发布时间 : 星期一 文章物理化学1更新完毕开始阅读7135473e0740be1e650e9a75
1、 1、 氧化钴(CoO)能被氢或CO还原为Co，在721℃、101325Pa时，以H2还原，
=0.025；以CO还原，测得平衡气相中CO的体积分数
测得平衡气相中H2的体积分数
=0.0192。求此温度下反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的平衡常数。
2. 2. 知反应 PbS(s)+1.5O2(g)=PbO(s,红)+SO2(g)，试计算在762K下的平衡常数，并证明此温度下反应可进行得很完全（可作近似计算）。 3、设物质A按下列反应分解成B和C：3A=B+C，A、B、C均为理想气体。在压力为101325Pa，温度为300K时测得有40%解离，在等压下将温度升高10K，结果A解离41%，试求反应焓变。 2、 2、 银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25℃及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问（1）是否可能发生腐蚀而生成硫化银？（2）在混合气体中硫化氢的体积分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25℃时Ag2S(s)和H2S(g)的标准摩尔生成吉布斯函数分
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别为-40.25和-32.90 kJ2mol。 4、（1）某铁矿含钛，以TiO2形式存在，试求用碳直接还原TiO2的最低温度。若高炉内的温度为1700℃，TiO2能否被还原？（2）若钛矿为FeTiO3(s)，试求用碳直接还原的最低温度。在上述高炉中FeTiO3(s)能否被还原？
液态混合物和溶液
一、选择题：
1．
1． 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm，当xB = 0.8
时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm32mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：
(A) 0.140 dm32mol-1 ； (B) 0.072 dm32mol-1 ；
3
(C) 0.028 dm32mol-1 ； (D) 0.010 dm32mol-1 。
2．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：
(A) mA < mB ； (B) mA > mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定 。
3．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： (A) N2 ； (B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。
4．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：
(A) μ1 > μ2 ； (B) μ1 < μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不能确定 。
5．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol2dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：
(A) (A) (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。
6．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xB表示组成)：
(A) 当xA →0，γA→0 ；当xB →0，γB→1 ； (B) 当xA →0，γA→1 ；当xB →0，γB→1 ； (C) 当xA →1，γA→1 ；当xB →0，γB→1 ； (D) 当xA →1，γA→1 ；当xB →1，γB→1 。
7．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：
(A) yA = 0.5 ； (B) yA < 0.5 ； (C) yA > 0.5 ； (D) 无法确定 。
8．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：
(A) 产生正偏差 ； (B) 产生负偏差；
(C) 不产生偏差； (D) 无法确定 。
9．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： (A) 降低 ； (B) 升高；
(C) 不变 ； (D) 可能升高或降低 。
10．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？
(A) NaCl ； (B) NH4Cl ； (C) CaCl2 ； (D) KCl 。
二、计算题
1、 1、 25℃时，wB=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。
3
2、0℃时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm，同温下，101325Pa的氮气在水中
3
的溶解度为23.50cm，求0℃时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。
3、已知AgCl-PbCl2在800℃时可作为理想液态混合物，求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物时系统的摩尔熵变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCl2在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。
4、在1073℃时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：
p(O2)/Pa 17.06 65.05 101.31 160.36 V(O2标况下) /cm3 81.5 156.9 193.6 247.8 （1）试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；
（2） （2） 在常压空气中将100g Ag加热至1073℃，最多能从空气中吸收多少氧？ 5、 5、 丙酮（1）和甲醇（2）组成溶液，在101325Pa下测得下列数据：x1=0.400，y1=0.516，沸点为57.20℃，已知该温度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。
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相平衡
一、选择题：
1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ； (B) K = 5 ； (C) K = 4 ； (D) K = 2 。
2． 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：
(A) 大于临界温度 ； (B) 在三相点与沸点之间；
(C) 在三相点与临界温度之间 ；
(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) Vm(l) = Vm(s) ； (B) Vm(l)＞Vm(s) ； (C) Vm(l)＜Vm(s) ； (D) 无法确定 。 4．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点 的冷却过程：
(A) a点物系 ； (B) b点物系 ； (C) c点物系 ； (D) d点物系 。
5．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，
当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相 的重量之比是：
(A) (A) w(s)∶w(l) = ac∶ab ； (B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；
(B) (B) w(s)∶w(l) = ac∶bc ； (D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。
6．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图， 当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存 的相数为：
(A) C点1，E点1，G点1 ； (B) C点2，E点3，G点1 ； (C) C点1，E点3，G点3 ； (D) C点2，E点3，G点3 。
7．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化? (A) 总是下降 ； (B) 总是上升 ；
(C) 可能上升也可能下降 ； (D) 服从拉乌尔定律 。
8．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在 几个稳 定化合物：
(A) 1个 ； (B) 2个 ； (C) 3个 ； (D) 4个 。
9．如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐 可形成水合物，存在几个三相平衡区：
(A) (A) (A) 2个 ； (B) 3个 ； (C) 4个 ； (D) 5个 。
二、计算题
1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。
（1）部分互溶的两个液相成平衡。
（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。 （3）气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。
（3） （3） 气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。 2、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：
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Lg(p/kPa)=-(14323K)T-0.539lg(T/K)-0.09310T/K+9.928
计算液态银在正常沸腾温度2147K下的摩尔蒸发焓以及液态银与气态银的热溶差（ΔCp）。 3、已知100℃时水的饱和蒸汽压为101325kPa，市售民用高压锅内的压力可达233kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的质量蒸发焓为2259.4kJ/kg。
4、已知铅的熔点是327℃，锑的熔点是631℃，现制出下列六种铅锑合金并作出冷却曲线，其转折点或水平线段温度为：
合金成分wB3100 5Sb 10Sb 13Sb 20Sb 40Sb 80Sb 转折点温度℃ 296和246 260和246 246 280和246 393和246 570和246 5、已知下列数据，试画出FeO-SiO2二组分固液平衡相图（不生成固溶体）？
熔点 FeO=1154℃;SiO2=1713℃;2FeO2SiO2(化合物)=1065℃; FeO2SiO2(化合物)=1500℃ 共晶坐标：(1)t=980℃,x(SiO2)=0.3；(2)t=900℃, x(SiO2)=0.4；t=1145℃,x(SiO2)=0.55
电解质溶液
一、选择题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导 。
3．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，
下列说法中不正确的是：
(A) Cl-离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同；
(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。
4．某度下，纯水的电导率κ = 3.8 3 10-6S2m-1，已知该温度下，
H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 3 10-2与2.0 3 10-2S2m22mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol22dm-6)：
(A) 6.9 3 10-8 ； (B) 3.0 3 10-14 ； (C) 4.77 3 10-15 ； (D) 1.4 3 10-15 。 5．已知298K时，λ(CH3COO) = 4.09 3 10S2m2mol，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m2s-1)：
(A) 4.23 3 10-8 ； (B) 2.12 3 10-6 ； (C) 8.47 3 10-5 ； (D) 2.04 3 10-3 。
6．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
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