发布时间 : 星期二 文章人教版高中化学必修一高一化学随堂练习：第一章《从实验学化学》单元检测2.docx更新完毕开始阅读723a874b944bcf84b9d528ea81c758f5f61f299b
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高中化学学习材料
01第一章 《从实验学化学》单元检测2
一、选择题
1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发
B．蒸馏
C．过滤
D．萃取
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中
c(Na)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A ．2.93 g B．5.85 g
C．6.56g
D．无法确定
＋
5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④
6．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其
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方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以
用来进行海水淡化的是（ ） A ．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法
D．冰冻法
－1
7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L的NaCl C．150 mL 3 mol·L的KCl
－1－1
－1
B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl D．75 mL 2 mol·L的CaCl2
－1
8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L
B．12.5mol/L
C．7mol/L D．7.5mol/L 9．要配制物质的量浓度约为2mol·L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器
－1－1
的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
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A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:2
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54%
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分
－
2－
－
别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ C．①②③②④
B．④②①②③ D．④②③②①
14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 15．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）
A．9.2 mol.L B．大于 9.2 mol.L
二、非选择题
16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 , Ａ．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2 Ｃ．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 Ｅ．含原子总数约为1.204×10的NH3
17．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
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-1
-1 -1
C．小于 9.2 mol.L
-1
．无法确定
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18．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： ⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
. ⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 ； 偏小的有 ； 无影响的有 。
A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
19．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
20．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L,若用此溶液配成0.2mol.L CuSO4和2mol.L H2SO4的混合溶液,试求: (1) 所得溶液的体积是多少毫升?
(2) 需加入密度为1.84g.cm、98%的浓硫酸多少毫升？
参考答案：
1、CD 2、AC 3、AD 4、A 5、B 6、BD 7、AB 8、A9、D10、AC11、B12、BC13、B14、A15、B
16、B>C>E>A>D 17、122.45g/mol ； 1：3.3；1：3.3 ；1.99?10 18、⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒等 ⑵1.8g
⑶偏大的有A、C； 偏小的有；B、D、E 、F、H 无影响的有G。
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-1
-1-1-1
-3
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19、42.06% 20、1000mL；103.3mL
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