发布时间 : 星期日 文章天津市静海区第一中学2018-2019学年高一3月月考化学试题（合格）（附答案）更新完毕开始阅读725ddbcc302b3169a45177232f60ddccdb38e64e
静海一中2018-2019第二学期高一化学（3月合格班）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。 2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。
知 识 与 技 能 学习能力 习惯养成 总（学法） （卷面整洁） 分 内容 原子元素周期化学键 结构 律(表) 分数 15％ 70％ 15％ 相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 3．下列说法中正确的是
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是 金属元素
4. 下列化合物的电子式书写正确的是
A．Ca
2＋
··········－·－＋××－2＋ ＋×2＋××2－[·ClC．[·]2 B．Na[·S·]Na[Mg]·O·] D．K[·F·]········
5．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为 A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10 6．下列微粒中：①13Al3＋ ②
③Cl－ ④F－，其核外电子数相同的是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
7．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子 层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是
① a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③
8．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：R>W
B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2 的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单 离子中半径最小的是X2-
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能 相互反应
9. 下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
10．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是 A．R一定是第三周期元素 B．R一定是第ⅥA族元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3 D．R气态氢化物的化学式为H2R
11．下列正确的组合是
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比 硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl ④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸 A．①③④
B．①②④
C．①③
D．②③
12．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶
于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，不溶于其浓溶
液。下列说法正确的是 A．Z位于第三周期、IIIA族
B．元素Y的正化合价最高为+6
C．简单离子半径的大小顺序：X 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 －－－＋ 14．在一定条件下，RO－3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙 X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 述中，正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO－3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 二、简答题（本题四个小题，共40分） 1131414562＋563＋1616 16.(7分)现有下列9种微粒：1H、21H、 6C、 6C、 7N、26Fe、26Fe、 8O2、 8O3。按要求 完成以下各题： 23(1)11H、1H、1H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 2＋(3)5626Fe的中子数为________，核外电子数为_______________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 17.（10分）结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答问题： ．．．．(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是 ；氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；最强的碱是 ；形成的两性化合物有 、 。 (2)卤族元素氢化物中最稳定的是 ，还原性最强的是 ， （学法题）请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点) 18. （10分）用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_____________________________； NaF ； MgS ； K2O 。 （学法题）请归纳物质电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程应 注意哪些问题(至少两点) 19.（23分）元素推断 Ⅰ.形式一：（由粒子数推断）A?、B?、C?、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A??C??D?E；②B??C??2D。据此，回答下列问题：写出A?、B?、的化学式：____________、____________、 Ⅱ. 形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。 (1)写出下列元素的符号：A ，B ，E