01 mol，所以c(Cl)≥0.1 mol·L1。A.原溶液一定存在CO23和SO4、
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Cl，一定不存在Fe3，故A正确；B.原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正确；C.原溶液中c(CO2L1，故C正确；D.若原溶液中不存在Na，则c(Cl)＝0.1 mol·L3)＝0.1 mol·
－1
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－＋－＋
，故D错误。
10．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO2=====2MgO＋C B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O===NH4＋OH C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋3H2O
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点燃
Fe(OH)3＋3H
Cu
＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △答案：B
11．(2020·宁波高三选考适应性考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H===2Fe3＋(3＋x)H2O
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋2OH＋NH4＋H＋SO24
===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋Fe2＋3OH===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I2＋2OH
解析：选B。A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH4＋Fe2＋4OH===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。
12．(2019·浙江4月选考，T13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4===2Mn2＋5SO24＋4H
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B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I＋2H＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO23＋2H===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋2Fe===2Fe3＋3Cu 答案：D 二、非选择题
13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示
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为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H＋OH===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ＋－ (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋SO24===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2=====Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
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