发布时间 : 星期三 文章【3份试卷合集】上海市闵行区2019-2020学年化学高一第二学期期末复习检测模拟试题更新完毕开始阅读70998b4b5d0e7cd184254b35eefdc8d376ee14b4
A．Na B．K C．Cu D．Zn 【答案】B
【解析】分析：同主族从上到下金属性增强，结合金属活动性顺序表来解答。
详解:Na、Mg、Al位于同周期,结合金属活动性顺序可以知道,金属性为K>Na>Zn>Cu，则金属性最强的为K，
所以B选项是正确的。
17．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解 【答案】B 【解析】
A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B. 只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D. 根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。 点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
18．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验I 将点燃的金属钠伸到盛有操作 CO2的集气瓶中 ①火焰呈黄色 现象 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 下列说法不正确的是 ．．．A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 实验II 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤C．实验说明CO2具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】
D．金属Na着火不能用CO2灭火
由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2 【详解】
A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确； B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；
C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确； 故选B。 【点睛】
本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。 19．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量A 铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2B 的集气瓶 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口C 放置湿润的红色石蕊试纸 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴D 加淀粉溶液 A．A 【答案】C
B．B
C．C
D．D
加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 瓶内有黑色颗粒产生 KSCN 容液颜色不变 集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 现象 黄色逐渐消失，加还原性： Fe >Fe2+ 结论 2Na2CO3+C。
【解析】
分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+； B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳； C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色； D．变蓝色，说明有单质碘生成。
详解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确； B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误； D．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：Cl2＞I2，D正确。 答案选C。
点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。 20．下列物质不能与金属钠反应的是 ．．A．水 【答案】B 【解析】 【详解】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误； B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；
C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误； D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误； 故选B。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
B．煤油
C．氧气
D．氯气
（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。
（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的
量应______________（选填“少量”或“过量”）。
（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。
（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。 （5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。
（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。 【答案】三 ⅡA Ca(OH)2（或NaOH等合理答案均可） 过量 稀盐酸、氯化钡溶液 过滤 HCl（或盐酸） ③ MgCl2(熔融) 【解析】 【分析】
海水中加入试剂①沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此试剂①为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②得到氯化镁溶液，试剂②为盐酸，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。 【详解】
(1)镁是12号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，镁在周期表中位置为第三周期，第ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；
(2)使MgSO4转化为Mg(OH)2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂①选择Ca(OH)2或石灰乳，也可以选择NaOH，为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂①要过量，故答案为：Ca(OH)2(或NaOH等)；过量；
(3)检验溶液A中含有的SO42-，可以取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-，使用的试剂有，故答案为：稀盐酸、氯化钡溶液；
(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：过滤；盐酸；
(5)根据上述分析，反应①、反应②为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应③为电解熔融的氯化镁生成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：③； (6)无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融) 案为：MgCl2(熔融) 【点睛】
本题的易错点为(3)，要注意硫酸根离子检验时，不能选择硝酸，因为硝酸能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。 【答案】①碘水②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液④加水
Mg+Cl2↑。
Mg+Cl2↑，故答
Mg + Cl2↑