发布时间 : 星期四 文章全国2018年中考化学试题分单元汇编 计算(无答案)更新完毕开始阅读71e1fe32760bf78a6529647d27284b73f34236de
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
68(10分) 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄
铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
加入稀硫酸的质量(g) 第一次 第二次 第三次 第四次 20 20 59.84 20 79.80 20 99.80 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________________。
69实验室里有一瓶标签破损的硫酸。为测定其实际的溶质质量分数，兜兜同学在烧杯中加入25g稀硫酸，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH变化情况如下表所示：
氢氧化钠溶液的质量/g 15 20 25 溶液的pH ph<7 ph=7 ph>7 溶液中的溶质成分 a b c 分析并计算： (1)c中含有的阴离子是____________ (填离子符号)。 (2)计算硫酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
70（18益阳）30．（每 1 小题 2 分，第 2 小问 4 分，共 6 分） 某研究性学习小组欲测定
石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样 品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次1 2 3 4 数 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 3.52.00.7（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。 （2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
剩余固体的质量/g 0.771(6分)小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得
手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
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加入烯盐酸的质量(克) 充分反应后剩余固体的质量(克) 10.00 24.35 10.00 23.70 10.00 10.00 23.05 23.00 10.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是________克。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
72（哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式 。
(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为 。
(4)样品中硫酸铜的质量分数为 。 (5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为 。
(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为 。 73. 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入 其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况 如右图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。 请计算： （1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。
74．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
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碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸 甲 乙
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸
氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质
量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 75.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用
NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本: 表 H2S回收工艺的各项生产成本 项目 NaOH Na2S 辅助费用(以处理1吨H2S计) 单价(元/吨) 2500 5000 1114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程，结果保留1位小数)
76.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形
瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
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实验次数 碳酸钠质量/克 反应前装置总质量/克 反应后装置总质量/克 1 0.53 66.33 66.19 2 1.06 66.86 66.62 3 2.12 67.92 67.42 (1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
77（18宁波）32.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。
实验组别 混合溶液质量/g 铁屑质量/g 析出铜的质量/g 请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为_______。 (2)第_____组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)
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