发布时间 : 星期二 文章高中化学 4.1.2分子的极性、手性分子精品学案 苏教版选修3[精品教案]更新完毕开始阅读721b7d67657d27284b73f242336c1eb91a37338e
第2课时 分子的极性、手性分子
学习目标 1.能根据分子的几何构型和键的极性判断一些常见分子的极性，并理解“相似相溶规则”。2.掌握并理解手性碳原子、手性异构体、手性分子的概念。
一、分子的极性 1．极性分子
____________________________________的分子。 2．非极性分子
____________________________________的分子。 3．分子极性的判断 (1)双原子分子的极性
不同种原子形成的双原子分子为________________。 同种原子形成的双原子分子为________________。 总结：双原子分子中，键的极性和分子极性是一致的，即键有极性，分子就有________，反之，键没有极性，分子也没有________。
(2)多原子分子的极性
①非极性键－非极性分子。如________。
②极性键－非极性分子。直线形分子：如________、________、________。正四面体形 分子：如：______、________。平面正三角形分子，如：________。 ③极性键－极性分子。如：________、________等。 二、影响物质溶解性的几个因素 1．相似相溶规则
由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质________溶于极性分子组成的溶剂，________溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质________溶于非极性分子组成的溶剂，________溶于极性分子组成的溶剂。这个经验规律称为相似相溶规则。
2．影响物质溶解性的其他因素
(1)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________________________，溶解性越好。
(2)溶质与水发生反应时可增大其溶解度如SO2与H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成 NH3·H2O等。 三、手性分子 1．具有________________________________________，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里________________，互称________异构体。有________________的分子称为手性分子。
2．当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为________________。
1．下列说法正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子极性与键的极性无关
2．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
1
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对
3．下列分子为手性分子的是( )
4．下列分子中：①CCl4，②NH3，③CH4，④CO2，⑤N2，⑥H2S，⑦SO2，⑧CS2，⑨H2O，⑩HF。为含有极性键的非极性分子的是( )
A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑧ C．①③④⑧ D．以上均不对
5．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构______________。 (2)请画出这两种固体分子的几何构型图：
淡黄色固体：________，黄绿色固体：________。 (3)淡黄色固体物体是由________组成，黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________________________。
练基础落实
知识点1 极性共价键和非极性共价键
1．下列分子中，含有极性键和非极性键的是( ) A．H2S B．N2 C．CS2 D．H2O2 2．下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2
3．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
4．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) A．HF H2O NH3 CH4 B．CH4 NH3 H2O HF C．H2O HF CH4 NH3 D．HF H2O CH4 NH3
知识点2 键的极性与分子极性的关系
5．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 6．下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子
2
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 7．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 知识点3 相似相溶规则
8．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④
9．下列分子中，属于易溶于水的一组是( )
A．CH4、CCl4、CO2 B．NH3、HCl、HBr C．Cl2、H2、N2 D．H2S、SO2、CS2 知识点4 手性碳原子、手性分子
10．下列有机物中含有手性碳原子的是( )
11．下列有机物属于手性分子的是( ) A．CH3CH(CH3)2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHBrCH3 D．CH3CHO 练方法技巧
由键的极性判断分子极性的技巧
12．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是( ) A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键 C．分子为直线形 D．分子为非直线形
13．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 由分子的极性判断分子性质的方法
14．下列物质在水中的溶解度比在苯中溶解度大的是( ) A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CS2 练综合拓展
15．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的基态原子电子排布式为_______________________________________， Y元素原子最外层电子的轨道表示式为____________________。
3
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)化合物XY4的空间构型为________，中心原子的杂化类型为________，分子为 ________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是____________。 16．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含 有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________________。 (2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的空间构型呈________形，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的分子式是 ____________，该反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是________。
第2课时 分子的极性、手性分子
基础落实 一、
1．正电荷重心和负电荷重心不相重合 2．正电荷重心和负电荷重心相重合
3．(1)极性分子 非极性分子 极性 极性
(2)①P4、H2 ②CO2 BeCl2 C2H2 CH4 CCl4 BF3 ③H2O NH3 二、
1．易 难 易 难
2．(1)氢键 氢键作用力越大 三、
1．完全相同的组成和原子排列方式的一对分子 不能重叠 手性 手性异构体 2．手性碳原子 课堂练习
1．C [含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]
2．C [根据相似相溶规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4，而在极性溶剂水中的溶解度较小。]
3．B [据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个不同的原子或基团，B项乳酸分子中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或基团，应是手性分子。]
4．C
5．(1)平面四边形结构
(2) (3)非极性分子 极性分子
(4)极性分子溶质比非极性分子溶质易溶于极性溶剂
解析 解答本题的突破口是根据“相似相溶规则”，因为淡黄色固体在水中溶解度小，而黄绿色固体在水中溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，假如是四面体结构，它只存在一种固体，PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2
4